สูตรของเกลือที่พบบ่อย สูตรทางเคมี: เกลือ คุณสมบัติของเกลือ

โซเดียมคลอไรด์ - โซเดียมคลอไรด์ถูกนำมาใช้เป็นสารเติมแต่งอาหารสารกันบูดอาหาร นอกจากนี้ยังใช้ในอุตสาหกรรมเคมี, ยา มันทำหน้าที่เป็นวัตถุดิบที่สำคัญสำหรับการผลิตของโซเดียมไฮดรอกไซ กรดไฮโดรคลอริก, โซเดียมและสารอื่น ๆ เกลือโซเดียมของสูตร - โซเดียมคลอไรด์

ก่อพันธะไอออนิกระหว่างโซเดียมและคลอรีน

องค์ประกอบทางเคมีสะท้อนให้เห็นถึงโซเดียมคลอไรด์สูตรเงื่อนไขโซเดียมคลอไรด์ซึ่งจะช่วยให้ความคิดของตัวเลขที่เท่ากันของโซเดียมและคลอรีนอะตอม แต่สารที่ไม่ได้เกิดขึ้นจากโมเลกุลและถูกสร้างขึ้นจากคริสตัล ในการตอบสนองของโลหะอัลคาไลที่มีโซเดียมแข็งแกร่งอะตอมอโลหะให้แต่ละ เลนซ์อิเล็กตรอน คลอรีนขั้วลบมากขึ้น จงลุกขึ้นโซเดียมไพเพอร์ ⁺ นาและแอนไอออนของสารตกค้างกรดกรดไฮโดรคลอ Cl ^- อนุภาคที่มีประจุตรงข้ามดึงดูดกันและกันขึ้นรูปวัสดุที่มีผลึกตาข่ายไอออนิก ไพเพอร์โซเดียมขนาดเล็กตั้งอยู่ระหว่างแอนไอออนขนาดใหญ่ของคลอรีน จำนวนของอนุภาคบวกประกอบด้วยโซเดียมคลอไรด์เท่ากับจำนวนลบสารโดยทั่วไปที่เป็นกลาง

สูตรเคมี เกลือ และ halite

เกลือ - สารที่ซับซ้อนของโครงสร้างไอออนิกที่มีชื่อขึ้นต้นด้วยสารตกค้างที่เป็นกรดที่นี่ เกลือโซเดียมของสูตร - โซเดียมคลอไรด์ นักธรณีวิทยาเช่นองค์ประกอบแร่ที่เรียกว่า "halite" และหินตะกอน - "หินเกลือ" ระยะทางเคมีเลิกที่มักจะถูกนำมาใช้ในการผลิต - "โซเดียมคลอไรด์" สารนี้เป็นที่รู้จักกันคนมาตั้งแต่สมัยโบราณเมื่อมันถูกถือว่าเป็น "ทองสีขาว" นักเรียนโรงเรียนและนักเรียนปัจจุบันอ่านสมการปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับโซเดียมคลอไรด์ที่เรียกว่าเครื่องหมายเคมี ( "โซเดียมคลอรีน")

เราดำเนินการคำนวณอย่างง่ายโดยใช้วัสดุสูตร:

1) นาย (NaCl) = เท่น (นา) + เท่น (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44

ญาติ มวลโมเลกุล ของ 58.44 (ตามมวลอะตอม)

2) น้ำหนักโมเลกุลตัวเลขเท่ากับมวลโมเลกุล แต่ปริมาณนี้มีหน่วย g / mol M (NaCl) = 58,44 กรัม / โมล

3) ตัวอย่างของ 100 กรัมเกลือมี 60.663 กรัมของอะตอมคลอรีนและ 39.337 กรัมโซเดียม

สมบัติทางกายภาพของเกลือ

ผลึกเปราะบางของ halite - ไม่มีสีหรือสีขาว ในธรรมชาตินอกจากนี้ยังมีเงินฝากของหินเกลือทาสีในสีเทา, สีเหลืองหรือสีฟ้า บางครั้งสารแร่มีสีแดงเนื่องจากจำนวนและประเภทของสิ่งสกปรก ความแข็ง Halite ในระดับ Mohs เป็นเพียง 2-2.5 แก้วใบบนพื้นผิวของเส้น

พารามิเตอร์ทางกายภาพอื่น ๆ ของโซเดียมคลอไรด์:

