สถานะทางกายภาพของเกลือ เกลือเคมี

มากกว่า 10 ล้านสารประกอบอินทรีย์และอื่น ๆ กว่า 500,000 นินทรีย์ที่รู้จักกันในวันนี้นักเคมี ในหมู่พวกเขามีความซับซ้อนในโครงสร้างและคุณสมบัติที่ใช้เฉพาะในวัตถุประสงค์สารเคมีหรือการแพทย์ และมีผู้ที่ไม่ยากที่จะค้นหาและจะพบมากในชีวิตประจำวัน แต่ไม่น้อยที่สำคัญและมีความสำคัญ หนึ่งในสารดังกล่าวเกี่ยวข้องกับเกลือ ในบ้านก็จะเรียกว่ายังมีอาหารและอุตสาหกรรมเคมีที่เรียกว่าโซเดียมคลอไรด์หรือโซเดียมคลอไรด์ ในอุตสาหกรรมกระบวนการมันจะเรียกว่าแร่ธาตุที่มีรูปแบบในธรรมชาติ - halite และเกลือหินแข็งหรือหินเกลือ ขอให้เราพิจารณาสถานะของการรวมตัวของเกลือโครงสร้างคุณสมบัติการผลิตการใช้งานและการบริหารบริโภคมวลประวัติศาสตร์

ในบางรัฐมีเกลือได้หรือไม่

เป็นสิ่งที่ สภาพร่างกายของเรื่อง และวิธีการที่มันเกิดขึ้น? มันขึ้นอยู่กับชนิดของสารในคำถาม นักเรียนแต่ละคนที่มีอายุมากกว่า 7 ชั้นสามารถเรียกสถานะของการรวมตัวของเกลือเพราะมันเป็นสารที่มีอยู่ในทุกบ้าน วันนี้โดยไม่ยากสำหรับคนทันสมัยที่จะจินตนาการถึงชีวิตของเขา นอกจากนี้รัฐรวมของเกลืออย่างชัดเจนด้วยตาเปล่า - ประณีตหรือหยาบแยกย้ายกันรูปแบบผลึกลูกบาศก์ปกติ แต่ละลายเกลือในน้ำเราจะได้รับมันในสถานะที่แตกต่างกันของการรวม - ของเหลว สิ่งเดียวที่เราได้รับถ้าเราเพียงแค่ละลายผลึกที่อุณหภูมิสูง เงื่อนไขเดียวซึ่งไม่ได้เป็นเรื่องปกติสำหรับเกลือ - มันเป็นก๊าซ แต่ภายใต้เงื่อนไขบางอย่างที่คุณจะได้รับมันได้เป็นอย่างดี

เงื่อนไขในการเปลี่ยนสถานะของการรวม

1. ที่จะได้รับเกลือในสถานะของเหลวละลายผลึกที่มั่นคงของแหล่งกำเนิดตามธรรมชาติก็เป็นสิ่งจำเป็นที่จะใช้อุณหภูมิ 800 ^{องศาเซลเซียส}
2. การแปลงเกลือในสถานะก๊าซละลายผลึกจะต้องถูกนำไปต้ม (ประมาณ 1,400 ^C) และต้มจนการเปลี่ยนแปลงที่สมบูรณ์ของชิ้นส่วนโครงสร้างในไอออน (Na ⁺ และ CL ^-)
3. ของรัฐที่มั่นคงของการรวมตัวของเกลือ - เป็นลักษณะตามธรรมชาติของมันในสภาพธรรมชาติ

