ปฏิกิริยา: ตัวอย่างและสูตร

ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนทดแทนสารสลายตัวที่จะกล่าวถึงในหลักสูตรการเรียนการสอน เราวิเคราะห์ลักษณะของแต่ละประเภทในปัจจุบันปฏิสัมพันธ์ตัวอย่าง

ความหมาย

ปฏิกิริยาของสารประกอบอะไรคือตัวอย่างของที่อยู่ในสถาบันการศึกษาถือว่าเป็นขั้นตอนแรกของการฝึกอบรม? การเริ่มต้นให้เราทราบว่าคำว่า "ปฏิกิริยาทางเคมี" ในวิชาเคมีถือว่าเป็นครั้งที่สองที่สำคัญที่สุด

ในโลกของเราเกิดปฏิกิริยาการเชื่อมต่อจะเกิดขึ้นทุกนาทีซึ่งสมการมีความคุ้นเคยกับเรา แต่เรามีของพวกเขาไม่ได้คิดว่า

ยกตัวอย่างเช่นการจัดทำเครื่องดื่มอัดลมที่การเผาไหม้ของไม้ฟืน - ตัวอย่างทั่วไปของปฏิกิริยาสารประกอบ

กระบวนการนี้เกี่ยวข้องกับการได้รับผลิตภัณฑ์ที่มีองค์ประกอบคุณภาพและเชิงปริมาณหนึ่งของสารเคมีที่เริ่มต้น

สัญญาณของการเกิดปฏิกิริยาทางเคมี

กระบวนการใด ๆ รวมทั้งปฏิกิริยาทางเคมีของสารประกอบพร้อมด้วยสัญญาณบางอย่าง

• ปล่อยแสงหรือความร้อน
• เปลี่ยนสีของการแก้ปัญหา;
• การเลือกของสารก๊าซ;
• ลักษณะกลิ่นแปลก;
• การสลายตัวหรือการตกตะกอน

เงื่อนไขปฏิกิริยา

ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับลักษณะขององค์ประกอบเชิงคุณภาพและปริมาณของสารประกอบทางเคมีของการเกิดปฏิกิริยาที่สามารถดำเนินการในเงื่อนไขที่แตกต่าง

ยกตัวอย่างเช่นประเภทปฏิสัมพันธ์ 2CA + O ₂ = 2CaO (ปูน) รายได้โดยไม่ต้องร้อนตามด้วยการเปิดตัวของจำนวนมากของพลังงานความร้อน

วิธีการปฏิกิริยาการเชื่อมต่อองค์ประกอบ? สมกระบวนการดังกล่าวเกี่ยวข้องกับการเขียนทางด้านซ้ายของวัสดุที่เริ่มต้นและด้านขวาประกอบด้วยผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา

4na + O ₂ = 2NA ₂ O

กระบวนการดังกล่าวมีการจดทะเบียนสารอินทรีย์ ดังนั้นการตอบสนองเชิงคุณภาพไปไม่อิ่มตัว (การปรากฏตัวของพันธบัตรหลาย) เป็นวัสดุที่เริ่มต้นของการเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันของด่างทับทิม

การเผาไหม้ของไม้

กระบวนการนี้จะเกิดขึ้นตามสมการ:

C + O ₂ = CO ₂

นี้เป็นปฏิกิริยาตามแบบฉบับของสารตัวอย่างที่ได้รับการไว้แล้วดังกล่าวข้างต้น สาระสำคัญของขั้นตอนนี้คืออะไร? โดยปฏิกิริยาไม้กับออกซิเจนในอากาศ, การก่อตัวของโมเลกุลของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ กระบวนการนี้จะมาพร้อมกับการก่อตัวของโมเลกุลใหม่ของการเชื่อมต่อการสื่อสารที่ซับซ้อนเป็นปฏิกิริยาคายความร้อน

การเชื่อมต่อระหว่างสารที่ซับซ้อนสามารถตอบสนอง? ตัวอย่างของการมีปฏิสัมพันธ์กับสารที่เรียบง่ายได้รับการกล่าวข้างต้น แต่ประเภทของลักษณะของสารที่ซับซ้อนนี้ ศูนย์รวมทั่วไปของการปฏิสัมพันธ์นี้สามารถถือเป็นปฏิกิริยา Slaking

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

กระบวนการนี้จะมาพร้อมกับจำนวนเงินที่สำคัญของพลังงานความร้อน ในลักษณะที่เฉพาะเจาะจงของขั้นตอนนี้เราทราบความเป็นธรรมชาติของเขา

การจัดหมวดหมู่

ตามองค์ประกอบของวัสดุที่เริ่มต้นและผลิตภัณฑ์ที่เกิดจากปฏิกิริยาของสารที่ปล่อยออกปฏิกิริยาการสลายตัวแลกเปลี่ยนเปลี่ยนตัว พิจารณาตัวอย่างดังกล่าวพร้อมกับความหมายของกระบวนการดังกล่าว

