ในบางกรณีคงแยกออกจากกันไม่ได้ทำให้รู้สึก?

เคมี คอลเลกชันของอะตอมที่เชื่อมโยงกับแต่ละอื่น ๆ โดยกฎหมายบางอย่างหรืออย่างแม่นยำมากขึ้นแต่ละของพวกเขาเป็นระบบที่ประกอบด้วยนิวเคลียสและอิเล็กตรอน หากระบบที่ประกอบด้วยประเภทหนึ่งของอะตอมแล้วก็สามารถเรียกได้ว่าเป็นแบบ single-core ถ้าแตกต่างกันของอะตอม neodnoyadernoy ระบบเป็นกลางทางไฟฟ้าเหล่านี้ อันเป็นผลมาจากอิทธิพลภายนอก (อุณหภูมิแสงรังสีหรือโมเลกุลขั้วโลกละลายมีขั้วโพลาไรซ์) สลายสารเคมี ไพเพอร์และแอนไอออนซึ่งภายใต้การกระทำของโมเลกุลของตัวทำละลายที่ขั้วโลก (น้ำ) โมเลกุลย่อยสลายสาร (อิเล็ก) จะไม่เป็นกลางทางไฟฟ้า ระบบใด ๆ มีแนวโน้มที่จะสมดุล ในอิเล็กโทรไลอ่อนแอตัวอย่างแสดงให้เห็นว่าปฏิกิริยาการแยกตัวออกย้อนกลับ สำหรับอิเล็กโทรไลแข็งแกร่งคำสั่งนี้ไม่เหมาะเนื่องจากเกือบทั้งหมดของโมเลกุลแยกตัวออกเป็นไอออน แนวโน้มของระบบเพื่อให้สมดุลอธิบายโดยสมการ ของความร้าวฉานไฟฟ้า เขา↔ x • K + Y • A และแสดงให้เห็นถึงความร้าวฉานคง Kd = [K +] x • [A] v / [เขา]

จากสมการข้างต้น: โมเลกุล undissociated อื่น ๆ ที่มีขนาดเล็กคงแยกออกจากกันและในทางกลับกัน แต่นี้ไม่ได้นำไปใช้อิเล็กโทรไลแข็งแกร่งได้รับพบว่าไม่ได้เพิ่มขึ้น แต่ลดลงด้วยการเพิ่มความเข้มข้น Kd นี่คือสาเหตุที่ไม่ได้ลดจำนวนของโมเลกุลของเสียและเพิ่มระหว่างอนุภาคที่มีประจุตรงข้ามแรงแหล่งท่องเที่ยวร่วมกันเนื่องจากการลดลงในระยะห่างระหว่างพวกเขาเนื่องจากการเพิ่มขึ้นของ ความเข้มข้นของการแก้ปัญหา ดังนั้นความสามารถของอิเล็กโทรไลแข็งแกร่งแยกตัวออกเป็นตัวชี้วัดไอออนวัดเช่นที่เห็นได้ชัด ระดับของการแยกออกจากกัน, และแผ่นซีดีที่ใช้ไม่ได้ในขณะที่มันไม่ได้ทำให้รู้สึก การแก้ปัญหาของอิเล็กโทรไลอ่อนแอมีความรู้สึกที่จะนำไปใช้และระดับของการแยกออกจากกันเพราะมีการลดลงของอัตราส่วนความเข้มข้นของโมเลกุลพ้นจากกับจำนวนของการสลายตัวจะเพิ่มขึ้น แต่ก็ไม่ได้ลักษณะผลของอิเล็กโทรไล ความสามารถในการแยกตัวออกเข้าไอออนบ่งชี้การแยกตัวออกอย่างต่อเนื่องเพราะมันเพียง แต่ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิของการแก้ปัญหาและลักษณะของตัวทำละลาย, ที่อยู่, Kd เป็นค่าคงที่สำหรับสารโดยเฉพาะอย่างยิ่งเขา

น้ำธรรมดา (ออกจากแหล่งน้ำธรรมชาติหรือหนึ่งที่ไหลออกจากก๊อก) ไม่สะอาด น้ำบริสุทธิ์ที่มีไฮโดรเนียมไอออน [H3O + 1] และไฮดรอกไซไอออน [OH-1] พวกเขาจะเกิดขึ้นจากสองโมเลกุลของน้ำ: H2O + H2O ↔ H3O + 1 + OH-1 นี้ไม่ค่อยเกิดขึ้นเพราะน้ำเป็นจริงไม่ได้แยกตัวออกเข้าไอออนเป็นอิเล็กโทรไลอ่อนแอ ที่สมดุลความเข้มข้นของไอออนไฮดรอกไซและไฮโดรเนียมไอออนที่มี: [H3O + 1] = [OH-1] กระบวนการนี้เป็นกระบวนการย้อนกลับได้ น้ำโดยทั่วไปมีอยู่เป็นส่วนผสมของโมเลกุลไอออนไฮดรอกไซและไฮโดรเนียมไอออนครอบงำโดยโมเลกุลของน้ำและไอออนในปัจจุบันเพียงร่องรอย คง แยกออกจากน้ำ จะแสดงโดยสมการ: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O ]

แยกออกจากกันในการแก้ปัญหากรดหมายถึงการสลายตัวของโปรตอน H + และโดยครึ่งหนึ่งเป็นกรด เงินที่แยกออกจากกันกรด polybasic ในหลายขั้นตอน (ที่เกาะติดอยู่เพียงหนึ่งไฮโดรเจนไอออนบวก) แต่ละขั้นตอนที่โดดเด่นด้วยค่า Kd อย่างต่อเนื่อง เป็นครั้งแรกในขั้นตอนไอออนไฮโดรเจนจะถูกกำจัดออกได้อย่างง่ายดายมากขึ้นกว่าในขั้นตอนต่อมาเพื่อให้คงที่จากเวทีไปยังขั้นตอนลดลง แยกออกจากกันอย่างต่อเนื่อง Kd เป็นตัวบ่งชี้ของความแข็งแรงกรด กรดกรดที่แข็งแกร่ง มีค่า Kd ที่สูงขึ้นและในทางกลับกัน เมื่อมาถึงขั้นตอนการสมดุลอัตราการสลายตัวและอัตราของโมเลกุลมีค่าเท่ากัน สำหรับกรดที่แข็งแกร่งอาจจะใช้ (ที่มีเพียงไอออนไอออนกองกำลังในการแก้ปัญหาการทำงานร่วมกันของอิเล็กโทรไลแรง) กฎหมาย ของสมดุลเคมี ในการคำนวณ Kd ที่ 25 องศาเซลเซียส กรดไฮโดรคลอริก (HCl) Kd = 10000000, hydrobromic (HBr) Kd = 1000000000, hydriodic (HJ) Kd = 100000000000 กรดซัลฟูริก (H2SO4) Kd = 1000, กรดไนตริก (HNO3) Kd = 43.6, อะซิเตท (CH3COOH) Kd = 0.00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = 0.0000000008 รู้คุณสมบัติของกรดและเมื่อเปรียบเทียบกับค่า Kd ให้มันสามารถจะแย้งว่าการแยกตัวออกคงที่ที่สูงกว่ากรดที่แข็งแกร่ง