ทำไมเป็นเช่นช่วงของอุณหภูมิเมื่อจัดการผลึก? นี้จะอธิบายโดยโครงสร้างผลึกตาข่าย

ผลึกตาข่าย

เพราะมันหมายถึงใบหน้าเป็นศูนย์กลางที่ถูกต้องโปร่งใสผลึกลูกบาศก์ มุมของ (จุดขัดแตะ) ก้อนแต่ละสลับประจุบวกประจุ ⁺ นาและไอออนประจุลบ CL ^- เนื่องจากที่แตกต่างกันอย่างมาก electronegativities ของอะตอมระหว่างพวกเขาจึงมีสถานที่น่าสนใจไฟฟ้าสถิตที่แข็งแกร่งที่ทำลายเงื่อนไขที่เข้มงวดที่จะต้องนำมาใช้ (อุณหภูมิสูงกระแทก) นี้ ประเภทของตาข่าย เป็นที่รู้จักกันอิออนและมันเป็นลักษณะของทุกด่างดินด่างและโลหะการเปลี่ยนแปลง

มันเป็นอุณหภูมิเกลือจึงร่วมกัน (ทั้งสำหรับการละลายและเดือด) สูงมาก แต่ก็เป็นไปได้ไม่เพียง แต่จะได้รับผลึกลูกบาศก์รูปแบบ แต่เสี้ยม (แปด, สิบสองและ icosahedral) การทำเช่นนี้คุณก็จำเป็นต้องปรับอุณหภูมิระเหยสารละลายเกลือในวิธีการบางอย่าง ในกรณีใด ๆ โพรงภายในเต็มไปด้วยผลึกเหลวถ้ามันเป็นวิธีการแก้ปัญหาของเกลือในน้ำ

สูตรทางเคมีของโซเดียมคลอไรด์เป็นเรื่องง่ายและธาตุองค์ประกอบแสดงโซเดียมคลอไรด์

คุณสมบัติทางกายภาพของ halite

คุณสมบัติทางกายภาพของโซเดียมคลอไรด์สามารถอธิบายได้ด้วยหลายจุด:

• ผลึกแข็งสีขาว, สีชมพู, สีฟ้า, สีม่วง, สีแดง ระบายสีขึ้นอยู่กับการปรากฏตัวของสิ่งสกปรกในการสกัดที่ สารสีขาวใสบริสุทธิ์
• ละลายในน้ำในอัตราส่วนประมาณ 100/30 (ใน 100 กรัมเกลือน้ำ 30 กรัม) สามารถในการละลายที่ดีเพราะการปรากฏตัวของไดโพลน้ำที่เกี่ยวข้องรอบตัวเองโซเดียมและคลอรีนไอออนที่ก่อให้เกิดการทำลายของสถานที่ไฟฟ้าสถิตระหว่างพวกเขาและดังนั้นการทำลายของผลึกตาข่าย
• ละลายและเดือดที่อุณหภูมิสูง (800-1400 ° ^C)
• มันมีกลิ่นหอมจาง ๆ
• รสเค็ม

คุณสมบัติทางเคมีของโซเดียมคลอไรด์

ในฐานะใด ๆ เกลือเฉลี่ยละลายโซเดียมคลอไรด์สามารถที่จะใส่ลงไปในการมีปฏิสัมพันธ์กับ:

• เกลืออื่น ๆ โดยปฏิกิริยาแลกเปลี่ยน (จำเป็น: แยกก๊าซปฏิกิริยาการตกตะกอนหรือการก่อ malodissotsiiruemogo สาร): NaCl + ₃ = Agno Nano ₃ + AgCl (curdy ตะกอนสีขาว) ปฏิกิริยานี้คุณภาพใน CL ไอออน ^-
• กับโลหะที่เหลือยืนอยู่ใน EHRNM โซเดียม: K + NaCl = KCL + นา
• dissociates ในสารละลายที่จะเป็นอิสระไอออนไฮเดรทไดโพลน้ำโซเดียมคลอไรด์ _{(น้ำ P-P)} = นา ⁺ CL ^- ผลที่ได้คือสารละลายเกลือซึ่งเป็นอิเล็กโทรไลแข็งแกร่ง
• มันไม่ได้อยู่ภายใต้การย่อยสลายที่เป็นเกลือที่เกิดขึ้นกับกรดที่แข็งแกร่งและฐานที่แข็งแกร่ง
• ในกระแสไฟฟ้า (กระแสไฟฟ้า) สลายตัวไปในรูปแบบผลิตภัณฑ์ฟรีและโซเดียมไฮดรอกไซ (โซดาไฟ): NaCl = + นา Cl ₂ + NaOH

ที่ไหนในธรรมชาติมีโซเดียมคลอไรด์?

