ก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ สูตรการได้รับคุณสมบัติทางเคมี

ออกไซด์ของกำมะถัน (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์, ก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์, ก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์) - เป็นก๊าซไม่มีสีมีกลิ่นลักษณะปกติคม (กลิ่นคล้ายกับการแข่งขันสว่าง) เหลวภายใต้ความกดดันที่อุณหภูมิห้อง ก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์เป็นละลายในน้ำจึงก่อให้เกิดกรดกำมะถันไม่เสถียร นอกจากนี้สารนี้จะละลายในกรดซัลฟูริกและเอทานอล นี้เป็นหนึ่งในองค์ประกอบหลักขององค์ประกอบของก๊าซภูเขาไฟ

ขณะที่เตรียม ก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์

การเตรียม SO2 - ก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ - วิธีการอุตสาหกรรมประกอบด้วยในการเผาไหม้กำมะถันหรืออบซัลไฟด์ (หนาแน่นส่วนใหญ่จะใช้)

4FeS2 (หนาแน่น) + 11O2 = 2Fe2O3 (เหล็กออกไซด์) + 8SO2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์)

ในสภาพห้องปฏิบัติการก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ที่สามารถได้รับจากการกระทำของ hydrosulfites กรดซัลไฟต์ที่แข็งแกร่งและ จึงทำให้เกิดกรดกำมะถันทันทีสลายตัวไปในน้ำและก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ ตัวอย่างเช่น:

Na2SO3 (โซเดียมซัลไฟต์) + H2SO4 (กรดกำมะถัน) = Na2SO4 (โซเดียมซัลเฟต) + H2SO3 (กรดกำมะถัน)
H2SO3 (กรดกำมะถัน) = H2O (น้ำ) + SO2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์)

วิธีที่สามของการผลิตก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์มีการสัมผัสกับกรดซัลฟูริกเข้มข้นโดยใช้ความร้อนบนโลหะใช้งานน้อยลง ตัวอย่างเช่น: Cu (ทองแดง) + 2H2SO4 (กรดกำมะถัน) = CuSO 4 (คอปเปอร์ซัลเฟต) + SO2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์) + 2H2O (น้ำ)

คุณสมบัติทางเคมีของก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์

สูตรของก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ - SO3 วัสดุนี้เกี่ยวข้องกับออกไซด์ที่เป็นกรด

1. ก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ละลายในน้ำจึงก่อให้เกิดกรดกำมะถัน ภายใต้เงื่อนไขปกติปฏิกิริยานี้สามารถย้อนกลับได้

SO2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์) + H2O (น้ำ) = H2SO3 (กรดกำมะถัน)

2. ด่างก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ขึ้นรูปซัลไฟต์ ตัวอย่างเช่น: 2NaOH (โซเดียมไฮดรอกไซ) + SO2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์) = Na2SO3 (โซเดียมซัลไฟต์) + H2O (น้ำ)

กิจกรรมก๊าซกำมะถัน 3. เคมีเป็นที่สูงพอสมควร เด่นชัดมากที่สุดคุณสมบัติการลดลงของก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ ในปฏิกิริยาเช่นระดับของกำมะถันออกซิเดชันที่เพิ่มขึ้น ตัวอย่างเช่น: 1) SO2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์) + BR2 (โบรมีน) + 2H2O (น้ำ) = H2SO4 (กรดกำมะถัน) + 2HBr (ไฮโดรเจนโบรไมด์); 2) 2SO2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์) + O2 (ออกซิเจน) = 2SO3 (ซัลไฟต์); 3) 5SO2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์) + 2KMnO4 (ด่างทับทิม) + 2H2O (น้ำ) = 2H2SO4 (กรดกำมะถัน) + 2MnSO4 (แมงกานีสซัลเฟต) + K2SO4 (โพแทสเซียมซัลเฟต)

การตอบสนองล่าสุด - ตัวอย่างของการตอบสนองที่มีคุณภาพสูงเพื่อ SO2 และ SO3 เปลี่ยนสีสีม่วงเกิดขึ้น) วิธีการแก้ปัญหา

4. ในแง่ของการปรากฏตัวของการที่แข็งแกร่งการลดก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์สามารถแสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์ ยกตัวอย่างเช่นในการสั่งซื้อที่จะดึงในกำมะถันอุตสาหกรรมโลหะจากก๊าซไอเสียโดยใช้การละลายของก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์กับคาร์บอนมอนอกไซด์ (CO): SO2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์) + 2CO (คาร์บอนมอนนอกไซด์) = 2CO2 (คาร์บอนไดออกไซด์) + S (กำมะถัน)

นอกจากนี้ยังมีคุณสมบัติออกซิเดชันของสารนี้จะใช้เพื่อให้ได้ ksiloty fosfornovaristoy: PH3 (phosphine) + SO2 (ซัลเฟอร์ไดออกไซด์) = H3PO2 (กรด fosfornovaristaya) + S (กำมะถัน)

ในกรณีที่ใช้ก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์

โดยทั่วไปก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ที่ใช้ในการผลิตกรดซัลฟูริก นอกจากนี้ยังใช้เป็น สารกันบูด (E-220) ในการผลิตน้ำอัดลม (ไวน์และเครื่องดื่มอื่น ๆ ประเภทราคาเฉลี่ย) เนื่องจากคุณสมบัติของก๊าซนี้จะฆ่าความหลากหลายของจุลินทรีย์พวกเขารมคลังสินค้าและการจัดเก็บผัก นอกจากนี้ก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ที่ใช้สำหรับขนฟอกสี, ผ้าไหม, ฟาง (วัสดุเหล่านั้นซึ่งไม่สามารถฟอกขาวที่มีคลอรีน) ในห้องปฏิบัติการของก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ที่ใช้เป็นตัวทำละลายและเพื่อให้ได้เกลือต่างๆของกรดกำมะถัน

ผลกระทบทางสรีรวิทยา

ก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์มีคุณสมบัติที่เป็นพิษที่แข็งแกร่ง อาการที่เกิดจากพิษ - ไอน้ำมูกไหลเสียงแหบมีรสชาติที่แปลกประหลาดในปาก, คันที่แข็งแกร่งในลำคอ การสูดดมก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ที่มีความเข้มข้นสูงเกิดขึ้นกลืนความยากลำบากและสำลักโรคพูดคลื่นไส้และอาเจียนอาจพัฒนาอาการบวมน้ำที่ปอดเฉียบพลัน

คณะกรรมการนโยบายการเงินของก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์:
- ร่ม - 10 มก. / ลบ.ม. ;
- ค่าเฉลี่ยสูงสุดงานในอากาศ - 0.05 มิลลิกรัม / ลูกบาศก์เมตร

ความไวต่อก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ในมนุษย์แต่ละคนพืชและสัตว์ที่แตกต่างกัน ยกตัวอย่างเช่นในหมู่ต้นเบิร์ชทนมากที่สุดและโอ๊ค, และอย่างน้อย - ต้นสนและไม้สน