สารประกอบไนโตรเจน คุณสมบัติของไนโตรเจน

ให้กำเนิดไนเตรต - ตามที่แปลมาจากภาษาละตินคำไนโตรเจน นี้ไนโตรเจนชื่อ - ธาตุเคมีที่มีเลขอะตอม 7 หัว 15 กลุ่มในรุ่นที่ยาวนานของตารางธาตุ ในรูปแบบของสารที่เรียบง่ายประกอบด้วยแผ่นดินกระจายถุงลมนิรภัย - บรรยากาศ ความหลากหลายของสารประกอบไนโตรเจนที่พบในเปลือกโลกและสิ่งมีชีวิตที่มีการใช้อย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรม, ทหาร, การเกษตรและยา

ทำไมไนโตรเจนที่เรียกว่า "สำลัก" และ "ไม่มีชีวิตชีวา"

ในฐานะที่เป็นประวัติศาสตร์ของเคมีแนะนำแรกที่ได้รับนี้สารที่เรียบง่ายเฮนรีคาเวนดิช (1777) วิทยาศาสตร์ผ่านอากาศเหนือถ่านร้อนในการดูดซึมของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาโดยใช้อัลคาไล เป็นผลจากการวิจัยพบประสบการณ์ก๊าซไม่มีสีและไม่มีกลิ่นถ่านหิน unreacted คาเวนดิชเรียกมันว่า "หอบอากาศ" สำหรับการไม่สามารถที่จะรักษาการหายใจและการเผาไหม้

สารเคมีที่ทันสมัยได้รับการอธิบายว่าออกซิเจนจะทำปฏิกิริยากับถ่านหินก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์จะเกิดขึ้น ส่วนที่เหลืออีก "ยับยั้ง" ของอากาศเป็นส่วนใหญ่ของโมเลกุล N ₂ คาเวนดิชและนักวิทยาศาสตร์อีกครั้งเกี่ยวกับเรื่องนี้ยังไม่ทราบถึงแม้ว่าไนโตรเจนและไนเตรตสารประกอบแล้วถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในทางเศรษฐกิจ นักวิทยาศาสตร์บอกเกี่ยวกับก๊าซผิดปกติที่เพื่อนร่วมงานที่จะดำเนินการทดลองที่คล้ายกัน - โจเซฟพรีสต์ลีย์

ในขณะเดียวกันคาร์ลชีลดึงความสนใจไปที่ไม่รู้จักองค์ประกอบของอากาศ แต่ล้มเหลวที่จะต้องอธิบายที่มาของมัน เพียง แต่ดาเนียลรูเทอร์ฟอร์ดใน 1772 ตระหนักว่าการทดลองในปัจจุบัน "หอบ" "ใจแตก" ก๊าซ - ไนโตรเจน นักวิทยาศาสตร์บางคนเชื่อว่าการค้นพบของมัน - มันยังคงเป็นประวัติศาสตร์การอภิปรายของวิทยาศาสตร์

15 ปีหลังจากการทดลองของรัทเธอร์นักเคมีที่มีชื่อเสียง Antuan Lavuaze เสนอให้เปลี่ยนอากาศคำว่า "ใจแตก" หมายถึงไนโตรเจนที่อื่น ๆ - ไนโตรเจน ตามเวลาที่มันได้รับการพิสูจน์แล้วว่าสารนี้ไม่เผาไหม้ไม่สนับสนุนการหายใจ แล้วมีรัสเซียชื่อ "ไนโตรเจน" ซึ่งถูกตีความในรูปแบบต่างๆ มักจะบอกว่าคำที่หมายถึง "ไม่มีชีวิตชีวา" การศึกษาต่อได้ข้องแวะเชื่ออย่างกว้างขวางเกี่ยวกับคุณสมบัติของสาร สารประกอบไนโตรเจน - โปรตีน - โมเลกุลที่สำคัญในองค์ประกอบของสิ่งมีชีวิต เพื่อสร้างพืชดูดซับจากองค์ประกอบที่จำเป็นของดินธาตุอาหาร - ^2- ไอออน NO ₃ และ NH ^{4 +}