ปัจจุบันเกลือที่พบบ่อย - สารที่พบได้ทั่วไปในธรรมชาติ แม้ว่าจะได้รับเสมอ แต่ในสมัยโบราณและยุคกลางก็ถือว่าสินค้าที่มีราคาแพงมาก ทั้งหมดนี้มาจากความจริงที่ว่าพวกเขารู้วิธีการสกัดเกลือจากแหล่งน้ำธรรมชาติไม่มี และแหล่งข้อมูลเหล่านี้ในทุนสำรองของโลกเป็นจำนวนมากดังนั้น - halite ถือว่าทรัพยากรธรรมชาติเกือบจะไม่ จำกัด อยู่ที่ไหนเกลือที่พบในธรรมชาติ?

1. ทะเลและมหาสมุทรของน้ำเกลือ
2. ทะเลสาบน้ำเค็ม
3. น้ำพุเกลือ
4. น้ำบาดาล
5. อ้อยน้ำ

สกัด halite

การสกัดและการประมวลผลของเกลือมีเทคโนโลยีของตัวเองเป็นสารศีลธรรมมักจะเหมาะสำหรับการบริโภคเนื่องจากเนื้อหาสูงของสิ่งสกปรก การทำเหมืองหินเกลือในรูปแบบต่างๆเช่น:

• โดยการทำเหมืองใต้ดิน
• ของชั้นที่ด้านล่างของบ่อเกลือนั้น
• โดยการระเหยหรือแช่แข็งออกทะเลหรือวิวทะเลน้ำเค็ม;
• การระเหยของน้ำบาดาล

ทั้งสองวิธีจะทำให้มันเป็นไปได้ที่จะได้รับผลึกของ halite อย่างไรก็ตามสำหรับการบริโภคของมนุษย์ที่พวกเขามีเพียงหนึ่งชนิดของการรักษา - บด หลังจากที่ทุกคนแทบจะไม่ใช้บ้านสำหรับการปรุงอาหารผลึกเกลือขนาดใหญ่ ส่วนใหญ่มักจะมันได้กลายเป็นในการทำความสะอาดสิ่งสกปรกบดเกือบจะในรูปแบบผง นอกจากนี้ยังมีมุมมองของเกลือเสริมไอโอดีน fluoridated และอื่น ๆ ไม่เพียง แต่สำหรับอาหาร แต่ยังเพื่อวัตถุประสงค์ทางด้านเทคนิค

แอพลิเคชันเกลือ

การประยุกต์ใช้งานและการใช้โซเดียมคลอไรด์เป็นที่กว้างขวาง หลักของพวกเขาร่วมกันกับตัวอย่างและผลที่จะแสดงในตาราง

เรื่องราวของชีวิตประจำวัน

Sol ปรากฏบนตารางในแต่ละบ้านไม่ได้ทันที เมื่อมันก็คุ้มค่าน้ำหนักในทองคำและในความรู้สึก truest ในศตวรรษที่สิบแปดบาง Narody Afriki แลกเปลี่ยนกำมือของเกลือในกำมือของหาดทรายสีทอง ต่อมาในเอธิโอเปียเวดจ์เกลือเป็นสกุลเงินมาตรฐาน ในกรุงโรมโบราณ Legionnaires ทหารแม้เงินเดือนที่ได้รับสารชนิดนี้ว่าในที่สุดจะนำไปสู่การตั้งชื่อของทหารของพวกเขา คือลูกหลานของคนแอฟริกันที่ยากจนเพียงเลียชิ้นส่วนของหินเกลือเป็นอาหารอันโอชะ ในประเทศเนเธอร์แลนด์มันถูกใช้ในการลงโทษอาชญากรทรมาน ความผิดไม่ได้ให้เกลือและชายคนหนึ่งเสียชีวิตในเวลาอันสั้น

