คุณสมบัติทางเคมีของกำมะถัน ลักษณะของกำมะถันและจุดเดือด

กำมะถันเป็นองค์ประกอบที่อยู่ในกลุ่มที่หกของตารางธาตุและยุคที่สาม ในบทความนี้เราจะหารือทางเคมีและ คุณสมบัติทางกายภาพ, คอลเลกชัน, การใช้งานและอื่น ๆ ลักษณะทางกายภาพที่มีคุณสมบัติเช่นสีระดับของการนำไฟฟ้าและกำมะถันเดือดทีอุณหภูมิถ. เคมีเดียวกันอธิบายปฏิสัมพันธ์กับสารอื่น ๆ

จากมุมมองของฟิสิกส์ซัลเฟอร์

มันเป็นเรื่องที่ละเอียดอ่อน ภายใต้สภาวะปกติก็อยู่ในสถานะของแข็ง ซัลเฟอร์มีสีสีเหลืองมะนาว และส่วนใหญ่ทั้งหมดของสารมีสีเหลือง น้ำไม่ละลาย แต่ก็มีการนำความร้อนและไฟฟ้าต่ำ คุณสมบัติเหล่านี้ลักษณะมันเป็นไม่ใช่โลหะทั่วไป แม้จะมีความจริงที่ว่าองค์ประกอบทางเคมีของกำมะถันไม่ซับซ้อนซึ่งเป็นสารที่สามารถมีหลายรูปแบบ ทั้งหมดขึ้นอยู่กับโครงสร้างผลึกตาข่ายซึ่งจะเชื่อมต่อผ่านอะตอมโมเลกุลที่พวกเขาไม่ได้เป็นการ

ดังนั้นตัวเลือกแรก - กำมะถันขนมเปียกปูน มันเป็นมีเสถียรภาพมากที่สุด ประเภทของอุณหภูมิกำมะถันเดือด 445 องศาเซลเซียสนี้ แต่เพื่อให้สารผ่านเข้ามาในสถานะเป็นก๊าซก็เป็นสิ่งที่จำเป็นก่อนที่จะผ่านของเหลว ดังนั้นการละลายของกำมะถันที่เกิดขึ้นที่อุณหภูมิซึ่งเป็น 113 องศาเซลเซียส

ศูนย์รวมสอง - กำมะถัน monoclinic มันเป็นผลึกเข็มรูปทรงที่มีสีเหลืองเข้ม การละลายของชนิดแรกของกำมะถันแล้วระบายความร้อนช้าจะนำไปสู่การก่อตัวของประเภทนี้ สายพันธุ์นี้มีเกือบลักษณะทางกายภาพเดียวกัน ยกตัวอย่างเช่นจุดเดือดของกำมะถันชนิดนี้ - ทั้งหมดเหมือนกัน 445 องศา นอกจากนี้ยังมีเช่นความหลากหลายของสารเช่นพลาสติก มันจะได้รับโดยเทลงในน้ำเย็นอุ่นให้เดือดอยู่ใกล้กับขนมเปียกปูน จุดเดือดของกำมะถันในรูปแบบเหมือนกัน แต่สารมีคุณสมบัติที่จะยืดเหมือนยาง

องค์ประกอบอีกอย่างหนึ่งของลักษณะทางกายภาพของที่ผมอยากจะบอกว่า - อุณหภูมิการเผาไหม้กำมะถัน ตัวเลขนี้อาจแตกต่างกันขึ้นอยู่กับชนิดของวัสดุและต้นกำเนิดของมัน ยกตัวอย่างเช่นอุณหภูมิกำมะถันจุดระเบิดทางเทคนิคเป็น 190 องศา นี้เป็นตัวเลขที่ค่อนข้างต่ำ ในกรณีอื่น ๆ จุดวาบไฟของกำมะถันที่สามารถ 248 องศาและแม้กระทั่ง 256 ทุกอย่างขึ้นอยู่กับว่ามีการทำเหมืองแร่ที่มีความหนาแน่นของวัสดุที่ แต่มันก็เป็นไปได้ที่จะสรุปได้ว่าอุณหภูมิกำมะถันเผาไหม้อยู่ในระดับต่ำพอสมควรเมื่อเทียบกับองค์ประกอบทางเคมีอื่น ๆ ก็เป็นไวไฟ นอกจากกำมะถันบางครั้งอาจจะรวมกันในโมเลกุลที่ประกอบด้วยแปดหกสี่หรือสองอะตอม ตอนนี้ถือว่ากำมะถันจากมุมมองของฟิสิกส์ที่ย้ายไปยังส่วนถัดไป