ไนโตรเจน - องค์ประกอบทางเคมี

เพื่อให้เข้าใจถึงโครงสร้างอะตอมและคุณสมบัติช่วยให้ ระบบเป็นระยะ ๆ (PS) ตำแหน่งของ องค์ประกอบทางเคมี ในตารางธาตุสามารถกำหนดค่าใช้จ่ายนิวเคลียร์จำนวนโปรตอนและนิวตรอน (เลขมวล) มันเป็นสิ่งจำเป็นที่จะใส่ใจกับค่าของมวลอะตอม - นี้เป็นหนึ่งในลักษณะสำคัญขององค์ประกอบ ระยะเวลาจำนวนสอดคล้องกับจำนวนของระดับพลังงาน รุ่นสั้นของจำนวนกลุ่มตารางธาตุสอดคล้องกับจำนวนอิเล็กตรอนในระดับ energaticheskom ภายนอก สรุปข้อมูลในลักษณะโดยทั่วไปของไนโตรเจนจากตำแหน่งในระบบธาตุ:

• นี้เป็นองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะอยู่ในมุมขวาบนของเอสเอส
• สัญลักษณ์ทางเคมี: N.
• จำนวนอสังหาริมทรัพย์: 7
• น้ำหนักอะตอม: 14.0067
• สูตรสารไฮโดรเจนระเหย: NH ₃ (แอมโมเนีย)
• รูปแบบออกไซด์สูง N ₂ O _{5 ซึ่งมีค่าเท่ากับความจุของโวลต์ไนโตรเจน}

โครงสร้างอะตอมไนโตรเจน:

• ค่าใช้จ่ายนิวเคลียร์ 7
• จำนวนของโปรตอน: 7; จำนวนนิวตรอน: 7
• จำนวนของระดับพลังงาน: 2
• จำนวนรวมของอิเล็กตรอน: 7; สูตร E: 1s ² 2s ² 2p ³

รายละเอียดการศึกษาไอโซโทป№องค์ประกอบ 7 หมายเลขมวลของพวกเขา - 14 และ 15 เนื้อหาของอะตอมแสงซึ่งเป็น 99.64% นิวเคลียสของสั้นไอโซโทปกัมมันตรังสียังเป็น 7 โปรตอนและนิวตรอนจำนวนแตกต่างกันมาก: 4, 5, 6, 9, 10

ไนโตรเจนในธรรมชาติ

ในฐานะที่เป็นส่วนหนึ่งของโมเลกุลของอากาศแผ่นดินปลอกสารง่ายปัจจุบันมีสูตร - N ₂ เนื้อหาของก๊าซไนโตรเจนในบรรยากาศเป็นเรื่องเกี่ยวกับปริมาณ 78.1% สารอนินทรีขององค์ประกอบเคมีในเปลือกโลก - เกลือแอมโมเนียมไนเตรตต่างๆและ (หรือเชือก) สารประกอบของสูตรและชื่อของบางส่วนของสารที่สำคัญที่สุด:

• NH _{3 แอมโมเนีย}
• NO _2, ก๊าซไนโตรเจนไดออกไซด์
• Nano ₃ โซเดียมไนเตรต
• (NH _{4) 2} SO _4, แอมโมเนียมซัลเฟต

จุของไนโตรเจนในสองหลังสารประกอบ - IV ถ่านหิน, ดินมีชีวิตยังมีอะตอม N ในรูปแบบที่ถูกผูกไว้ ไนโตรเจนเป็นส่วนประกอบของกรดอะมิโนโมเลกุลดีเอ็นเออาร์เอ็นเอและนิวคลีโอฮอร์โมนและเฮโมโกลบิน เนื้อหาทั้งหมดขององค์ประกอบทางเคมีในร่างกายมนุษย์ถึง 2.5%

สารที่เรียบง่าย

ไนโตรเจนในรูปแบบของโมเลกุล - การปริมาณที่ยิ่งใหญ่ที่สุดและน้ำหนักของอากาศชั้นบรรยากาศ สารที่มีสูตร N _2, ไม่มีกลิ่นสีและรสชาติ ก๊าซนี้เป็นมากกว่า 2/3 ฝักแผ่นดินอากาศ ไนโตรเจนเหลวเป็นสารไม่มีสีคล้ายน้ำ เดือดที่อุณหภูมิ -195,8 องศาเซลเซียส M (N ₂₎ = 28 g / mol บิตสารง่ายง่ายออกซิเจนไนโตรเจนอากาศหนาแน่นของมันอยู่ใกล้กับ 1

