การมีปฏิสัมพันธ์กับกรดโลหะ ปฏิกิริยาของกรดกำมะถันกับโลหะ

ปฏิกิริยาทางเคมีของ กรดที่มีโลหะเป็นที่เฉพาะเจาะจงสำหรับชั้นเรียนข้อมูลของสาร ในหลักสูตรของโปรตอนไฮโดรเจนและกู้คืนร่วมกับแอนไอออนที่เป็นกรดจะถูกแทนที่ด้วยไอออนโลหะ นี่คือตัวอย่างของการเกิดปฏิกิริยาที่จะได้เป็นเกลือและถึงแม้จะมีหลายประเภทของการสื่อสารไม่เชื่อฟังหลักการนี้ พวกเขาดำเนินการตามที่อกซ์ไม่ได้มาพร้อมกับวิวัฒนาการของไฮโดรเจน

ปฏิกิริยาหลักการกับกรดโลหะ

ทั้งหมดกรดอนินทรีปฏิกิริยากับโลหะที่นำไปสู่การก่อตัวของเกลือ ข้อยกเว้นคือบางทีเพียงปฏิกิริยาโลหะมีสกุลที่มีกรดกัดทองมีส่วนผสมของไฮโดรคลอริกและ กรดไนตริก ปฏิสัมพันธ์ใด ๆ อื่น ๆ ของกรดกับโลหะที่นำไปสู่การก่อตัวของเกลือ ถ้ากรดซัลฟูริกเป็นค่าความเข้มข้นหรือกรดไนตริก, ผลิตภัณฑ์ที่แยกเป็นโมเลกุลไฮโดรเจน

แต่เมื่อทำปฏิกิริยาความเข้มข้นกรดกำมะถันปฏิกิริยากับโลหะเงินตามหลักการของกระบวนการรีดอกซ์ที่ เพราะมันถูกระบุว่าการทดลองทั้งสองประเภทของการมีปฏิสัมพันธ์โลหะทั่วไปและกรดนินทรีย์ที่แข็งแกร่ง:

• ปฏิสัมพันธ์ของโลหะกับกรดอ่อน
• การมีปฏิสัมพันธ์กับกรดเข้มข้น

ปฏิกิริยาชนิดแรกที่เกิดขึ้นกับกรดใด ๆ ยกเว้นอย่างเดียวที่มีความเข้มข้น ของกรดซัลฟูริก และกรดไนตริกที่มีความเข้มข้นใด ๆ พวกเขาตอบสนองต่อการประเภทที่สองและนำไปสู่การก่อตัวของเกลือและผลิตภัณฑ์ลดกำมะถันและไนโตรเจน

โลหะทั่วไปทำปฏิกิริยากับกรด

โลหะกําจัดซ้ายของไฮโดรเจนในชุดไฟฟ้ามาตรฐานจะทำปฏิกิริยากับ กรดซัลฟูริกเจือจาง และกรดอื่น ๆ ของความเข้มข้นที่แตกต่างกันยกเว้นไนโตรเจนในรูปแบบเกลือและการแยกโมเลกุลไฮโดรเจน โลหะที่ตั้งอยู่ไปทางขวาของไฮโดรเจนแถวอิเล็กที่ไม่สามารถทำปฏิกิริยากับกรดดังกล่าวข้างต้นและมีปฏิสัมพันธ์เฉพาะกับกรดไนตริกโดยไม่คำนึงถึงความเข้มข้นของกรดซัลฟูริกเข้มข้นและกรดกัดทอง นี่คือการทำงานร่วมกันโดยทั่วไปกับกรดโลหะ

