ปัจจัย Van't ฮอฟฟ์

โซลูชั่น Isotonic - กลุ่มพิเศษของการแก้ปัญหาซึ่งมีลักษณะโดยแรงดัน มันมีความสำคัญดังกล่าวซึ่งมีลักษณะของเหลวในร่างกายเช่น เลือด น้ำตาเหลืองและอื่น ๆ ของเหลวทั้งหมดเหล่านี้เป็นความดัน postoyannoem ในภูมิภาค 7.4 เอทีเอ็ม ดังนั้นหากฉีดเข้าไปในร่างกายที่จะได้รับการแนะนำแรงดันของของเหลวจะถูกหักเป็นจะเสียสมดุลที่คล้ายกัน

เพื่อเตรียมความพร้อมแก้ปัญหาดังกล่าวคุณจะต้องทำให้การคำนวณบาง วิธีที่นิยมมากที่สุดในการดำเนินการไม่ได้เป็นเพียงแค่ปัจจัย isotonic van't ฮอฟฟ์ กับมันหนึ่งสามารถคำนวณ isotonic สารละลายเข้มข้น ของสารเจือจางซึ่งไม่ได้เป็นอิเล็กโทรไล แรงดัน, จำนวนเงินของการแก้ปัญหาและขึ้นอยู่กับอุณหภูมิของมันโดยเฉพาะอย่างยิ่งที่แสดงสมการ Clapeyron มันถูกใช้ในส่วนที่เกี่ยวกับการแก้ปัญหาการเจือจางเป็นไปตามกฎหมายของ van't Hoff สารละลายในของเหลวจะทำงานในลักษณะเดียวกับก๊าซและเนื่องจากพวกเขาจะใช้ทุกสิ่งที่เรียกว่ากฎของแก๊ส

ปัจจัย Van't ฮอฟฟ์ - นี่คืออะไรเป็นพารามิเตอร์ซึ่งลักษณะพฤติกรรมของเรื่องในการแก้ปัญหาใด ๆ การพูดของเทียบเท่าตัวเลขของปัจจัย Van't ฮอฟฟ์เท่ากับอัตราส่วนของตัวเลขคุณสมบัติวิทยาลัยค่าครอบงำโดยวิธีการจัดการกับ nonelectrolyte คุณสมบัติเดียวกันและความเข้มข้นเดียวกันในขณะที่พารามิเตอร์อื่น ๆ ยังคงไม่เปลี่ยนแปลง

ความหมายทางกายภาพของค่าสัมประสิทธิ์ isotonic กลายเป็นที่ชัดเจนจากความหมายของแต่ละพารามิเตอร์วิทยาลัย ทั้งหมดของพวกเขาจะขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของสารในสารละลายอนุภาค Nonelectrolytes จะได้มีส่วนร่วมในการทำปฏิกิริยาแยกออกจากกันอย่างไรก็ตามแต่ละโมเลกุลเดี่ยวของสารที่จะต่ออนุภาค อิเล็กโทรไลในกระบวนการของการ solvation มีทั้งทั้งหมดหรือบางส่วนสลายลงในไอออนจึงสร้างอนุภาคหลาย แต่กลับกลายเป็นว่า คุณสมบัติ colligative จะขึ้นอยู่กับจำนวนของอนุภาคที่มีประเภทที่แตกต่างกันนั้นเช่นไอออน ดังนั้นค่าสัมประสิทธิ์ isotonic จะเป็นส่วนผสมของการแก้ปัญหาที่แตกต่างกันของแต่ละชนิดของอนุภาค ถ้าเราพิจารณาการแก้ปัญหา ของสารฟอกขาว จะเห็นได้ว่ามันประกอบด้วยสามชนิดของอนุภาค: ไพเพอร์ ของแคลเซียมไฮโปคลอไรต์, เช่นเดียวกับคลอไรด์ - แอนไอออน ค่าสัมประสิทธิ์ Isotonic จะแสดงให้เห็นว่า วิธีการแก้ปัญหาของอิเล็ก มีอนุภาคมากขึ้นกว่าในที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลวิธีการแก้ปัญหา ค่าสัมประสิทธิ์จะขึ้นอยู่กับว่าเป็นสารที่ถูกแบ่งออกเป็นไอออน - เป็นใครอื่นนอกจากคุณสมบัติการแยกตัวออก

ตั้งแต่อิเล็กโทรไลแข็งแกร่งมีการสัมผัสอย่างสมบูรณ์กระบวนการแยกออกจากกันก็เป็นธรรมที่จะคาดหวังว่าปัจจัย Van't ฮอฟฟ์ในกรณีนี้จะเท่ากับจำนวนของไอออนที่มีอยู่ในโมเลกุล แต่ในความเป็นจริงค่าสัมประสิทธิ์อยู่เสมอน้อยกว่าค่าที่คำนวณโดยใช้สมการ ตำแหน่งนี้เป็นเหตุผลในปี 1923 โดยเดอบายและ Hiickel พวกเขาสูตรทฤษฎีของอิเล็กโทรไลแข็งแกร่ง: ไอออนจะไม่เป็นอุปสรรคในการเคลื่อนย้ายในขณะที่มันจะเป็นเปลือก solvation นอกจากนี้พวกเขายังจะมีส่วนร่วมกับแต่ละอื่น ๆ ในที่สุดนำไปสู่การพัฒนาของกลุ่มดังกล่าวที่จะย้ายไปในทิศทางเดียวโดยการแก้ปัญหา นี่คือสิ่งที่เรียกว่าไอออนิกสมาคมและไอออนคู่ กระบวนการทั้งหมดจะใช้สถานที่ในการแก้ปัญหาเพื่อให้เป็นแม้ว่ามันจะมีอนุภาคไม่กี่

ปฏิสัมพันธ์ของไอออนเริ่มจางหายไปในขณะที่อุณหภูมิจะสูงขึ้นเช่นเดียวกับการลดความเข้มข้นของพวกเขา ทั้งหมดเนื่องจากความจริงที่ว่าในกรณีที่ลดลงและความน่าจะเป็นของการประชุมอนุภาคที่แตกต่างกันในการแก้ปัญหา