อะตอมในโมเลกุลผูกแน่น 3 ร่วมกันอิเล็กตรอนคู่ สารประกอบการจัดแสดงนิทรรศการต้านทานต่อสารเคมีสูงซึ่งแตกต่างจากออกซิเจนและสารก๊าซอื่น ๆ ไนโตรเจนโมเลกุลถูกแบ่งออกเป็นส่วนประกอบอะตอมของมันจำเป็นที่จะต้องใช้จ่ายพลังงาน 942.9 กิโลจูล / โมล ติดต่อของทั้งสามคู่ของอิเล็กตรอนมีความแข็งแรงมากเริ่มที่จะทำลายลงเมื่อความร้อนสูงกว่า 2,000 องศาเซลเซียส

จริงไม่ได้เกิดขึ้นภายใต้สภาวะปกติ, แยกออกจากกันของโมเลกุลเข้าไปในอะตอม ความเฉื่อยเคมีนอกจากนี้ยังมีสาเหตุมาจากการขาดไนโตรเจนที่สมบูรณ์ของขั้วในโมเลกุลของมัน พวกเขามีปฏิสัมพันธ์มากอย่างอ่อนกับแต่ละอื่น ๆ ดังนั้นการทำงานสถานะเป็นก๊าซของเรื่องที่ความดันปกติและที่อุณหภูมิใกล้เคียงกับอุณหภูมิห้อง กิจกรรมทางเคมีต่ำของโมเลกุลไนโตรเจนที่ใช้ในกระบวนการที่แตกต่างและอุปกรณ์ที่มีความจำเป็นในการสร้างสภาพแวดล้อมที่เฉื่อย

แยกออกจากกันของโมเลกุล N ₂ อาจเกิดขึ้นภายใต้อิทธิพลของรังสีแสงอาทิตย์ในบรรยากาศชั้นบน ไนโตรเจนอะตอมจะเกิดขึ้นซึ่งจะทำปฏิกิริยากับโลหะบางชนิดและอโลหะภายใต้สภาวะปกติ (ฟอสฟอรัสกำมะถันสารหนู) ผลที่ได้คือการสังเคราะห์ของสารที่ถูกสภาพพื้นดินที่ได้รับทางอ้อม

จุไนโตรเจน

เปลือกนอกอิเล็กตรอนของอะตอมในรูปแบบ 2 3 p และอิเล็กตรอน เหล่านี้ไนโตรเจนเชิงลบสามารถให้อนุภาคเมื่อมีปฏิสัมพันธ์กับองค์ประกอบอื่น ๆ ที่ตรงกับคุณสมบัติของมันลด ที่อยู่ติดกัน octet ที่หายไปถึง 3 อะตอมอิเล็กตรอนจัดแสดงความสามารถในการเกิดออกซิเดชัน อิเล็กไนโตรเจนด้านล่างคุณสมบัติโลหะที่มีความเด่นชัดน้อยกว่าที่ของฟลูออรีน, ออกซิเจนและคลอรีน เมื่อมีปฏิสัมพันธ์กับองค์ประกอบทางเคมีเหล่านี้จะช่วยให้ไนโตรเจนอิเล็กตรอน (ออกซิไดซ์) ลดการประจุลบตามมาด้วยการเกิดปฏิกิริยากับโลหะอื่น ๆ และอโลหะ

จุไนโตรเจนทั่วไป - III ในกรณีนี้พันธะเคมีจะเกิดขึ้นจากด้านนอก P-สถานที่ของอิเล็กตรอนและการสร้างร่วมกัน (ผูกพัน) ทั้งคู่ ไนโตรเจนเป็นความสามารถในการสร้างพันธะบริจาคใบเสร็จเนื่องจากคู่เดียวของอิเล็กตรอนเป็นแอมโมเนียมไอออน NH ⁴⁺

การเดินทางในห้องปฏิบัติการและอุตสาหกรรม

วิธีการหนึ่งในห้องปฏิบัติการขึ้นอยู่กับคุณสมบัติออกซิเดชันของ ออกไซด์ทองแดง ใช้สารประกอบไนโตรเจนไฮโดรเจน - แอมโมเนีย NH ₃ นี้ไม่เป็นที่พอใจ vzaimoddeystvuet ก๊าซกลิ่นด้วยผงออกไซด์ทองแดงสีดำ ปฏิกิริยาที่เกิดผลิตไนโตรเจนและปรากฏทองแดงโลหะ (ผงสีแดง) เก็บไว้ในผนังหลอด Waterdrops - สินค้าปฏิกิริยาอื่น