ลักษณะทางเคมีของกำมะถัน

องค์ประกอบที่มีน้ำหนักอะตอมค่อนข้างต่ำเท่ากับสามสิบสองกรัมต่อตัวตุ่น องค์ประกอบคุณสมบัติกำมะถันมีคุณสมบัติของสารที่เป็นความสามารถในการที่จะมีองศาที่แตกต่างของการเกิดออกซิเดชัน ซึ่งแตกต่างจากตัวอย่างเช่นไฮโดรเจนหรือออกซิเจน พิจารณาคำถามเกี่ยวกับสิ่งที่เป็นลักษณะทางเคมีของกำมะถันองค์ประกอบนั้นมันเป็นไปไม่ได้ไม่ต้องพูดถึงว่าเขาขึ้นอยู่กับสภาพแสดงให้เห็นว่าการกู้คืนและออกซิไดซ์คุณสมบัติ ดังนั้นเพื่อตรวจสอบการทำงานร่วมกันของสารที่มีสารประกอบทางเคมีที่แตกต่างกัน

ซัลเฟอร์และง่ายสาร

ที่เรียบง่ายเป็นคนที่มีองค์ประกอบเพียงองค์ประกอบหนึ่ง อะตอมของมันอาจจะรวมในโมเลกุลเช่นตัวอย่างเช่นในกรณีของออกซิเจนหรืออาจจะไม่ได้เชื่อมต่อเป็นกรณีที่มีโลหะ ดังนั้นกำมะถันอาจทำปฏิกิริยากับโลหะอโลหะอื่น ๆ และฮาโลเจน

การมีปฏิสัมพันธ์กับโลหะ

ที่จะใช้ชนิดของกระบวนการนี้ต้องใช้อุณหภูมิสูง ภายใต้เงื่อนไขดังกล่าวมีปฏิกิริยานอกจากนี้ นั่นคืออะตอมโลหะจะรวมกับอะตอมกำมะถันในรูปแบบที่ซับซ้อนที่มีสารซัลไฟด์ ตัวอย่างเช่นถ้าสองไฝของความร้อนโพแทสเซียมผสมพวกเขากับหนึ่งโมลของกำมะถันได้รับหนึ่งโมลของซัลไฟด์โลหะ สมการที่สามารถเขียนได้ดังนี้ 2K + S = K ₂ เอส

ปฏิกิริยากับออกซิเจน

มันคือการเผาไหม้กำมะถัน เนื่องจากออกไซด์ของมันจะเกิดขึ้นในขั้นตอนนี้ หลังสามารถของทั้งสองประเภท ดังนั้นการเผากำมะถันสามารถใช้สถานที่ในสองขั้นตอน แหล่งกำเนิด - เมื่อหนึ่งโมลของกำมะถันและเป็นหนึ่งโมลของออกซิเจนต่อโมลของก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ที่เกิดขึ้น บันทึกนี้สมการปฏิกิริยาทางเคมีดังนี้ S + O = ₂ SO ₂ ขั้นตอนที่สอง - การเข้าร่วมก๊าซอื่นที่มีอะตอมออกซิเจน นี้เกิดขึ้นหากมีการเพิ่มสองตุ่น ของก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ ต่อโมลของออกซิเจนภายใต้สภาวะที่มีอุณหภูมิสูง ผลที่ได้คือสองไฝซัลเฟอร์ออกไซด์ สมการของการปฏิสัมพันธ์ของสารเคมีนี้จะเป็นดังนี้: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO ₃ อันเป็นผลมาจากการเกิดปฏิกิริยาดังกล่าวผลิตกรดกำมะถัน ดังนั้นจึงมีการดำเนินการขั้นตอนสองอธิบายสามารถข้ามออกไซด์ที่ได้รับผ่านเจ็ทของไอน้ำ และเราได้รับกรดซัลเฟต สมการของปฏิกิริยาดังกล่าวจะถูกบันทึกไว้ดังต่อไปนี้: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO ₄

