ฮาโลเจน - มัน ... สารฮาโลเจน

ที่นี่ผู้อ่านจะหาข้อมูลเกี่ยวกับรัศมีองค์ประกอบทางเคมีของตารางธาตุ D. I. Mendeleeva เนื้อหาของบทความนี้จะช่วยให้คุณคุ้นเคยกับสารเคมีและทางกายภาพของพวกเขาอยู่ในธรรมชาติของการประยุกต์ใช้วิธีการและคนอื่น ๆ

ข้อมูลทั่วไป

ฮาโลเจน - องค์ประกอบทั้งหมดของทางเคมีของตารางธาตุที่อยู่ในกลุ่มที่สิบเจ็ด ตามวิธีการจำแนกประเภท stroma ที่มีองค์ประกอบทั้งหมดของกลุ่มเจ็ดกลุ่มย่อยหลัก

ฮาโลเจน - เป็นองค์ประกอบสามารถที่จะทำปฏิกิริยากับสารที่เกือบทุกประเภทยกเว้นง่ายจำนวนหนึ่งของอโลหะ ทั้งหมดเหล่านี้เป็นพลังงานออกซิไดเซอร์เพราะภายใต้เงื่อนไขของธรรมชาติที่มีแนวโน้มที่จะอยู่ในรูปแบบที่ผสมกับสารอื่น ๆ ดัชนีฮาโลเจนลดลงการเกิดปฏิกิริยากับการเพิ่มหมายเลขลำดับของพวกเขา

ฮาโลเจนองค์ประกอบต่อไปนี้: ฟลูออรีน, คลอรีนโบรมีนไอโอดีนแอสทาทีนและ tennesin สร้างเทียม

ดังกล่าวก่อนหน้าทั้งหมดฮาโลเจน - เป็นออกซิไดซ์ที่มีคุณสมบัติที่แตกต่างกันนอกจากทั้งหมดของพวกเขาเป็นที่ไม่ใช่โลหะ ภายนอก ระดับพลังงาน มีเจ็ดอิเล็กตรอน การมีปฏิสัมพันธ์กับโลหะที่นำไปสู่การก่อตัวของพันธบัตรอิออนและเกลือ เกือบไลด์ทั้งหมดยกเว้นฟลูออไรอาจประจักษ์เองเป็นตัวแทนการลดการศึกษาระดับปริญญาออกซิไดซ์สูงสุด 7 แต่นี้ต้องการให้พวกเขามีปฏิสัมพันธ์กับองค์ประกอบที่มีระดับสูงของอิเล็ก

คุณสมบัตินิรุกติศาสตร์

ใน 1841 นักเคมีชาวสวีเดน J เบอร์เซลิอุสเสนอแนะนำของฮาโลเจนระยะหมายถึงพวกเขาเป็นที่รู้จักกันในเวลาที่ F, BR, I. อย่างไรก็ตามจนถึงการแนะนำของคำในความสัมพันธ์กับทั้งกลุ่มขององค์ประกอบใน 1811 นักวิทยาศาสตร์ชาวเยอรมันและ . Shveygger คำเรียกว่าระยะเดียวกัน chloro ตัวเองแปลมาจากภาษากรีกว่า "solerod"

โครงสร้างอะตอมและระดับของการเกิดออกซิเดชัน

การกำหนดค่าของเปลือกนอกของอิเล็กตรอนฮาโลเจนอะตอมคือแอสทาทีน - 6s ² 6p ⁵ Iodo - 5s 5p ^{2 5 2} 4p 4s โบรโมคลอโร ⁵ - 3s 3p ^{5 2} 2s Fluoro ² 2p ⁵

ฮาโลเจน - องค์ประกอบมีต่ออิเล็กตรอนนอกประเภทเปลือกเจ็ดอิเล็กตรอนที่ช่วยให้พวกเขาที่จะ "ง่าย" แนบเปลือกอิเล็กตรอนซึ่งไม่เพียงพอสำหรับสมบูรณ์ โดยปกติแล้วการศึกษาระดับปริญญาออกซิเดชันเป็นที่ประจักษ์เป็น -1 Cl, Br, I และที่ทำปฏิกิริยากับองค์ประกอบที่มีระดับที่สูงขึ้นเริ่มที่จะแสดงให้เห็นถึงระดับการเกิดออกซิเดชันบวก 1, 3, 5 และ 7 ฟลูออไรมีระดับคงที่ของการเกิดออกซิเดชัน -1

