ความเข้มข้น Molal มันหมายความว่าอะไรเข้มข้นกรามและ molal?

กรามและความเข้มข้น molal แม้จะมีชื่อที่คล้ายกันค่านิยมที่แตกต่างกัน ความแตกต่างที่สำคัญคือในการกำหนดความเข้มข้นของการคำนวณ molal จะทำไม่ได้อยู่กับปริมาณของการแก้ปัญหาเป็น molarity การตรวจสอบในขณะที่น้ำหนักของตัวทำละลาย

ข้อมูลทั่วไปเกี่ยวกับการแก้ปัญหาและการละลาย

วิธีการแก้ปัญหาที่แท้จริงที่เรียกว่าระบบที่เป็นเนื้อเดียวกันซึ่งรวมถึงในองค์ประกอบของจำนวนขององค์ประกอบที่เป็นอิสระจากกัน หนึ่งในนั้นคือตัวทำละลายและส่วนที่เหลือเป็นสารที่ละลายอยู่ในนั้น ตัวทำละลายจะถือเป็นสารในการแก้ปัญหาที่มากที่สุด

ละลาย - สารกับสารอื่น ๆ ในรูปแบบระบบที่เป็นเนื้อเดียวกัน - การแก้ปัญหาในการที่จะเป็นในรูปแบบของแต่ละอะตอมไอออนโมเลกุลหรืออนุภาค ความเข้มข้น - ตัวชี้วัดของการละลาย

ดังนั้นการละลายของสารที่มีความสามารถที่จะกระจายอย่างสม่ำเสมอในรูปแบบของอนุภาคมูลฐานตลอดทั้งปริมาณของตัวทำละลาย

การแก้ปัญหาที่แท้จริงจะจำแนกได้ดังนี้

• โดยแบ่งตามชนิดของตัวทำละลาย - ไม่ใช่น้ำและน้ำ;
• ตามประเภทของตัวถูกละลาย - การแก้ปัญหาก๊าซกรด, ด่าง, เกลือ ฯลฯ .
• สำหรับการมีปฏิสัมพันธ์กับกระแสไฟฟ้า - อิเล็กโทรไล (สารที่มีการนำไฟฟ้า) และที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไล (สารที่ไม่สามารถนำไฟฟ้า);
• ของความเข้มข้น - เจือจางและเข้มข้น

ความเข้มข้นและวิธีการในการแสดงออกของ

เนื้อหาเข้มข้นโทร (น้ำหนัก) ของสารที่ละลายในจำนวนหนึ่ง (น้ำหนักหรือปริมาตร) ของตัวทำละลายหรือในปริมาณที่กำหนดไว้ของการแก้ปัญหาทั้งหมด มันเกิดขึ้นประเภทต่อไปนี้:

1. ความเข้มข้นของดอกเบี้ย (แสดงใน%) - มันบอกว่าหลายกรัมของตัวถูกละลายที่มีอยู่ใน 100 กรัมของการแก้ปัญหา

2. ความเข้มข้นกราม - คือจำนวนกรัมโมลต่อ 1 ลิตรของการแก้ปัญหา มันแสดงให้เห็นว่าหลายกรัมโมเลกุลที่มีอยู่ใน 1 ลิตรของการแก้ปัญหาของสาร

3. ความเข้มข้นปกติ - คือจำนวนของกรัมเทียบเท่าต่อ 1 ลิตรของการแก้ปัญหา มันแสดงให้เห็นว่าหลายที่มีอยู่กรัมเทียบเท่าเงินสดของตัวละลายใน 1 ลิตรของการแก้ปัญหา

4. ความเข้มข้น molal แสดงให้เห็นไฝวิธีการหลายตัวถูกละลายในวงเงินต่อ 1 กิโลกรัมของตัวทำละลาย

5. titer กำหนดเนื้อหา (ในกรัม) ละลายละลายใน 1 มิลลิลิตรของการแก้ปัญหา

กรามและความเข้มข้น molal แตกต่างจากคนอื่น ๆ พิจารณาลักษณะของแต่ละบุคคลของพวกเขา

ความเข้มข้นของฟันกราม

สูตรสำหรับการกำหนดมัน

Cv = (v / v) นั้น

โวลต์ - จำนวนของสารที่ละลายโมล;

V - ปริมาณรวมของการแก้ปัญหาลิตรหรือ ^m3

ยกตัวอย่างเช่น "0.1 M แก้ปัญหาของ H ₂ SO _4" แสดงให้เห็นว่าใน 1 ลิตรของการแก้ปัญหาดังกล่าวคือปัจจุบัน 0.1 mol (9.8 กรัม) ของกรดซัลฟูริก .

