Le Chatelier ของหลักการ: ความก้าวหน้าทางวิทยาศาสตร์ของศตวรรษที่ 18

ความจริงของการดำรงอยู่ของหลักการ Le Chatelier ของหลายรู้จากโรงเรียน แต่ไม่กี่เข้าใจและสามารถอธิบายสิ่งที่ว่าเป็นหลักการที่รู้จักกันดี

นักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศสบอกโลกเกี่ยวกับสมดุลแบบไดนามิกของกฎหมายในปี 1884 สำหรับการสิ้นสุดของศตวรรษที่สิบเก้า, การค้นพบที่มีความสำคัญมากและดึงดูดความสนใจของชุมชนวิทยาศาสตร์ทันที แต่เกิดจากการขาดความร่วมมือทางวิทยาศาสตร์นานาชาติและครึ่งศตวรรษที่ผ่านมาที่มีความก้าวหน้าทางวิทยาศาสตร์ของ Le Chatelier รู้ แต่เพียงชาติของเขา ในปี 1887, การเคลื่อนที่ของสมดุลเคมีในสภาวะการเปลี่ยนแปลงภายนอกกล่าวว่านักวิทยาศาสตร์ชาวเยอรมันคาร์ลเฟอร์ดินานด์บรอนค้นพบอิสระกฎหมายทางวิทยาศาสตร์เดียวกันเป็นภายใต้การฟังการบรรยายสรุปเกี่ยวกับเฟรนช์โอเพ่น โดยไม่ได้รับโอกาสหลักการนี้มักจะเรียกว่าหลักการของ Le Chatelier - การบราวน์

ดังนั้นสิ่งที่เป็นหลักการของ Le Chatelier หรือไม่

ระบบอยู่ในภาวะสมดุลอยู่เสมอกระตือรือร้นที่จะรักษาความสมดุลและการต่อสู้กับกองกำลังภายนอกปัจจัยและเงื่อนไข กฎนี้ใช้กับระบบใด ๆ และสำหรับกระบวนการใด ๆ : เคมี, ไฟฟ้า, เครื่องกล, ความร้อน มีความสำคัญในทางปฏิบัติโดยเฉพาะอย่างยิ่งของหลักการ Le Chatelier คือการพลิกกลับเกิดปฏิกิริยาทางเคมี

อิทธิพลของอุณหภูมิต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาโดยตรงขึ้นอยู่กับประเภทของการเกิดปฏิกิริยาจากผลกระทบความร้อน ด้วยการเพิ่มอุณหภูมิสังเกตการเปลี่ยนแปลงความสมดุลต่อการเกิดปฏิกิริยาดูดความร้อน ลดอุณหภูมิตามลำดับนำไปสู่การเปลี่ยนแปลงของสมดุลเคมีต่อปฏิกิริยาคายความร้อน เหตุผลของเรื่องนี้มีให้เห็นในความเป็นจริงที่ว่าในช่วงระบบหัวฉีดของกองกำลังภายนอกสมดุลมันเข้าไปในรัฐน้อยขึ้นอยู่กับปัจจัยภายนอก การพึ่งพาอาศัยกันของกระบวนการดูดความร้อนและคายความร้อนของรัฐของสมดุลจะแสดงโดย van't ฮอฟฟ์:

V2 = V1 * Y (T2-T1) / 10

ประเด็น V2 - คือ อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี ที่อุณหภูมิเปลี่ยนแปลง V1 - ความเร็วปฏิกิริยาแรก, y - ตัวบ่งชี้ความแตกต่างของอุณหภูมิ

นักวิทยาศาสตร์สวีเดน Arrhenius มาสูตรการพึ่งพาชี้แจงของอัตราการเกิดปฏิกิริยากับอุณหภูมิ

K = a •อี (-E (RT)) ที่ E - พลังงานกระตุ้น, R - แก๊สคงสากล T- อุณหภูมิในระบบ มูลค่าเป็นค่าคงที่

ในฐานะที่เป็นกะสมดุลเคมีแรงดันเพิ่มขึ้นสังเกตได้ในทิศทางที่สารใช้เวลาถึงปริมาณน้อย หากปริมาณของวัสดุที่เริ่มต้นปริมาณที่มากขึ้นของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาสมดุลเลื่อนไปทางส่วนประกอบเริ่มต้น ดังนั้นหากปริมาณเกินกว่าปริมาณของผลิตภัณฑ์ที่เกิดจากปฏิกิริยาของสารตั้งต้นสมดุลจะขยับไปส่งผลให้สารเคมี สันนิษฐานว่าเป็นโมลของก๊าซแต่ละหมกมุ่นอยู่กับปริมาณเดียวกันภายใต้สภาวะปกติ แต่การเปลี่ยนแปลงของความดันในระบบไม่ได้ส่งผลกระทบต่อ ความสมดุลของสารเคมี หลักการ Le Chatelier แสดงให้เห็นว่าปฏิกิริยานอกจากนี้ใน ก๊าซเฉื่อย การเปลี่ยนแปลงความดัน แต่ระบบอยู่ในภาวะสมดุล ในการตอบสนองนี้อย่างมีนัยสำคัญเพียงความดันที่มีความเกี่ยวข้องกับสารตั้งต้น (ฮีเลียมไม่มีอิเล็กตรอนอิสระก็ไม่ได้ทำปฏิกิริยากับสารเคมีในระบบ)

นอกเหนือไปจากการเกิดปฏิกิริยาจำนวนหนึ่งของสารที่นำไปสู่การเปลี่ยนแปลงของสมดุลไปทางด้านของกระบวนการที่สารนี้จะกลายเป็นน้อยกว่าที่

สมดุลเป็นแบบไดนามิก มันคือ "เสีย" และ "สอดคล้อง" ตามธรรมชาติในหลักสูตรของการเกิดปฏิกิริยา อธิบายสถานการณ์นี้ผ่านตัวอย่าง วิธีการแก้ปัญหาที่เกิดขึ้น hydrogenation โบรมีน กรด hydrobromic มีเวลาผลิตภัณฑ์สุดท้ายจะเกิดขึ้นมากเกินไปมาปริมาณสูงกว่าจำนวนของไฮโดรเจน monomolecule และโบรมีนอัตราการเกิดปฏิกิริยาช้า หากเพิ่มระบบไฮโดรเจนหรือโบรโมปฏิกิริยาไปในทิศทางตรงกันข้าม