วิธีการตรวจทางห้องปฏิบัติการอื่นที่ใช้สารประกอบไนโตรเจนกับโลหะ - azide เช่นน่าน ₃ ที่ได้รับจากก๊าซธรรมชาติซึ่งไม่จำเป็นต้องได้รับการทำความสะอาดจากสิ่งปนเปื้อน

ห้องปฏิบัติการจะดำเนินการสลายตัวของแอมโมเนียมไนไตรท์ไนโตรเจนและน้ำ ในการเริ่มต้นการเกิดปฏิกิริยาความร้อนจะต้องแล้วกระบวนการดำเนินการกับวิวัฒนาการของความร้อน (คายความร้อน) ไนโตรเจนปนเปื้อนด้วยสิ่งสกปรกจึงทำความสะอาดและแห้ง

การเตรียมความพร้อมของไนโตรเจนในอุตสาหกรรม:

• กลั่นเศษส่วนของอากาศของเหลว - วิธีการที่ใช้คุณสมบัติทางกายภาพของไนโตรเจนและออกซิเจน (จุดเดือดที่แตกต่างกัน);
• ปฏิกิริยาทางเคมีของอากาศที่มีถ่านหินร้อน
• แยกก๊าซดูดซับ

การมีปฏิสัมพันธ์กับโลหะและไฮโดรเจน - ออกซิไดซ์คุณสมบัติ

ความเฉื่อยโมเลกุลคงทนไม่อนุญาตให้มีการสังเคราะห์บางโดยตรงของสารประกอบไนโตรเจน เพื่อเปิดใช้งานอะตอมที่จำเป็นในการให้ความร้อนหรือสารเคมีที่แข็งแกร่งการฉายรังสี ไนโตรเจนสามารถทำปฏิกิริยากับลิเธียมที่อุณหภูมิห้องด้วยแมกนีเซียมแคลเซียมและโซเดียมปฏิกิริยาดำเนินการโดยเฉพาะการให้ความร้อน สอดคล้องไนไตรโลหะจะเกิดขึ้น

ปฏิสัมพันธ์ของไนโตรเจนไฮโดรเจนที่เกิดขึ้นที่อุณหภูมิและความดันสูง นอกจากนี้กระบวนการนี้ต้องใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา แอมโมเนียได้ - เป็นหนึ่งในการสังเคราะห์สารเคมีที่สำคัญที่สุด ไนโตรเจนเป็นตัวแทนออกซิไดซ์แสดงให้เห็นในเชิงลบไตรออกซิเดชันฯ ของพวกเขา

• 3 (แอมโมเนียไนโตรเจนและสารประกอบอื่น ๆ , ไฮโดรเจน - ไนไตร);
• -2 (ไฮดราซีน nh _{2 4)}
• -1 (ไฮดรอกซิ NH ₂ OH)

ที่สำคัญที่สุดไนไตรด์ - แอมโมเนีย - จัดทำในปริมาณมากในอุตสาหกรรม ปัญหาใหญ่มาเป็นเวลานานยังคงความเฉื่อยทางเคมีของไนโตรเจน แหล่งที่มาของวัตถุดิบที่มีไนเตรต แต่แร่สำรองเริ่มที่จะลดลงอย่างรวดเร็วกับการเจริญเติบโตของการผลิต

ความสำเร็จที่ยิ่งใหญ่ของวิทยาศาสตร์เคมีและการปฏิบัติที่ได้รับการสร้างเทคนิคการตรึงแอมโมเนียไนโตรเจนในระดับอุตสาหกรรม ในคอลัมน์พิเศษโดยการสังเคราะห์โดยตรง - กระบวนการผันกลับได้ระหว่างไนโตรเจนที่ได้จากอากาศและไฮโดรเจน เมื่อมีการสร้างสภาวะที่เหมาะสมกะสมดุลของปฏิกิริยานี้ไปทางด้านผลิตภัณฑ์โดยใช้อัตราผลตอบแทนที่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาแอมโมเนียเป็น 97%

