สำหรับข้อมูลเกี่ยวกับวิธีการที่จะพบมากของวัสดุที่ต้องรู้ว่านักเรียนทุกคน

หลักสูตรโรงเรียนเคมีเป็นคู่มือเบื้องต้นเกี่ยวกับศาสตร์ที่ซับซ้อน จากจุดเริ่มต้นที่นักเรียนกำลังพยายามที่จะคิดออกว่าจะแก้ปัญหาความท้าทายการออกแบบ สมมติว่าขั้นตอนแรกพวกเขามีการใช้งานจริงเล็กน้อย แต่ถ้านักเรียนได้เรียนรู้ตัวอย่างเช่น วิธีการที่จะพบมากของ สาร unreacted มันอาจอ้างว่าเป็นความสำเร็จที่ร้ายแรง

พิจารณาตัวอย่างง่ายๆของปัญหาบนพื้นฐานของการที่คุณสามารถเรียนรู้วิธีการแก้ปัญหาที่ซับซ้อนมากขึ้น สมมติว่าสำหรับการเผาไหม้ที่สมบูรณ์ ของคาร์บอนมอนอกไซด์ (II) คุณเอา 11.2 ลิตร วิธีการหลายกรัมของ CO2 ที่คุณสามารถที่จะได้รับ?

1. รูปแบบ สมการปฏิกิริยา

CO + O2 = CO2

ออกซิเจน 2. เท่ากัน มีกฎระเบียบบางอย่างซึ่งในกรณีส่วนใหญ่สามารถช่วยให้คุณ เริ่มต้นที่จะจัดให้มีค่าสัมประสิทธิ์ของสารจำนวนซึ่งเป็นอะตอมที่แปลก ในกรณีนี้ออกซิเจนในโมเลกุล CO ที่จะนำมันปัจจัย 2. ตั้งแต่ซ้ายที่เกิดขึ้นสองอะตอมของคาร์บอนและขวา - หนึ่งและจากนั้นจะส่งมอบ CO2 2. ดังนั้นเราจึงได้รับ:

2CO + O2 = 2CO2

ในขณะที่คุณสามารถดูที่ด้านซ้ายและด้านขวาของสี่อะตอมออกซิเจน คาร์บอนยังถูกเก็บไว้ในงบดุล ดังนั้นเราแก้วหูขวา

3. ถัดไปคุณต้องไปหาปริมาณของ O2 ความมุ่งมั่นของ มวลโมเลกุล สำหรับนักเรียนที่ยุ่งยากเกินไปและยากที่จะจำเราจึงใช้วิธีการที่แตกต่างกัน จำได้ว่ามีจำนวนฟันกรามซึ่งเท่ากับ 22.4 ลิตร / ตัวตุ่น คุณต้องไปหาวิธีการหลายไฝ (n) ได้ทําปฏิกิริยา :. N = V / เอ็มวีในกรณีของเรา n = 0,5 mol

4. ตอนนี้วาดขึ้นสัดส่วน ปริมาณของออกซิเจนซึ่งเข้าไปปฏิกิริยาครึ่ง n (CO2) นี้ต่อไปจากข้อเท็จจริงที่ว่า 0.5 โมล / โมล 1 = x / 2 อัตราส่วนที่เรียบง่ายของทั้งสองค่าได้ช่วยที่จะทำให้สมการที่เหมาะสม เมื่อเราพบ x = 1 เราจะได้รับการตอบคำถามของวิธีการที่จะหามวล

5. ทรูที่จะเริ่มต้นจะต้องจำสูตรอื่น: m = n M * ตัวแปรที่ผ่านมาพบ แต่สิ่งที่จะทำอย่างไรกับ M? มวลโมเลกุล - มีการตั้งค่าการทดลองเทียบกับไฮโดรเจน มันจะเขียนแทนด้วยตัวอักษรเอ็มตอนนี้เรารู้ว่าม. (CO2) = 12 กรัม / โมล * 1 โมล = '12 ที่มีคำตอบ ที่คุณสามารถดูมีอะไรที่ยาก

งานนี้เป็นเรื่องง่ายมากเกี่ยวกับความหลากหลายของคนอื่น ๆ แต่สิ่งที่สำคัญ - เพื่อให้เข้าใจวิธีการหามวล ลองนึกภาพโมเลกุลของสารที่ มันได้รับการรู้จักกันมานานแล้วว่าไฝประกอบด้วย 6 * 10 ^ 23 โมเลกุล ในขณะเดียวกันในองค์ประกอบตารางธาตุมีน้ำหนักติดตั้งต่อ 1 mol บางครั้งก็เป็นสิ่งที่จำเป็นในการคำนวณมวลโมเลกุลของสาร สมมติว่า M (H20) = 18 กรัม / โมล นั่นคือหนึ่งไฮโดรเจนโมเลกุลมี M = 1 กรัม / mol แต่น้ำมีสองอะตอมของเอชนอกจากนี้อย่าลืมเกี่ยวกับการปรากฏตัวของออกซิเจนซึ่งจะช่วยให้เราเพิ่มอีก 16 กรัม ข้อสรุปถึงเราได้รับ 18 กรัม / โมล

การคำนวณมวลทฤษฎีต่อมาจะมีการใช้งานจริง โดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับนักเรียนที่จะคาดหวังว่าการประชุมเชิงปฏิบัติการเคมี อย่ากลัวคำว่าถ้าคุณกำลังศึกษาอยู่ในโรงเรียนที่ไม่ใช่ธุรกิจหลัก แต่ถ้าเคมี - เรื่องรายละเอียดของคุณเป็นสิ่งที่ดีที่สุดที่จะไม่ทำงานแนวคิดพื้นฐาน ดังนั้นตอนนี้คุณทราบวิธีการหามวล โปรดจำไว้ว่าในทางเคมีเป็นสิ่งสำคัญมากที่จะเป็นคนที่สอดคล้องกันและมีน้ำใจที่ไม่เท่านั้นที่รู้ขั้นตอนวิธีการบางอย่าง แต่ยังรู้วิธีที่จะใช้พวกเขา