กระจาย

เนื่องจากระดับสูงของพวกเขาจากการเกิดปฏิกิริยาของฮาโลเจนมักจะอยู่ในรูปแบบของสารประกอบ ความชุกในเปลือกโลกลดลงสอดคล้องกับการเพิ่มในรัศมีอะตอมจาก F ถึง I. แอสทาทีนในเปลือกโลกที่ทุกวัดในกรัมและ tennessin สร้างเทียม

ไลด์ที่พบในธรรมชาติส่วนใหญ่มักจะอยู่ในสารไลด์และไอโอดีนยังอาจใช้รูปแบบของโพแทสเซียมหรือโซเดียมไอโอเดท เนื่องจากการละลายในน้ำอยู่ในน้ำทะเลและ brines มาจากธรรมชาติ เอฟ - เท่าที่จำเป็นตัวแทนของฮาโลเจนและบ่อยครั้งมากขึ้นที่พบในหินชนิดตะกอนและแหล่งที่มาหลัก - ฟลูออไรแคลเซียม

ลักษณะทางกายภาพที่มีคุณภาพ

ฮาโลเจนกับแต่ละอื่น ๆ อาจจะแตกต่างกันมากและพวกเขามีคุณสมบัติทางกายภาพต่อไปนี้:

1. ฟลูออรีน (F2) - ก๊าซที่มีสีเหลืองอ่อนมีกลิ่นที่คมชัดและระคายเคืองและไม่ได้อยู่ภายใต้การบีบอัดในสภาวะที่อุณหภูมิปกติ จุดหลอมเหลวคือ -220 องศาเซลเซียสและจุดเดือด -188 องศาเซลเซียส
2. คลอรีน (Cl ₂₎ เป็นก๊าซไม่ได้อัดที่อุณหภูมิห้องแม้ในขณะที่ภายใต้ความกดดันมีสำลักกลิ่นฉุนและมีสีเหลืองสีเขียว จุดหลอมเหลวเริ่มต้นที่ -101 องศาเซลเซียสและต้มที่ -34 องศาเซลเซียส
3. โบรมีน (Br _{2) -} ของเหลวระเหยและหนักด้วยสีน้ำตาลสีน้ำตาลและกลิ่นเหม็นที่คมชัด มันละลายที่ -7 องศาเซลเซียสและเดือดที่ 58 องศาเซลเซียส
4. ไอโอดีน (I ₂₎ - ตัวแทนชนิดแข็งมีสีเทาเข้มและมันก็เป็นความมันวาวโลหะลักษณะกลิ่นค่อนข้างคม กระบวนการละลายเริ่มต้นเมื่อ 113,5 องศาเซลเซียสและเดือดที่ 184885 องศาเซลเซียส
5. หายากรัศมี - เป็นแอสทาทีน _{(ตอนที่ 2)} ซึ่งเป็นของแข็งและมีสีฟ้าสีดำที่มีความมันวาวโลหะ จุดหลอมเหลวสอดคล้องกับรอบ 244 องศาเซลเซียสเดือดเริ่มต้นและหลังจากที่ไปถึง 309 องศาเซลเซียส

ลักษณะทางเคมีของฮาโลเจน

ฮาโลเจน - องค์ประกอบที่มีกิจกรรมออกซิเดชันที่สูงมากซึ่งลดลงในทิศทางจาก F ถึงที่ ฟลูออรีนเป็นตัวแทนงานมากที่สุดของฮาโลเจน, สามารถทำปฏิกิริยากับโลหะทุกชนิดโดยไม่รู้จักกันไม่รวมใด ๆ ส่วนใหญ่ผู้แทนโลหะเข้าสู่บรรยากาศของฟลูออรีนรับการเผาไหม้ที่เกิดขึ้นเองจึงปล่อยความร้อนในปริมาณมาก