การมีปฏิสัมพันธ์กับออกซิเจน - ลดคุณสมบัติ

ในการเริ่มต้นการเกิดปฏิกิริยาของไนโตรเจนและออกซิเจนจะต้องเป็นความร้อนที่แข็งแกร่ง มีเพียงพอพลังงาน โค้งไฟฟ้า และปล่อยฟ้าผ่าสู่ชั้นบรรยากาศ ที่สำคัญที่สุดสารอนินทรีที่ไนโตรเจนที่อยู่ในรัฐออกซิเดชันบวก:

• 1 (ไนโตรเจนออกไซด์ (I) N ₂ O);
• 2 (NO ก๊าซไนโตรเจน);
• 3 (ไนโตรเจนออกไซด์ (III) N ₂ O _3, HNO ₂ กรดไนตรัส, เกลือไนไตรท์ดังกล่าว);
• 4 (ไนโตรเจนไดออกไซด์ (IV) NO _2);
• 5 (ไนโตรเจน pentoxide (V) N ₂ O ₅ HNO ₃ กรดไนตริกไนเตรต)

คุณค่าของธรรมชาติที่เกิดขึ้น

พืชดูดซับแอมโมเนียมไอออนและแอนไอออนไนเตรตจากดินที่ใช้ในการสังเคราะห์ในการเกิดปฏิกิริยาทางเคมีของโมเลกุลของสารอินทรีย์ในเซลล์ที่ทำงานอย่างต่อเนื่อง บรรยากาศไนโตรเจนแบคทีเรียโหนกสามารถดูดซึมสารอาหาร - หน่วยงานที่ขึ้นรูปด้วยกล้องจุลทรรศน์ก้อนบนรากของพืชตระกูลถั่ว เป็นผลให้กลุ่มของพืชนี้ได้รับแบตเตอรี่ที่จำเป็นก็เสริมสร้างดิน

ในช่วงพายุโซนร้อนเกิดขึ้นปฏิกิริยาออกซิเดชันของไนโตรเจน ออกไซด์ละลายในรูปแบบกรดสารเหล่านี้ของไนโตรเจนสู่ดินในน้ำ เนื่องจากวงจรขององค์ประกอบในธรรมชาติที่มีอย่างต่อเนื่องเติมเงินสำรองในเปลือกโลกอากาศ โมเลกุลของสารอินทรีย์ซับซ้อนที่มีไนโตรเจนในองค์ประกอบของมันจะถูกย่อยสลายโดยแบคทีเรียในส่วนประกอบนินทรีย์

การใช้งานจริง

ที่สำคัญที่สุดสารประกอบไนโตรเจนเพื่อการเกษตร - เกลือละลายน้ำสูง ดูดซึมโดยพืชปุ๋ยยูเรีย ไนเตรต (โซเดียม โพแทสเซียมแคลเซียม) สารประกอบแอมโมเนียม (น้ำแอมโมเนียคลอไรด์ซัลเฟตแอมโมเนียมไนเตรต)
เฉื่อยคุณสมบัติไนโตรเจนพืชไม่สามารถที่จะดูดซึมได้จากข้างนอกเพื่อนำไปสู่ความต้องการที่จะทำให้ปริมาณมากเป็นประจำทุกปีไนเตรต ชิ้นส่วนของสิ่งมีชีวิตพืชที่มีความสามารถในการจัดเก็บพลังงาน Macrocell "สำหรับอนาคต" ซึ่งเสื่อมคุณภาพของผลิตภัณฑ์ ส่วนเกิน ไนเตรตในผัก และผลไม้ที่อาจก่อให้เกิดพิษในมนุษย์, การเจริญเติบโตของเนื้องอกมะเร็ง นอกเหนือไปจากการเกษตรสารประกอบไนโตรเจนที่ใช้ในอุตสาหกรรมอื่น ๆ :

• สำหรับการเตรียมยารักษาโรคนั้น
• สำหรับการสังเคราะห์ทางเคมีของสารโมเลกุลสูง;
• ในการผลิตวัตถุระเบิดจาก trinitrotoluene (TNT) นั้น
• สำหรับการผลิตสีย้อม

NO ออกไซด์พบว่าใช้ในการผ่าตัดซึ่งเป็นสารที่มีผลยาแก้ปวด สูญเสียความรู้สึกเมื่อสูดดมก๊าซสังเกตเห็นว่าแม้นักวิจัยแรกไนโตรเจนคุณสมบัติทางเคมี จึงมีชื่อสามัญ "ก๊าซหัวเราะ"