ความเข้มข้น molal

คุณควรคำนึงถึงความจริงที่ว่ามีความเข้มข้น molal และฟันกรามมีความหมายที่แตกต่างอย่างสิ้นเชิง

molal คืออะไร ความเข้มข้นของการแก้ปัญหา? สูตรในการพิจารณาคือ:

ซม. = (v / m) ที่

โวลต์ - จำนวนของสารที่ละลายโมล;

M - มวลของตัวทำละลาย, กก.

ยกตัวอย่างเช่นการบันทึก 0,2 แก้ปัญหา M NaOH หมายความว่าใน 1 กิโลกรัมของน้ำ (ในกรณีนี้มันเป็นตัวทำละลาย) ละลาย 0.2 mol NaOH

สูตรเพิ่มเติมที่จำเป็นสำหรับการคำนวณ

ข้อมูลเสริมหลายคนอาจจะต้องใช้ในการสั่งซื้อเพื่อความเข้มข้น molal ที่คำนวณได้ สูตรซึ่งจะเป็นประโยชน์สำหรับการแก้ปัญหาที่สำคัญมีดังนี้

จำนวนเงินมือสองของสารνตระหนักถึงจำนวนที่แน่นอนของอะตอมอิเล็กตรอนโมเลกุลไอออนหรืออนุภาคอื่น ๆ

v = m / m = n / N A = V / V เมตร ที่:

• M - มวลของสารประกอบกรัมหรือกิโลกรัม
• M - มวลโมเลกุลกรัม (หรือกิโลกรัม) / mol;
• N - จำนวนหน่วยโครงสร้าง
• _เอ็น - จำนวนของโครงสร้างหน่วยต่อ 1 โมลของสารที่เลขอาโวกาโดร: ^{6.02 23} ตุลาคม mol ^{- 1;}
• V - ปริมาณรวมของ L หรือม. ^3;
• _{เอ็มวี} - ปริมาณกรามลิตร / ตัวตุ่นหรือ ^m3 / mol

คำนวณล่าสุดดังนี้

_{เอ็มวี} = RT / P ที่

• R - คงที่ 8.314 J / (mol ^เค);
• T - อุณหภูมิก๊าซ K;
• P - ความดันก๊าซป่า

ตัวอย่างของวัตถุประสงค์ molarity และ molality งาน№1

เพื่อตรวจสอบความเข้มข้นของการแก้ปัญหากรามโพแทสเซียมไฮดรอกไซในปริมาณ 500 มล วิธีการแก้ปัญหาน้ำหนัก KOH เท่ากับ 20 กรัม

คำนิยาม

มวลโมเลกุลของโพแทสเซียมไฮดรอกไซคือ:

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol

เราคาดหวังมาก โพแทสเซียมไฮดรอกไซ ที่มีอยู่ในการแก้ปัญหา:

ν (เกาะ) = m / m = 20/56 = 0.36 ตุ่น

เราคำนึงว่าปริมาณของการแก้ปัญหาที่จะแสดงในลิตร:

500 มล. = 500/1000 = 0.5 ลิตร

ตรวจสอบความเข้มข้นของฟันกรามของโพแทสเซียมไฮดรอกไซ:

พันธุ์ (เกาะ) = V (เกาะ) / V (เกาะ) = 0,36 / 0,5 = 0,72 โมล / ลิตร

งาน№2

อะไร (IV) ออกไซด์กำมะถันภายใต้สภาวะปกติ (เช่นเมื่อ p = 101325 ป่าและ T = 273 K) ควรจะใช้เวลาในการสั่งซื้อเพื่อเตรียมสารละลายกรดกำมะถันที่มีความเข้มข้น 2.5 โมล / ลิตรของปริมาณ 5 ลิตรหรือไม่?

