ปฏิกิริยารีดอกซ์

คำว่า "การเกิดออกซิเดชัน" หมายเดิมปฏิสัมพันธ์สารที่เฉพาะเจาะจงกับออกซิเจนแบบออกไซด์ออกซิเจนในอดีตได้รับการยอมรับว่าเป็นสารต้านอนุมูลอิสระเป็นครั้งแรก โดยการออกซิไดซ์เข้าใจการเชื่อมต่อออกซิเจนและภายใต้การบูรณะ - กลับ เคมี - "การฟื้นฟูการเกิดออกซิเดชัน" ได้ดำเนินการระยะยาวดังนั้นระยะ ปฏิกิริยารีดอกซ์มาในภายหลังได้รับการพิจารณาโดยกระบวนการดังกล่าวเป็นผลจากการที่มีการถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากอะตอมหนึ่งไปยังอีกดังนั้นในระยะนี้ได้มามีความหมายที่กว้างขึ้น ตัวอย่างเช่นเมื่อเผาไหม้ออกซิเจนแมกนีเซียมในการถ่ายโอนอิเล็กตรอน 2mg + O2 → 2MgO เกิดขึ้นจากแมกนีเซียมออกซิเจน

ปฏิกิริยามีความโดดเด่นในการที่พวกเขามีปฏิสัมพันธ์กับน้ำยาที่รู้จักกันอนุมูลอิสระและ reductants อะตอมสารบริจาคอิเล็กตรอนถือว่ารีดิวซ์ สารเคมีที่มีอะตอมใช้อิเล็กตรอนเรียกว่าอนุมูลอิสระ ปฏิกิริยาดังกล่าวข้างต้นเป็นตัวแทนแมกนีเซียมลดตัวเองจะถูกออกซิไดซ์กล่าวคือส่งอิเล็กตรอน ออกซิเจนจะลดลง - ใช้เวลาอิเล็กตรอนและสันดาป อีกตัวอย่างหนึ่ง: ออกไซด์ + H2 → Cu + H2O เมื่อถูกความร้อน, ออกไซด์ทองแดง ในไอออนกระแสไฮโดรเจนทองแดงยอมรับอิเล็กตรอนจากไฮโดรเจน ในฐานะที่เป็นตัวแทนออกซิไดซ์ที่พวกเขาจะลดลงไปทองแดงธาตุ อะตอมไฮโดรเจน บริจาคอิเล็กตรอนเป็นตัวแทนการลดตัวเองจะถูกออกซิไดซ์และไฮโดรเจน

ดังนั้นการเกิดออกซิเดชันและการลดกระบวนการที่เกิดขึ้นพร้อมกัน: ออกซิไดซ์ลดและตัวแทนออกซิไดซ์จะลดลง ปฏิกิริยารีดอกซ์จะเรียกเช่นนี้เพราะมีการเชื่อมโยงที่แก้ไม่ออกระหว่างกระบวนการซึ่งกันและกัน นั่นคือถ้ามีอะตอมซึ่งบริจาคอิเล็กตรอนที่มีเสมอในปัจจุบันและเช่นว่าอิเล็กตรอนใช้ ในเวลาเดียวกับที่ของสันดาปและลดตัวแทนในการเปลี่ยนแปลง ระดับของการเกิดออกซิเดชัน อันเป็นผลมาจากสารเคมีที่สามารถเกิดขึ้นกับชนิดใด ๆ ของอะตอมในโมเลกุล

ประเภทหลักของปฏิกิริยา:

1. โมเลกุล - ออกซิไดซ์และอะตอมซึ้งปรับปรุงรวมอยู่ในโมเลกุลของสารเคมีที่แตกต่างกันตัวอย่างเช่น: 2HCl + Zn → ZnCl 2 + H2 ↑ (สังกะสี - ดักไฮโดรเจนไอออนบวก - อนุมูลอิสระ)
2. intramolecular - ออกซิไดซ์และอะตอมซึ้งปรับปรุงรวมอยู่ในโมเลกุลของสารเคมีเดียวกันตัวอย่างเช่น: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (ในโมเลกุล ของโพแทสเซียมคลอเรต ออกซิเจน - ดักคลอโร - อนุมูลอิสระ)
3. ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-ตนเองหรือ disproportionation - องค์ประกอบทางเคมีเหมือนกันในการทำปฏิกิริยาเป็นตัวรีดิวซ์และออกซิไดซ์ตัวอย่างเช่น: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( อะตอมไนโตรเจน ของกรดไนตรัส เป็นทั้งลดตัวแทนและตัวแทนออกซิไดซ์, ผลิตภัณฑ์ออกซิเดชัน - เป็นไนตริก กรดผลิตภัณฑ์ลด - ไนโตรเจนมอนนอกไซด์)
4. Comproportionation reproportsionirovanie หรือ - หนึ่งในสภาพแวดล้อมเดียวกันมีการศึกษาระดับปริญญาที่แตกต่างกันของการเกิดออกซิเดชันของโมเลกุลที่เกิดในสถานะออกซิเดชันเดียวตัวอย่างเช่น: NH4NO3 → N2O + 2H2O

ปฏิกิริยารีดอกซ์จะถูกนำเสนอในรูปแบบทั่วไปหรืออิเล็กทรอนิกส์ หนึ่งสามารถพิจารณาตัวอย่างของการมีปฏิสัมพันธ์ทางเคมี: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl นี่อะตอมธาตุเหล็กเป็นสารออกซิไดซ์เพราะมันจะใช้เวลาหนึ่งอิเล็กตรอนและการเปลี่ยนแปลงที่มีระดับของการเกิดออกซิเดชันของ 3 ไป 2: เฟ + ³ + E →เฟ + ² ไอออนกำมะถันรีดิวซ์ออกซิไดซ์อิเล็กตรอนและส่งมันเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันที่ -2 ถึง 0: s² - e → S ° อิเล็กตรอนหรือไอออนอิเล็กตรอนวิธีการสมดุลจะใช้สำหรับการจัดตำแหน่งของค่าสัมประสิทธิ์ stoichiometric ในสมการ

ปฏิกิริยารีดอกซ์เป็นที่แพร่หลายและมีความสำคัญมากเนื่องจากพวกเขารองรับกระบวนการเผาไหม้ของการสลายตัวผุหายใจการเผาผลาญอาหารการดูดซึมของพืชก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์เช่นเดียวกับกระบวนการทางชีวภาพอื่น ๆ นอกจากนี้พวกเขาถูกนำมาใช้ในอุตสาหกรรมต่างๆในการผลิตโลหะและอโลหะจากสารประกอบของพวกเขา ตัวอย่างเหล่านี้จะขึ้นอยู่กับ การเตรียมความพร้อมของแอมโมเนียที่ ซัลฟูริกและ ไนตริกกรด, วัสดุก่อสร้างบางยาและผลิตภัณฑ์อื่น ๆ อีกมากมายที่สำคัญ พวกเขายังใช้ในการวิเคราะห์ทางเคมีสำหรับการกำหนดสารเคมีต่างๆ