การมีปฏิสัมพันธ์กับฮาโลเจน

คุณสมบัติทางเคมีของกำมะถันเช่นเดียวกับโลหะอื่น ๆ ที่ไม่ใช่ให้มันตอบสนองต่อกลุ่มของสารนี้ ซึ่งจะรวมถึงสารประกอบเช่นฟลูออโร, Bromo, คลอโรฟิล, Iodo กำมะถันทำปฏิกิริยากับใด ๆ ของพวกเขายกเว้นสุดท้าย ในฐานะที่เป็นตัวอย่างที่เรากำลังพิจารณากระบวนการ fluorination ขององค์ประกอบตารางธาตุ ด้วยภาวะโลกร้อนกล่าวว่าไม่ใช่โลหะฮาโลเจนฟลูออไรสามารถขอรับสองรูปแบบ กรณีแรกถ้าใครจะใช้เวลาหนึ่งโมลของซัลเฟอร์และสามไฝของฟลูออรีนต่อโมลของฟลูออไรขอรับมีสูตรคือเอสเอฟ ₆ สมการได้ดังนี้ S + ₂ = 3F เอสเอฟ ₆ นอกจากนี้ยังมีตัวเลือกที่สอง: ถ้าใครจะใช้เวลาหนึ่งโมลของกำมะถันและสองไฝของฟลูออรีนต่อโมลได้รับฟลูออไรมีสูตรทางเคมีเอสเอฟ ₄ สมการที่เขียนดังนี้ S + ₂ = 2F เอสเอฟ ₄ ขณะที่คุณสามารถเห็นมันทั้งหมดขึ้นอยู่กับสัดส่วนที่ส่วนประกอบผสม ในลักษณะเดียวกับที่คุณสามารถถือกระบวนการซัลเฟอร์คลอรีน (ยังสามารถสร้างสารทั้งสองแตกต่างกัน) หรือ bromination

การมีปฏิสัมพันธ์กับสารอื่น ๆ ที่เรียบง่าย

ตอนนี้ลักษณะองค์ประกอบกำมะถันปลาย สารนี้อาจยังทำปฏิกิริยากับสารเคมี hydrogenous ฟอสฟอรัสและคาร์บอน เนื่องจากการมีปฏิสัมพันธ์กับกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่เกิดขึ้น อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยากับโลหะสามารถขอรับซัลไฟด์ของพวกเขาซึ่งในทางกลับกันยังเตรียมโดยตรงจากปฏิกิริยากำมะถันด้วยโลหะเดียวกัน อะตอมเข้าเป็นอะตอมของไฮโดรเจนกำมะถันเกิดขึ้นเฉพาะที่อุณหภูมิสูงมาก ในการตอบสนองของกำมะถันที่มีฟอสฟอรัสจะเกิดขึ้นมันฟอส มันมีสูตร P ₂ S _3. ได้รับหนึ่งโมลของสารก็เป็นสิ่งจำเป็นที่จะใช้สองและสามของฟอสฟอรัสตุ่นตุ่นซัลเฟอร์ เมื่อกำมะถันปฏิกิริยากับรูปแบบคาร์บอนคาร์ไบด์ถือว่าอโลหะ สูตรทางเคมีของมันเป็นดังนี้: CS ₂ ที่จะได้รับหนึ่งโมลของสารก็เป็นสิ่งจำเป็นที่จะใช้เวลาหนึ่งโมลของคาร์บอนและสองไฝของกำมะถัน ทั้งหมดปฏิกิริยานอกจากข้างต้นอธิบายเพียงเกิดขึ้นภายใต้เงื่อนไขของความร้อนสารตั้งต้นที่มีอุณหภูมิสูง เราได้ตรวจสอบการทำงานร่วมกันของกำมะถันกับสารที่เรียบง่ายที่ตอนนี้ย้ายไปยังรายการถัดไป

ซัลเฟอร์และซับซ้อนสารประกอบ

คอมเพล็กซ์เป็นสารที่มีโมเลกุลเหล่านั้นประกอบด้วยสอง (หรือมากกว่า) องค์ประกอบที่แตกต่าง เคมี คุณสมบัติของกำมะถัน อนุญาตให้ทำปฏิกิริยากับสารประกอบเช่นอัลคาไลและเข้มข้น กรดซัลเฟต มันค่อนข้างปฏิกิริยาเฉพาะที่สารเหล่านี้ ก่อนพิจารณาสิ่งที่เกิดขึ้นเมื่อผสมกับด่างภายใต้การพิจารณาอโลหะ ตัวอย่างเช่นถ้าเราใช้เวลาหกไฝ ของโพแทสเซียมไฮดรอกไซ และการเพิ่มการขออนุญาตสามไฝของกำมะถัน, ซัลไฟด์ได้รับสองไฝของโพแทสเซียมต่อโมลของซัลไฟต์โลหะและสามไฝน้ำ สามารถแสดงได้ตามชนิดของการเกิดปฏิกิริยาโดยสมการต่อไปนี้: 6KON + 3S = 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ ทุมปฏิสัมพันธ์หลักการเดียวกันเกิดขึ้นโดยการเพิ่ม โซเดียมไฮดรอกไซ ถัดไปพิจารณาพฤติกรรมของกำมะถันโดยนอกจากการขออนุญาตของสารละลายกรดซัลเฟตเข้มข้น ถ้าเราใช้เวลาหนึ่งตุ่นแรกและครั้งที่สองทั้งสองโมลของสารเราได้รับผลิตภัณฑ์ต่อไปนี้: trioxide กำมะถันในจำนวนสามไฝและน้ำ - สองไฝ ปฏิกิริยาเคมีนี้สามารถรับรู้โดยเฉพาะความร้อนสารตั้งต้นที่อุณหภูมิสูง