ปฏิกิริยาโลหะกับกรดซัลฟูริกเข้มข้น

เมื่อเนื้อหาของกรดซัลฟูริกในการแก้ปัญหามากขึ้นกว่า 68% ก็จะถือเป็นความเข้มข้นและทำปฏิกิริยากับโลหะซ้ายและขวาของไฮโดรเจน หลักการไหลปฏิกิริยากับโลหะของกิจกรรมที่แตกต่างกันแสดงให้เห็นในภาพด้านล่าง นี่ออกซิไดซ์เป็นอะตอมของกำมะถันในไอออนซัลเฟต มันจะลดลงไปไฮโดรเจนซัลไฟด์ 4-Valence ออกไซด์หรือกำมะถันโมเลกุล

ปฏิกิริยากับกรดไนตริกเจือจาง

กรดไนตริกเจือจางทำปฏิกิริยากับโลหะจัดซ้ายและขวาของไฮโดรเจน ในช่วงการเกิดปฏิกิริยากับโลหะที่ใช้งานในการผลิตแอมโมเนียซึ่งทันทีละลายและทำปฏิกิริยากับไอออนไนเตรตในรูปแบบเกลืออีก กับโลหะกิจกรรมเฉลี่ยของกรดทำปฏิกิริยากับการเปิดตัวของโมเลกุลไนโตรเจน ด้วยปฏิกิริยาใช้งานน้อยลงด้วยการเปิดตัว 2-Valence ออกไซด์ของไนโตรเจน ในรูปแบบที่สุดของการกู้คืนกำมะถันหลายผลิตภัณฑ์ในปฏิกิริยาเดียว ตัวอย่างของการเกิดปฏิกิริยาที่นำเสนอในโปรแกรมกราฟิกด้านล่าง

ปฏิกิริยากับกรดไนตริกเข้มข้น

ในกรณีนี้ไนโตรเจนทำหน้าที่เป็นสารต้านอนุมูลอิสระ ปฏิกิริยาทั้งหมดได้วิ่งออกมาจากการก่อเกลือและการเปิดตัวของ ไนตริกออกไซด์ ปฏิกิริยารีดอกซ์โครงการที่เสนอสำหรับการประยุกต์ใช้กราฟิก ในกรณีนี้สมควรได้รับความสนใจเป็นพิเศษปฏิกิริยา ของกรดกัดทอง ที่มีองค์ประกอบที่ใช้งานน้อยลง ปฏิสัมพันธ์ดังกล่าวกับกรดโลหะ nonspecifically

การเกิดปฏิกิริยาของโลหะ

โลหะทำปฏิกิริยากับกรดได้อย่างง่ายดายพอแม้ว่าจะมีหลาย inerts นี้ โลหะมีค่า และองค์ประกอบที่มีศักยภาพไฟฟ้าที่มีมาตรฐานสูง มีจำนวนของโลหะที่ถูกสร้างบนพื้นฐานของดัชนีนี้มี เขาเรียกว่าอิเล็ก ถ้าโลหะที่เหลืออยู่นั้นไฮโดรเจนก็สามารถทำปฏิกิริยากับกรดเจือจาง

เหล็กและอลูมิเนียมเนื่องจากการสะสมบนพื้นผิวของ 3-Valence ออกไซด์ไม่สามารถทำปฏิกิริยากับกรดโดยไม่ต้องร้อน: มีเพียงคนเดียวคือข้อยกเว้น ถ้าผสมคือความอบอุ่นแล้วในขั้นต้นปฏิกิริยาฟิล์มออกไซด์ของโลหะและจากนั้นเขาจะละลายในกรด โลหะที่ตั้งอยู่ทางด้านขวาของไฮโดรเจนในกิจกรรมชุดไฟฟ้าไม่สามารถทำปฏิกิริยากับกรดอนินทรีรวมทั้งมีกรดซัลฟูริกเจือจาง สองข้อยกเว้นกฎโลหะเหล่านี้จะถูกกลืนหายไปในความเข้มข้นและเจือจางกรดไนตริกและกรดกัดทอง หลังเท่านั้นที่สามารถละลายโรเดียมรูทีเนียมอิริเดียมและออสเมียม