• กลิ่น - ขาด;
• รสชาติ - เค็ม;
• ความหนาแน่น - 2.165 กรัม / ซม. 3 (20 ° C);
• จุดหลอมเหลว - 801 ° C;
• จุดเดือด - 1,413 ° C;
• สามารถในการละลายในน้ำ - 359 กรัม / ลิตร (25 ° C);

การเตรียมโซเดียมคลอไรด์ในห้องปฏิบัติการ

โดยปฏิกิริยาโลหะโซเดียมด้วยก๊าซคลอรีนในหลอดจะเกิดขึ้นของสารสีขาว - โซเดียมคลอไรด์โซเดียมคลอไรด์ (เกลือสูตร)

เคมีให้ความคิดของกระบวนการต่างๆสำหรับการเตรียมสารประกอบเดียวกัน นี่คือตัวอย่างบางส่วน:

neutralizing ปฏิกิริยา: NaOH (. AQ) + HCl = โซเดียมคลอไรด์ + H ₂ ทุม

ปฏิกิริยารีดอกซ์ระหว่างโลหะและกรด:

2NA + 2HCl = 2NaCl + _H2O

การกระทำของกรดบนโลหะออกไซด์นี้ (. AQ) Na ₂ O + 2HCl = 2NaCl + H ₂ O

การกำจัดของกรดอ่อนจากสารละลายเกลือที่แข็งแกร่ง:

Na ₂ CO ₃ + 2HCl (AQ.) = 2NaCl + H ₂ O + CO ₂ (แก๊ส)

สำหรับการใช้งานในระดับอุตสาหกรรม, วิธีการเหล่านี้มีราคาแพงเกินไปและมีความซับซ้อน

การผลิตเกลือ

ตั้งแต่รุ่งอรุณของอารยธรรมคนรู้ว่าหลังจากการเติมเกลือเนื้อสัตว์และปลาที่เก็บไว้อีกต่อไป ใสรูปประจำ halite ผลึกถูกนำมาใช้ในประเทศที่โบราณแทนเงินและมีน้ำหนักในทองคำ การค้นหาและการพัฒนาของเงินฝากของ halite ได้รับอนุญาตให้ตอบสนองความต้องการที่เพิ่มขึ้นของประชากรและการอุตสาหกรรม ที่สำคัญที่สุดแหล่งธรรมชาติของเกลือ:

• เงินฝาก halite แร่ในประเทศต่างๆ;
• น้ำในทะเลมหาสมุทรและทะเลสาบน้ำเค็ม;
• เปลือก interlayer และหินเกลือบนชายฝั่งของน้ำทะเลนั้น
• ผลึก halite บนผนังของหลุมอุกกาบาตภูเขาไฟ;
• บึงเกลือ

ในอุตสาหกรรมมีสี่วิธีหลักในการได้รับเกลือโซเดียม:

• การชะล้างของชั้น halite ใต้ดินระเหยของน้ำเกลือผล;
• การทำเหมืองแร่ในเหมืองเกลือ
• การระเหย ของน้ำทะเล หรือน้ำเกลือของทะเลสาบน้ำเค็ม (77% โดยน้ำหนักของบัญชีตกค้างแห้งโซเดียมคลอไรด์);
• ใช้ผลพลอยได้จากการกลั่นน้ำทะเลของน้ำเกลือ