เป็นครั้งแรกในการเลือกและกินอาหารในสิ่งนี้ได้เรียนรู้คนในสมัยโบราณ จากนั้นก็พบว่าเกลือที่มีอยู่ในพืช ดังนั้นพวกเขาถูกเผาและเถ้าถูกนำมาใช้เป็นเครื่องปรุงรส ต่อมาในประเทศจีนได้เรียนรู้ที่จะระเหยเกลือจากน้ำทะเลและขั้นตอนวิธีการจัดทำของมันเริ่มที่จะไปได้เร็วขึ้น

ในรัสเซียสกัดเกลือจากทะเลสาบ (ที่มีชื่อเสียงที่สุด ทะเลสาบน้ำเค็มของ รัสเซียเพื่อให้ห่างไกล - เอลตันและ Baskunchak) จากนั้นสารสำคัญในเชิงพาณิชย์ที่หายากมาก สกัดมันมีเพียงไม่กี่ร้านค้าที่แล้วขายในราคาที่สูงเกินไป ที่จะมีเกลือจะทำได้เฉพาะคนร่ำรวยและมีชื่อเสียง เมื่อเวลาผ่านไปการผลิตและการผลิตมีการปรับ วิธีการที่แตกต่างกันของการสกัดและการประมวลผลของเหล็กที่ใช้และในวันนี้เป็นหนึ่งในสารที่ใช้ในครัวเรือนพบมากที่สุด - เกลือ เคมีของสารนี้มีคุณสมบัติและการประยุกต์ใช้ในการแพทย์และอุตสาหกรรมอื่น ๆ ได้กลายเป็นที่รู้จักจากศตวรรษที่ประมาณเจ้าพระยา-XVII

การศึกษาในหลักสูตรโรงเรียน

การศึกษาโครงสร้างและสถานะของการรวมเช่นเดียวกับคุณสมบัติทางเคมีของเกลือเริ่มต้นที่โรงเรียนภายในสาขาวิชาเช่นวิชาเคมี (ชั้น 8) เกลือในหลักสูตรโรงเรียนการศึกษาในทุกความหลากหลายของพวกเขาในธรรมชาติ นักเรียนได้รับความเข้าใจในพื้นฐานทางเคมีของสูตรเชิงประจักษ์คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีพื้นฐาน เพื่อความชัดเจนและความสะดวกสบายของสูตรการจำและ คุณสมบัติทางกายภาพของ ตำรา Flyleaf มักจะตั้งอยู่โต๊ะเกลือซึ่งจะช่วยให้ความคิดของพวกเขาในการละลายน้ำ มีคุณสามารถหาข้อมูลเกี่ยวกับการละลายของกรด, ด่างและฐาน

คุณลักษณะที่สำคัญของพวกเขาคือการหลอมได้เกลือซึ่งเป็นไปตามการผลิตของพวกเขาเป็นในธรรมชาติ นักเรียนสามารถค้นหาทางของพวกเขาในการแก้ปัญหาที่มีต่อพฤติกรรมการละลายของเกลือ โต๊ะและกราฟิกภาพไม่เพียง แต่สามารถดูวัสดุหลอมหรือวัสดุทนไฟ แต่ยังตรวจสอบประมาณ จุดหลอมเหลว และจุดเดือด โดยปกติตารางเหล่านี้ยังจัดให้อยู่ในตำราเรียน ( "เคมี", เกรด 8) เกลือควรมีการศึกษาในบริบทของวิทยาศาสตร์เช่นชีววิทยาและฟิสิกส์ ดังนั้นชุดของงานสำหรับนักเรียนที่ถูกสร้างขึ้นในการรวมของการเชื่อมต่อแบบสหวิทยาการ