ทดแทน - ส่วนทดแทนสารอะตอมง่ายสารประกอบที่ซับซ้อน

การเชื่อมต่อ - กระบวนการของการรวมสารเรียบง่ายหรือซับซ้อนหลายเป็นที่ซับซ้อนมากขึ้นอย่างใดอย่างหนึ่ง ตัวอย่างของกระบวนการเหล่านี้เป็นผลมาจากเคมีอนินทรีย์และอินทรีย์

2H ₂ + O 2 = 2H ₂ O

กระบวนการนี้จะเกิดขึ้นกับการเปิดตัวของจำนวนมากของความร้อนเพื่อให้ระเบิดเป็นไปได้

C ₂ H ₄ + H ₂ = C ₂ H ₆

เกี่ยวกับการส่งเอทิลีนผ่านไฮโดรเจนมีการแตกของพันธะคู่, การก่อตัวของวงเงิน (อิ่มตัว) ไฮโดรคาร์บอน

สลายตัว - มีปฏิกิริยาทางเคมีที่ผลิตสารอื่น ๆ ที่มีองค์ประกอบที่เรียบง่ายคุณภาพและเชิงปริมาณของสารที่ซับซ้อน

ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนไอออนและ - เหล่านี้เป็นกระบวนการที่เกิดขึ้นที่ซับซ้อนระหว่างสารที่ส่งผลให้เกิดการแลกเปลี่ยนชิ้นส่วนส่วนประกอบ

มีสามเงื่อนไขการไหลของกระบวนการนี้คือวิวัฒนาการก๊าซตกตะกอนสารก่อ malodissotsiiruemogo

ปฏิกิริยานี้เรียกว่า esterification เป็นสินค้าที่มีปฏิกิริยาสุดท้ายคือเอสเตอร์ เงื่อนไขกระบวนการในทิศทางไปข้างหน้าคือการแนะนำเข้าสู่ปฏิกิริยาผสมกรดกำมะถันเข้มข้น

ส่วนของรัฐของการรวมตัวของสารปฏิสัมพันธ์

ทุก กระบวนการทางเคมี จะถูกจัดบนพื้นฐานในการทำงานร่วมกันเป็นเนื้อเดียวกันและต่างกัน ในกรณีที่อดีตวัสดุที่เริ่มต้นและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาอยู่ในสถานะของการรวมตัวและได้รับอนุญาตสำหรับสายพันธุ์ที่แตกต่างกันในสภาพที่แตกต่างกัน

ยกตัวอย่างเช่นกระบวนการที่เป็นเนื้อเดียวกันจะมีปฏิกิริยาต่อไปนี้:

H ₂ (g) + Cl ₂ (g) = 2HCl (แก๊ส)

เป็นปฏิกิริยาที่แตกต่างกันสามารถพิจารณาสถานการณ์ต่อไปนี้:

CaO (TV) + H ₂ O (g) = Ca (OH) _{2 (AQ)}

จากการเปลี่ยนแปลงสถานะออกซิเดชันที่

ปฏิกิริยาของสารประกอบที่มีสูตรที่ได้รับดังกล่าวข้างต้น (ก่อน้ำจากสารง่าย) เป็นกระบวนการรีดอกซ์ สาระสำคัญของกระบวนการที่อยู่ในความจริงที่ว่ามีการยอมรับและการกลับมาของอิเล็กตรอน

ในบรรดาสารปฏิกิริยายังมีกระบวนการที่ไม่ได้มาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชันนั่นคือไม่ได้ OVR:

CaO + _H2O = Ca (OH) ₂

โดยธรรมชาติของการไหล

ขึ้นอยู่กับว่ากระบวนการที่สามารถดำเนินการในทิศทางไปข้างหน้าหรือการเกิดปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นในทิศทางที่ตรงข้ามในทางเคมีที่แยกการทำงานร่วมกันกลับไม่ได้และกลับได้

ยกตัวอย่างเช่นการเกิดปฏิกิริยาเชิงคุณภาพในสารประกอบอินทรีย์กลับไม่ได้เพราะมันจะนำไปสู่การก่อตัวของสารที่ไม่ละลายน้ำหรือก๊าซ ตัวอย่างของการเกิดปฏิกิริยาคือคุณภาพการทำงานร่วมกันของ "กระจกสีเงิน" ซึ่งเป็นวิธีการเชิงคุณภาพของการกำหนดในส่วนผสมของลดีไฮด์

น้าที่เป็นแบบอย่างเพิ่มเติมในการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับได้ซึ่งสามารถดำเนินการในสองทิศทางตรงข้ามกันทราบปฏิกิริยา esterification นี้:

CO ₂ + H ₂ O = H ₂ CO ₃

เกี่ยวกับการใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา

ในบางกรณีเร่ง (ตัวเร่งปฏิกิริยา) ควรจะใช้เพื่อที่จะไปกระบวนการทางเคมี ตัวอย่างคือการทำงานร่วมกันของกระบวนการสลายตัวเร่งปฏิกิริยาของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์