คำนิยาม

เรากำหนดเป็น กรดกำมะถัน ที่มีอยู่ในการแก้ปัญหา:

ν (H ₂ SO ₃₎ = Cv (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (สารละลาย) = 2,5 ∙ 5 = 12.5 mol

ใบเสร็จรับเงินสมการของกรดกำมะถันมีรูปแบบต่อไปนี้:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

ตามนี้:

ν (SO ₂₎ = ν (H ₂ SO ₃₎

ν (SO ₂₎ = 12.5 mol

แบริ่งในใจว่าภายใต้เงื่อนไขปกติของ 1 โมลของก๊าซมีปริมาณ 22.4 ลิตรปริมาณไปข้างหน้าของออกไซด์ของกำมะถันที่:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 22,4 ∙ = 280 ลิตร

งาน№3

เพื่อตรวจสอบความเข้มข้นของฟันกรามของ NaOH ในการแก้ปัญหาเมื่อมัน ส่วนน้ำหนัก เท่ากับ 25.5% และความหนาแน่น 1.25 กรัม / มล

คำนิยาม

ยอมรับว่าเป็นวิธีการแก้ปัญหาตัวอย่างในปริมาณ 1 ลิตรและตรวจสอบมวลของมัน:

ม. (สารละลาย) = V (สารละลาย) ∙ P (สารละลาย) = 1000 ∙ 1,25 = 1,250 กรัม

เราคาดหวังมากของกลุ่มตัวอย่างโดยด่างน้ำหนัก:

เมตร (NaOH) = (w ∙เมตร (สารละลาย)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 กรัม

มวลโมเลกุลของ โซเดียมไฮดรอกไซเท่ากับ:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol

เราคาดว่าเป็น โซเดียมไฮดรอกไซ ที่มีอยู่ในตัวอย่าง:

โวลต์ (NaOH) = m / m = 319/40 = 8 mol

ตรวจสอบความเข้มข้นของโมลของอัลคาไล:

พันธุ์ (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 โมล / ลิตร

งาน№4

ในน้ำ (100 กรัม) ละลาย 10 กรัมเกลือโซเดียมคลอไรด์ ตั้งค่าความเข้มข้นของการแก้ปัญหา (molality)

คำนิยาม

มวลโมลของโซเดียมคลอไรด์มีค่าเท่ากับ:

M _NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol

จำนวนโซเดียมคลอไรด์ที่มีอยู่ในการแก้ปัญหา:

ν (NaCl) = m / m = 10/58 = 0,17 ตุ่น

ในกรณีนี้ตัวทำละลายเป็นน้ำ

100 กรัมน้ำ = 100/1000 = 0.1 กก. H ₂ O ในการแก้ปัญหา

ความเข้มข้น Molal ของการแก้ปัญหาจะเท่ากับ:

เซนติเมตร (NaCl) = V (NaCl) / ม. (น้ำ) = 0.17 / 0.1 = 1.7 โมล / กิโลกรัม

งาน№5

ตรวจสอบความเข้มข้นของ molal 15% วิธีการแก้ปัญหาด่าง NaOH

คำนิยาม

15% วิธีการแก้ปัญหาด่างหมายความว่าทุก 100 กรัมของการแก้ปัญหามี 15 กรัมของ NaOH และ 85 กรัมน้ำ หรือว่าในทุก ๆ 100 กิโลกรัมของการแก้ปัญหามี 15 กก. NaOH และ 85 กก. น้ำ เพื่อเตรียมความพร้อมมันก็เป็นสิ่งจำเป็นใน 85 กรัม (กิโลกรัม) H ₂ O ละลาย 15 กรัม (กก.) ของอัลคาไล

มวลโมเลกุลโซเดียมไฮดรอกไซ:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol

ตอนนี้เราพบว่าปริมาณของโซเดียมไฮดรอกไซในการแก้ปัญหา:

ν = m / M = 15/40 = 0.375 mol

ตัวทำละลายน้ำหนัก (น้ำ) กก:

85 กรัมของ H ₂ O = 85/1000 = 0.085 กก. H ₂ O ในการแก้ปัญหา

หลังจากนั้นกำหนดความเข้มข้น molal:

ซม. = (ν / m) = 0.375 / 0.085 = 4,41 โมล / กิโลกรัม

สอดคล้องกับปัญหาทั่วไปเหล่านี้จะสามารถแก้ไขได้และส่วนใหญ่ของคนอื่น ๆ เพื่อตรวจสอบและ molality molarity