โดยไม่ต้องหนอนบ่อนไส้ร้อนฟลูออรีนที่จะสามารถตอบสนองที่มีจำนวนมากที่ไม่ใช่โลหะเช่น H2, C, P, S, ศรี ประเภทของการเกิดปฏิกิริยาในกรณีนี้คือคายความร้อนและอาจจะมาพร้อมกับการระเบิด อุ่น, F นำไปสู่การออกซิไดซ์ฮาโลเจนที่เหลือและการสัมผัสกับรังสีองค์ประกอบสามารถและไม่ทำปฏิกิริยากับก๊าซธรรมชาติหนักเฉื่อย

เมื่อมีปฏิสัมพันธ์กับสารประกอบประเภทที่ซับซ้อนฟลูออรีนเป็นปฏิกิริยาพลังสูงเช่นออกซิไดซ์น้ำก็อาจจะทำให้เกิดการระเบิด

ปฏิกิริยานี้ยังอาจมีคลอโรฟิลโดยเฉพาะอย่างยิ่งในรัฐอิสระ ระดับกิจกรรมน้อยกว่าฟลูออรีน แต่มันสามารถที่จะตอบสนองกับทุกสารง่ายเกือบ แต่ไนโตรเจนออกซิเจนและก๊าซมีตระกูลไม่ตอบสนองกับมัน มีปฏิสัมพันธ์กับไฮโดรเจนคลอโรร้อนหรือแสงที่ดีสร้างปฏิกิริยา burnoprotekayuschuyu มาพร้อมกับระเบิด

ในปฏิกิริยาบวกและการเปลี่ยนตัว Cl สามารถทำปฏิกิริยากับสารเคมีจำนวนมากที่ซับซ้อนชนิด สามารถที่จะไล่ Br และผมด้วยความร้อนของสารประกอบที่สร้างขึ้นโดยพวกเขาด้วยโลหะหรือไฮโดรเจนและยังอาจทำปฏิกิริยากับสารอัลคาไลน์

Bromo สารเคมีที่ใช้งานน้อยกว่าคลอรีนฟลูออรีนหรือ แต่ยังคงค่อนข้างชัดเจนปรากฏตัว เพราะนี่คือที่สุดของโบรมีน Br ใช้เป็นของเหลวเพราะในสภาพนี้ระดับของความเข้มข้นเริ่มต้นที่เท่ากับเงื่อนไขอื่น ๆ สูงกว่า Cl ใช้กันอย่างแพร่หลายในทางเคมีโดยเฉพาะอย่างยิ่งอินทรีย์ มันสามารถละลายใน H ₂ O และบางส่วนทำปฏิกิริยากับมัน

องค์ประกอบฮาโลเจน Iodo _{รูปแบบที่เรียบง่ายเป็นสารที่ฉันที่ 2} และความสามารถในการทำปฏิกิริยากับ H ₂ O ละลายในการแก้ปัญหาไอโอไดด์ขึ้นรูปแอนไอออนที่ซับซ้อน ส่วนใหญ่ของฮาโลเจนผมจะแตกต่างกันในการที่จะไม่ตอบสนองกับเสียงส่วนใหญ่ของผู้แทนของอโลหะและค่อยๆทำปฏิกิริยากับโลหะในกรณีนี้มันเป็นสิ่งที่จำเป็นเพื่อให้ความร้อน ตั้งแต่ไฮโดรเจนทำปฏิกิริยาสัมผัสเพียงเพื่อความร้อนที่รุนแรงและการเกิดปฏิกิริยาเป็นสัตว์เลือดอุ่น

หายากฮาโลเจนแอสทาทีน (at) การจัดแสดงนิทรรศการปฏิกิริยาของไอโอดีนน้อย แต่สามารถทำปฏิกิริยากับโลหะ อันเป็นผลมาจากความร้าวฉานเกิดขึ้นได้ทั้งแอนไอออนและไพเพอร์