การได้รับการพิจารณาอโลหะ

มีหลายวิธีที่คุณจะได้รับจากความหลากหลายของสารประกอบกำมะถันเป็น วิธีแรก - การจัดสรรหนาแน่นของตน เคมีสูตรที่ผ่านมา - FeS ₂ เมื่อความร้อนสารที่อุณหภูมิสูงโดยไม่ต้องเข้าถึงของออกซิเจนดังกล่าวสามารถรับซัลไฟด์อื่น ๆ เหล็ก - เฟส - และกำมะถัน สมการปฏิกิริยาถูกเขียนดังนี้ FeS ₂ = FeS + S. วิธีที่สองในการผลิตกำมะถันซึ่งมักจะถูกนำมาใช้ในอุตสาหกรรม - กำมะถันเผาไหม้ซัลไฟด์ให้มีจำนวนน้อยของออกซิเจน ในกรณีนี้อาจจะพิจารณาจัดทำอโลหะและน้ำ สำหรับการเกิดปฏิกิริยา, คุณจำเป็นต้องใช้ส่วนประกอบในอัตราส่วนของ 00:58 เป็นผลให้ผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้ายในสัดส่วนที่สองถึงสอง สมการของปฏิกิริยาทางเคมีสามารถเขียนได้ดังนี้ 2H ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ ทุมนอกจากกำมะถันที่สามารถจัดทำขึ้นโดยกระบวนการแปรรูปโลหะต่างๆเช่นในการผลิตโลหะเช่นนิกเกิลทองแดงและอื่น ๆ

ใช้ในอุตสาหกรรม

แอพลิเคชันที่กว้างที่สุดของเรากำลังพิจารณาไม่ใช่โลหะที่พบในอุตสาหกรรมเคมี ดังกล่าวข้างต้นที่นี่จะใช้ในการสกัดกรดซัลเฟต นอกจากนี้กำมะถันใช้เป็นส่วนประกอบสำหรับการผลิตของการแข่งขันเพราะวัสดุที่ติดไฟได้ง่าย และมันก็เป็นที่ขาดไม่ได้ในการผลิตวัตถุระเบิด, ดินปืน, ไฟเบงกอลและคนอื่น ๆ . นอกจากนี้กำมะถันถูกนำมาใช้เป็นหนึ่งในส่วนผสมของการควบคุมศัตรูพืช ในยามันถูกใช้เป็นส่วนประกอบในการผลิตยาสำหรับโรคผิวหนัง นอกจากนี้สารในคำถามที่ถูกนำมาใช้ในการผลิตสีย้อมต่างๆ นอกจากนี้ยังถูกนำมาใช้ในการผลิตสารเรืองแสง

โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของกำมะถัน

เป็นที่รู้จักกันทุกอะตอมประกอบด้วยหลักซึ่งมีโปรตอน - การอนุภาคที่มีประจุบวก - และนิวตรอนคืออนุภาคที่มีค่าใช้จ่ายเป็นศูนย์ ... อิเล็กตรอนหมุนรอบนิวเคลียสซึ่งประจุลบ จะเป็นอะตอมที่เป็นกลางในโครงสร้างของที่ควรจะเป็นหมายเลขเดียวกันของโปรตอนและอิเล็กตรอน ถ้านานนี้เป็นไอออนลบ - ไอออน ถ้าในทางตรงกันข้าม - จำนวนโปรตอนมากกว่าอิเล็กตรอน - ไอออนบวกหรือไอออนบวก กำมะถันไอออนสามารถทำหน้าที่เป็นสารตกค้างกรด มันเป็นส่วนหนึ่งของสารโมเลกุลเช่นกรดซัลไฟด์ (ก๊าซไข่เน่า) และซัลไฟด์โลหะ ไอออนที่เกิดขึ้นในช่วงที่แยกออกจากกันด้วยไฟฟ้าซึ่งเกิดขึ้นเมื่อละลายสารในน้ำ เมื่อโมเลกุลนี้แบ่งออกเป็นประจุบวกที่สามารถแสดงในรูปแบบของไอออนโลหะหรือไฮโดรเจนและประจุบวกที่ - ไอออนตกค้างกรดหรือกลุ่มไฮดรอก (OH-) ตั้งแต่หมายเลขของกำมะถันในตารางธาตุ - สิบหกก็สามารถสรุปได้ว่าที่หลักของมันอยู่ตรงจำนวนโปรตอนนี้ บนพื้นฐานนี้เราสามารถพูดได้ว่าอิเล็กตรอนที่โคจรรอบสิบหกเกินไป จำนวนนิวตรอนสามารถพบได้โดยการลบมวลโมเลกุลของหมายเลขขององค์ประกอบทางเคมี 32-16 = 16 แต่ละอิเล็กตรอนหมุนฝุ่นตลบและในวงโคจรที่แน่นอน ตั้งแต่กำมะถัน - องค์ประกอบทางเคมีที่อยู่ในยุคที่สามของตารางธาตุและสามวงโคจรรอบนิวเคลียส ในวันแรกของทั้งสองอิเล็กตรอนที่ตั้งอยู่บนที่สอง - แปดที่สาม - หก อิเล็กทรอนิกส์อะตอมสูตรกำมะถันเป็นลายลักษณ์อักษรดังนี้ 1s2 2S2 2p6 3s2 3p4

ความชุกในธรรมชาติ

โดยทั่วไปถือว่าเป็นธาตุเคมีที่พบในองค์ประกอบของแร่ธาตุซึ่งมีความหลากหลายของซัลไฟด์โลหะ นี้ส่วนใหญ่หนาแน่น - เกลือเหล็ก ก็ยังนำเงินเงาทองแดงแร่สังกะสีสังกะสีชาด - ปรอทซัลไฟด์ นอกจากกำมะถันอาจรวมอยู่ในองค์ประกอบของแร่ธาตุโครงสร้างซึ่งเป็นตัวแทนจากสามหรือมากกว่าองค์ประกอบทางเคมี ยกตัวอย่างเช่น chalcopyrite, เกลือ, kieserite ยิปซั่ม คุณสามารถพิจารณาแต่ละเหล่านี้ในรายละเอียดเพิ่มเติม หนาแน่น - นี่ซัลไฟด์เหล็กหรือ FeS ₂ มันมีสีเหลืองซีดมีเงาสีทอง แร่นี้มักจะพบเป็นสิ่งเจือปนในไพฑูรย์ซึ่งเป็นที่ใช้กันอย่างแพร่หลายสำหรับการผลิตเครื่องประดับ เพราะนี่คือความจริงที่ว่าทั้งสองแร่ธาตุที่มักจะมีข้อมูลที่พบบ่อย Chalcocite - chalcocite, chalcocite หรือ - หมายถึงสีฟ้าสีเทาสารที่คล้ายกับโลหะ กาลีนา (กาลีนา) และสีเงินเงางาม (argentite) มีลักษณะคล้ายกัน: พวกเขาทั้งสองมีลักษณะคล้ายกับโลหะเป็นสีเทา ชาด - แร่สีน้ำตาลแดงกับแพทช์สีเทาหมองคล้ำ chalcopyrite ซึ่งมีสูตรทางเคมีคือ CuFeS ₂ - สีเหลืองทองมันถูกเรียกว่าแร่สังกะสีสีทอง สังกะสีแร่สังกะสี (sphalerite) อาจมีสีจากสีเหลืองอำพันจะสดใสสีส้ม เกลือ - นา ₂ SO ₄ x10H ₂ O - ในผลึกสีขาวโปร่งใส มันจะเรียกว่า เกลือ Glauber ของ ใช้ในการแพทย์ สูตรทางเคมี kieserite - MgSO ₄ XH ₂ ทุมปรากฏผงเป็นสีขาวหรือไม่มีสี สูตรทางเคมียิปซั่ม - CaSO ₄ x2H ₂ ทุมนอกจากนี้องค์ประกอบทางเคมีที่เป็นส่วนหนึ่งของเซลล์ของสิ่งมีชีวิตและเป็นธาตุที่จำเป็น