คุณสมบัติการแยก OVR

ท่ามกลางปัญหาที่ส่วนใหญ่มักจะนำไปสู่ปัญหาในเด็กวัยเรียนคือตำแหน่งของสัมประสิทธิ์ในการทำปฏิกิริยาโดยใช้วิธียอดอิเล็กทรอนิกส์ เพื่อเริ่มต้นกับมีกฎระเบียบบางอย่างตามที่เราสามารถกำหนดระดับของการเกิดออกซิเดชันในแต่ละองค์ประกอบในสารแต่ละตัว

โดยไม่คำนึงว่าสารเรียบง่ายหรือซับซ้อนได้รับการรักษาจำนวนเงินดังกล่าวจะเป็นศูนย์

ขั้นตอนต่อไปคือการเลือกสารเคมีต่างๆหรือองค์ประกอบที่มีการเปลี่ยนแปลงค่าของระดับของการเกิดออกซิเดชันที่ พวกเขาจะถูกปล่อยออกแยกแสดงให้เห็นสัญญาณ "บวก" หรือ "ลบ" จำนวนของที่ได้รับบริจาคหรืออิเล็กตรอน

ระหว่างตัวเลขเหล่านี้มีจำนวนที่น้อยที่สุดซึ่งเมื่อหารด้วยจำนวนของอิเล็กตรอนได้รับและโยนจะได้เตรียมจำนวนเต็ม

ตัวเลขเหล่านี้เป็นค่าสัมประสิทธิ์ stereochemical จัดอยู่ในขั้นตอนการเสนอสมการ ขั้นตอนสำคัญในการแยกวิเคราะห์ปฏิกิริยารีดอกซ์คือการกำหนดอนุมูลอิสระและดักและบันทึกของกระบวนการ ในฐานะที่เป็นตัวแทนของการลดการถูกเลือกอะตอมเหล่านั้นหรือไอออนซึ่งในหลักสูตรของการปฏิสัมพันธ์ของการศึกษาระดับปริญญาของการเกิดออกซิเดชัน, อนุมูลอิสระเพิ่มขึ้นในทางตรงกันข้ามการลดลงของพารามิเตอร์ลักษณะ

ชี้ให้เห็นถึงขั้นตอนวิธีนี้ไม่เปลี่ยนแปลงบางอย่างเคมีอินทรีย์? ปฏิกิริยาของการไหลของการสลายตัวของสารทดแทนที่จะเปลี่ยนสถานะออกซิเดชันถือว่าเป็นขั้นตอนวิธีการที่คล้ายกัน

มีคุณสมบัติบางอย่างในการจัดเรียงองศาของการเกิดออกซิเดชันของสารอินทรีย์ที่ผลรวมของพวกเขายังต้องเป็นศูนย์มี แต่

ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับว่ามันเปลี่ยนแปลงออกซิเดชันระบุหลายประเภทของปฏิกิริยาเคมี:

• disproportionation - เนื่องจากมีการเปลี่ยนแปลงในรัฐออกซิเดชันของหนึ่งและองค์ประกอบเดียวกันในด้านที่มีขนาดใหญ่และขนาดเล็ก;
• kontrproportsionirovanie - เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาตัวแทนลดและตัวแทนออกซิไดซ์ซึ่งในองค์ประกอบธาตุชนิดเดียวกัน แต่ในระดับที่แตกต่างกันการเกิดออกซิเดชัน

ข้อสรุป

ในฐานะที่เป็นข้อสรุปที่ขนาดเล็กที่เราทราบว่าการทำงานร่วมกันของสารกับอีกคนหนึ่งเกิดขึ้นพวกเขามีการเปลี่ยนแปลงการเปลี่ยนแปลง ปฏิกิริยาเคมีคือการแปลงหนึ่งหรือมากกว่าสารตั้งต้นให้กับสินค้าที่มีคุณภาพที่แตกต่างกันและองค์ประกอบเชิงปริมาณ

ถ้าแปลงนิวเคลียร์สังเกตเห็นการเปลี่ยนแปลงในองค์ประกอบของนิวเคลียสของอะตอมในกรณีของการเกิดปฏิกิริยาทางเคมีที่ไม่เพียง แต่มีการกระจายของนิวเคลียสและอิเล็กตรอนที่นำไปสู่การปรากฏตัวของสารประกอบใหม่

กระบวนการนี้อาจจะมาพร้อมกับการเปิดตัวของแสง, ความร้อน, การเกิดขึ้นของกลิ่นฝนก่อตัวของสารก๊าซ

มีหลายทางเลือกสำหรับการจำแนกประเภทของการมีปฏิสัมพันธ์อินทรีย์และอนินทรีในบริเวณที่แตกต่างกัน ออกซิเดชันในหมู่ที่พบมากที่สุดสำหรับการเปลี่ยนแปลงนี้อาจได้กล่าวถึงรัฐการรวม reversibility ของการไหลกลไกของกระบวนการที่ใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา (ยับยั้ง)

ปฏิกิริยาทางเคมีเป็นพื้นฐานไม่เพียง แต่ของอุตสาหกรรมการผลิต แต่ยังเป็นรากฐานของชีวิต โดยไม่ต้องกระบวนการเผาผลาญอาหารที่เกิดขึ้นในสิ่งมีชีวิตดำรงอยู่จะเป็นไปไม่ได้