การใช้งาน

สารฮาโลเจนที่มีการใช้กันอย่างแพร่หลายโดยคนที่อยู่ในความหลากหลายของพื้นที่ cryolite ธรรมชาติ (นา ₃ Alf ₆₎ จะใช้ในการเตรียมความพร้อมอัล โบรมีนและไอโอดีนสารเป็นง่ายๆที่ใช้กันทั่วไป บริษัท ยาและสารเคมี ในการผลิตชิ้นส่วนสำหรับรถยนต์ที่มักจะใช้ฮาโลเจน ไฟ - นี้เป็นหนึ่งในชิ้นส่วนเหล่านั้น คุณภาพเลือกวัสดุสำหรับส่วนหนึ่งของเครื่องนี้เป็นสิ่งสำคัญมากในขณะที่ไฟส่องสว่างถนนในเวลากลางคืนและวิธีการตรวจสอบทั้งคุณและผู้ขับขี่รถยนต์อื่น ๆ หนึ่งที่ดีที่สุดวัสดุคอมโพสิตที่จะสร้างไฟหน้าซีนอนพิจารณา ฮาโลเจนยังคงเล็กน้อยด้อยคุณภาพกับก๊าซเฉื่อย

รัศมีที่ดี - เป็นฟลูออรีน, สารเติมแต่งที่ใช้กันทั่วไปในการผลิตยาสีฟัน มันจะช่วยป้องกันการเกิดโรคทางทันตกรรม - โรคฟันผุ

ดังกล่าวเป็นองค์ประกอบฮาโลเจนเช่นคลอรีน (Cl) พบการประยุกต์ใช้ในการจัดทำ HCl ที่มักจะใช้ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์เช่นพลาสติกยางเส้นใยสังเคราะห์, สีและตัวทำละลายและชอบง. และยังมีสารประกอบคลอรีนถูกใช้เป็นตัวแทนการฟอกสี ผ้าลินินและผ้าฝ้ายวัสดุกระดาษและเป็นวิธีในการควบคุมเชื้อแบคทีเรียในน้ำดื่ม

คำเตือน! เป็นพิษ!

ในมุมมองของการเกิดปฏิกิริยาที่สูงมากของฮาโลเจนเรียกว่าถูกต้องที่เป็นพิษ นี้เป็นอย่างชัดเจนมากที่สุดความสามารถในการที่จะเข้าร่วมการเกิดปฏิกิริยาที่แสดงออกในฟลูออรีน ฮาโลเจนที่มีคุณสมบัติที่แข็งแกร่งและหอบความสามารถในการทำงานร่วมกันของเนื้อเยื่อที่มีส่วนร่วม

ฟลูออไรในคู่และละอองถือว่าเป็นหนึ่งในที่สุดอันตรายที่อาจเกิดขึ้นในรูปแบบของฮาโลเจนที่เป็นอันตรายกับคนอื่น ๆ สิ่งมีชีวิต เพราะนี่คือความจริงที่ว่ามันเป็นที่รับรู้ได้ไม่ดีด้วยกลิ่นและความรู้สึกเท่านั้นในการเข้าถึงความเข้มข้นสูง

ข้อสรุปถึง

ในฐานะที่เราสามารถมองเห็นฮาโลเจนเป็นส่วนที่สำคัญมากของตารางธาตุที่พวกเขามีคุณสมบัติหลายอย่างที่แตกต่างกันในคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีโครงสร้างอะตอม, ระดับของการเกิดออกซิเดชันและความสามารถในการทำปฏิกิริยากับโลหะและอโลหะ อุตสาหกรรมใช้ความหลากหลายของลักษณะตั้งแต่สารเติมแต่งในผลิตภัณฑ์สุขอนามัยส่วนบุคคลและการตกแต่งสารสังเคราะห์อินทรีย์เคมีหรือสารฟอกขาว แม้จะมีความจริงที่ว่าหนึ่งในวิธีที่ดีที่สุดในการรักษาและสร้างแสงไฟในรถเป็นซีนอน, ฮาโลเจน แต่มันไม่ได้ด้อยกว่าและยังใช้กันอย่างแพร่หลายและมีข้อดีของตัวเอง

ตอนนี้คุณรู้ว่าสิ่งที่รัศมี Crossword มีคำถามใด ๆ เกี่ยวกับสารเหล่านี้ให้คุณจะไม่เป็นอุปสรรค