ปัญหาของไนเตรตในสินค้าเกษตร

เกลือของกรดไนตริก - ไนเตรต - บรรจุไอออนเรียกเก็บโดยลำพังไม่ ^3- ยังคงใช้ชื่อเดิมของกลุ่มของสาร - แอมโมเนียมไนเตรต ไนเตรตที่ใช้ในการขุนทุ่งนาในเรือนกระจกสวน นำพวกเขาในช่วงต้นฤดูใบไม้ผลิก่อนปลูกในช่วงฤดูร้อน - ในรูปแบบของการให้นมของเหลว ด้วยตัวเองซึ่งเป็นสารที่ไม่ก่อให้เกิดอันตรายที่ดีในการคน แต่ในร่างกายของพวกเขาจะถูกแปลงเป็นไนไตรไนโตรซาลงไปแล้ว ไนไตรต์ NO ^2- ไอออน - อนุภาคสารพิษจะก่อให้เกิดออกซิเดชันของเหล็กเหล็กในโมเลกุลของฮีโมโกลในไอออน trivalent ในรัฐนี้สารหลักของมนุษย์และเลือดสัตว์จะไม่สามารถขนส่งออกซิเจนและเอาก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์จากเนื้อเยื่อ

การปนเปื้อนไนเตรตเป็นอันตรายมากขึ้นของอาหารต่อสุขภาพของมนุษย์:

• เนื้องอกมะเร็งที่เกิดขึ้นในการแปลงของไนเตรตที่จะไนโตรซา (สารก่อมะเร็ง);
• การพัฒนาของลำไส้ใหญ่
• ความดันเลือดต่ำหรือความดันโลหิตสูง;
• หัวใจล้มเหลว;
• มีเลือดออกผิดปกติของ
• รอยโรคของตับ, ตับอ่อนและการพัฒนาของโรคเบาหวาน
• การพัฒนาของโรคไตวาย;
• โรคโลหิตจาง, หน่วยความจำบกพร่องความสนใจและสติปัญญา

การใช้งานพร้อมกันของผลิตภัณฑ์ที่แตกต่างกันมีขนาดใหญ่ของไนเตรตนำไปสู่การเป็นพิษเฉียบพลัน แหล่งที่มาสามารถเป็นพืชน้ำดื่มอาหารเนื้อสัตว์สำเร็จรูป แช่ในน้ำสะอาดและการปรุงอาหารสามารถลดเนื้อหาทางโภชนาการของผลิตภัณฑ์ไนเตรต นักวิจัยพบว่าปริมาณที่สูงขึ้นของสารอันตรายที่สังเกตในที่ยังไม่บรรลุนิติภาวะและโรงงานผลิตเรือนกระจก

ฟอสฟอรัส - องค์ประกอบนิกโทเจน

อะตอมขององค์ประกอบทางเคมีที่อยู่ในแนวตั้งเดียวกันของระบบเป็นระยะ ๆ แสดงคุณสมบัติทั่วไป ฟอสฟอรัสอยู่ในยุคที่สามมันหมายถึงกลุ่ม 15 เช่นเดียวกับไนโตรเจน องค์ประกอบโครงสร้างอะตอมที่คล้ายกัน แต่มีความแตกต่างในคุณสมบัติ ไนโตรเจนและฟอสฟอรัสแสดงเชิงลบความจุและการเกิดออกซิเดชันของรัฐที่สามในสารประกอบของพวกเขาด้วยโลหะและไฮโดรเจน

ปฏิกิริยาฟอสฟอรัสหลายดำเนินการที่อุณหภูมิสามัญองค์ประกอบทางเคมีที่ใช้งาน เป็นปฏิกิริยากับออกซิเจนในรูปแบบ P ₂ O ₅ สูงออกไซด์ สารละลายของสารนี้มีคุณสมบัติของกรด (metaphosphoric) ในขณะที่ความร้อนกรด orthophosphoric จะได้รับ มันกำหนดส่วนใหญ่ของประเภทเกลือหลายแห่งซึ่งเป็นปุ๋ยแร่เช่น superphosphates ไนโตรเจนและฟอสฟอรัสสารเป็นส่วนที่สำคัญของวงจรของสสารและพลังงานบนโลกของเราที่ใช้ในอุตสาหกรรมเกษตรและสาขาอื่น ๆ