คุณสมบัติทางเคมีของโซเดียมคลอไรด์

องค์ประกอบของโซเดียมคลอไรด์ - เป็นเกลือเฉลี่ยเกิดขึ้นกับด่างและกรดที่ละลายน้ำได้ โซเดียมคลอไรด์ - อิเล็กโทรไลแข็งแกร่ง สถานที่น่าสนใจระหว่างไอออนที่สูงเพื่อที่จะสามารถทำลายตัวทำละลายที่ขั้วโลกเพียงอย่างยิ่ง ในน้ำ ไอออนคริสตัลตาข่าย สารสลายตัวไพเพอร์ได้รับการยกเว้นและแอนไอออน (Na ⁺ Cl ^-) การปรากฏตัวของพวกเขาคือเนื่องจากการนำซึ่งมีสารละลายโซเดียมคลอไรด์ สูตรในกรณีนี้เป็นลายลักษณ์อักษรเช่นเดียวกับเรื่องแห้ง - โซเดียมคลอไรด์ หนึ่งปฏิกิริยาเชิงคุณภาพโซเดียมไอออนบวก - เปลวไฟเตาสีเหลือง สำหรับผลการทดลองต้องกดห่วงลวดสุทธิเกลือของแข็งเล็ก ๆ น้อย ๆ และเพิ่มส่วนตรงกลางของเปลวไฟ คุณสมบัติไอออนเกลือยังเกี่ยวข้องกับคุณสมบัติซึ่งประกอบด้วยในการตอบสนองเชิงคุณภาพเพื่อคลอไรด์ไอออน โดยการทำปฏิกิริยากับไนเตรตเงินในการแก้ปัญหาตะกอนสีขาวเงินคลอไรด์ (ภาพ) ไฮโดรเจนคลอไรด์เกลือพลัดถิ่นจากกรดไฮโดรคลอริกแข็งแรงกว่า: 2NaCl + H ₂ SO ₄ = Na ₂ SO ₄ + 2HCl ภายใต้เงื่อนไขสามัญของโซเดียมคลอไรด์ไม่ได้รับการย่อยสลาย

ด้านของการประยุกต์ใช้หินเกลือ

โซเดียมคลอไรด์ช่วยลดจุดหลอมละลายของน้ำแข็งดังนั้นในช่วงฤดูหนาวบนถนนและทางเท้าที่มีส่วนผสมของเกลือและทราย มันดูดซับจำนวนมากของสิ่งสกปรกในระหว่างแม่น้ำละลายก่อให้เกิดมลพิษและลำธาร เกลือถนนเร่งกระบวนการการกัดกร่อนของร่างกายให้เกิดความเสียหายรถยนต์ต้นไม้ที่ปลูกติดกับถนน ในอุตสาหกรรมเคมีโซเดียมคลอไรด์ถูกนำมาใช้เป็นวัตถุดิบสำหรับกลุ่มใหญ่ของสารเคมี:

• กรดไฮโดรคลอ;
• โลหะโซเดียม;
• ก๊าซคลอรีน;
• โซดาไฟและสารประกอบอื่น ๆ

นอกจากนี้เกลือถูกนำมาใช้ในการผลิตสบู่, สีย้อม เป็นสารกันบูดอาหารที่ใช้ในการบรรจุกระป๋องดองเห็ด, ปลาและผัก เพื่อต่อสู้กับความผิดปกติของต่อมไทรอยด์ในประชากรของสูตรเกลือที่พบบ่อยจะอุดมไปด้วยการเพิ่มสารไอโอดีนปลอดภัยเช่น KIO ₃ KI นาย สารเติมแต่งดังกล่าวสนับสนุนการผลิตไทรอยด์ฮอร์โมนป้องกันโรคคอพอกถิ่น

ความหมายของโซเดียมคลอไรด์ในร่างกายมนุษย์

สูตรเกลือ, องค์ประกอบของมันได้รับความสำคัญต่อสุขภาพของมนุษย์ โซเดียมไอออนที่มีส่วนเกี่ยวข้องในการส่งกระแสประสาท แอนไอออนของคลอรีนที่จำเป็นในการผลิตกรดไฮโดรคลอริกในกระเพาะอาหาร แต่เนื้อหาที่สูงเกินไปของเกลือในอาหารที่อาจนำไปสู่ความดันโลหิตสูงและความเสี่ยงที่เพิ่มขึ้นสำหรับหัวใจและหลอดเลือดโรค ในยาสำหรับการสูญเสียเลือดในผู้ป่วยที่มีขนาดใหญ่ยาด้วยน้ำเกลือทางสรีรวิทยา ที่จะได้รับมันในหนึ่งลิตรของน้ำกลั่นละลาย 9 กรัมโซเดียมคลอไรด์ ร่างกายมนุษย์ต้องการอุปทานอย่างต่อเนื่องของสารที่มีอาหาร แสดงผ่านการแยกเกลือและผิวหนังอวัยวะ เนื้อหาเฉลี่ยของโซเดียมคลอไรด์ในร่างกายมนุษย์เป็นเรื่องเกี่ยวกับ 200 กรัมต่อวันยุโรปบริโภคเกี่ยวกับ 2-6 กรัมโซเดียมคลอไรด์ในประเทศที่ร้อนตัวเลขดังกล่าวข้างต้นในการเชื่อมต่อกับเหงื่อสูง