แคลเซียมฟอสเฟต

Tribasic กรดฟอสฟอรัส ในรูปแบบที่มีสามประเภทของเกลือแคลเซียม นี้แคลเซียมไฮโดรเจนฟอสเฟต CaHPO4 แคลเซียมฟอสเฟต dihydrogen Ca (H2PO4) 2 และออร์โธฟอสเฟตหรือแคลเซียมฟอสเฟตที่มีสูตรจะได้รับโดย: Ca3 (PO4) 2 เกลือนี้เป็นสารอนินทรีภายใต้เงื่อนไขมาตรฐานคือของแข็งและของเหลวผ่าน (ละลาย) ที่อุณหภูมิ 1,200 องศาเซลเซียสความหนาแน่นเท่ากับ 2.81 g / มวลกราม - 310.2 กรัม / โมล แคลเซียมฟอสเฟตละลายน้ำได้ดีในน้ำ: ที่ 20 ° C ส่วนมวลของมันไม่เกิน 0.0025% ซึ่งแตกต่างจากสารอื่น ๆ ส่วนใหญ่ระดับของความสามารถในการละลายของมันลดลงด้วยอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น ดังนั้นในการทำความร้อนเกลือนี้คือสามารถที่จะสร้างเงินฝาก

แคลเซียมฟอสเฟตเป็นสารผลึกสีขาวที่เป็นส่วนหนึ่งของแร่ธาตุอะพาไทต์ (อยู่ในชั้นเรียนของฟอสเฟตที่มีถึง 56% CaO และ P2O5 ประมาณ 41%), การ phosphorite (ประกอบเส้นใยหรือความหนาแน่นของอะพาไทต์ที่มีมากกว่า 18% P2O5) และไฮดรอกซี (องค์ประกอบหลักของกระดูกมนุษย์และสัตว์) เราพิสูจน์แหล่งที่มาของเงินฝากของอุจจาระหรือสัตว์ที่ตายแล้วบางส่วน สาขาอื่น ๆ (เช่นในทะเลโบราณ) ที่เกิดขึ้นเป็นผลมาจากการใช้ชีวิต "fosforobaktery" แต่ในบางสถานที่เงินฝากของแร่ธาตุนี้มีต้นกำเนิดแร่อย่างหมดจด พวกเขาทั้งหมดจะกระจายอยู่ทั่วไปในธรรมชาติและมีการใช้ในเศรษฐกิจของประเทศ

อะพาไทต์เป็นวัตถุดิบสำหรับฟอสฟอรัสปุ๋ยฟอสเฟตและกรดฟอสฟเช่นเดียวกับการใช้ในโลหะเหล็กและนอกกลุ่มเหล็กในการผลิตแก้วและเซรามิก แร่ธาตุธรรมชาติหินฟอสเฟตของแหล่งกำเนิดที่แตกต่างกัน แต่ตะกอนมากขึ้นพวกเขาจะใช้สำหรับการตกแต่งต่อไปและการผลิตปุ๋ยฟอสเฟต ฟอสฟอไรต์หุ้น apatites มีความสำคัญมากกับการเกษตรเนื่องจากไม่เพียง แต่ใช้ในการผลิตปุ๋ย แต่ยังเป็นแหล่งแคลเซียมสำหรับการให้อาหารนกหรือสัตว์: สัตว์แคลเซียมฟอสเฟตผลิตตาม GOST 23999-80

อนินทรีเกลือแร่ - อะพาไทต์ - ใช้ในกว่ายี่สิบกระบวนการผลิต ใช้ในการผลิตของ abrasives แก้วและเซรามิกเช่นเดียวกับการผลิตกรดฟอสฟฟรีและฟอสฟอรัส เงินที่กระบวนการตามโครงการ: 3SiO2 + Ca3 (PO4) 2 + 5C → 3CaSiO3 + 5CO + 2P สารนี้ยังอ้างว่าในอุตสาหกรรมอาหาร: ใช้ได้เป็น E341 สารเติมแต่งอาหารตาม GOST P 53945-2010 ที่พร้อมกับ 1 และ 2 ใช้แทนเกลือของกรดฟอสฟ ได้แก่ แคลเซียมฟอสเฟต การเตรียมความพร้อมของผลิตภัณฑ์นี้เกี่ยวข้องกับข้อกำหนดที่เข้มงวดสำหรับวัตถุดิบ ในการผลิตวัตถุเจือปนอาหารโดยใช้ กรดฟอสฟ เกรด A ให้สอดคล้องกับ GOST 10678-76, แคลเซียมไฮดรอกไซตาม GOST 9262-77 และทางเคมีตกตะกอนชอล์กตาม GOST 8253-79

แร่ที่มีแคลเซียมฟอสเฟตที่มีบทบาทสำคัญในร่างกายมนุษย์ ไฮดรอกซีสามารถแสดงโดยสูตร 3Sa3 (PO4) 3 • Ca (OH) 2 มันเป็นองค์ประกอบหลักของวัสดุก่อสร้างและกระดูกของมนุษย์ นี้ส่วนแร่ของเคลือบฟันใน fluorapatite แบบฟอร์ม ความต้องการในชีวิตประจำวันที่มีขนาดใหญ่และฟอสฟอรัสอยู่ในช่วง 800-1,500 มิลลิกรัม ในระหว่างการเผาผลาญอาหารของสารประกอบของฟอสฟอรัสในร่างกายมนุษย์ตอบสนองต่อตับและควบคุมกระบวนการนี้ฮอร์โมนและวิตามินดีโรคต่างๆของกระดูกและฟันที่มีการขาดการพัฒนาของฟอสฟอรัสในร่างกาย แคลเซียมฟอสเฟตมาจากอาหารเสริมสร้างกระดูกและฟันและร่วมกับแร่ธาตุอื่น ๆ สนับสนุนระบบหัวใจและหลอดเลือดป้องกันมะเร็งลำไส้ใหญ่ควบคุมการทำงานของเส้นประสาทส่วนร่วมในการก่อสร้างของคอลลาเจนช่วยลดคอเลสเตอรอล ฟอสเฟตจะได้มาจากอุจจาระและปัสสาวะปล่อยออกมาทุกวันประมาณ 4 กรัมเกลือกรดฟอสฟอรัส

แหล่งที่มาหลักของแคลเซียมฟอสเฟตมนุษย์ - นมและผลิตภัณฑ์จากนมของวัวผลิตภัณฑ์ธัญพืช, น้ำผลไม้เสริม, ชีส, นมแพะ, ปลาแซลมอน, ปลาซาร์ดีนและปลากะตัก เป็นไม่ดีที่ละลายในน้ำเป็นแคลเซียมฟอสเฟตในความเข้มข้นสูงในนมตั้งแต่มี ระบบคอลลอยด์ ในรูปแบบของไมเซลล์ - การอนุภาคของแกนที่ไม่ละลายน้ำขนาดเล็กมากซึ่งล้อมรอบด้วยโมเลกุลตัวทำละลายและดูดซับไอออน รวมอยู่ในเคซีนนมอย่างแม่นยำมากขึ้น caseinate แคลเซียมที่เกี่ยวข้องกับ phosphoproteins เพราะมันมีกลุ่มฟอสเฟต อย่างไรก็ตามผู้เชี่ยวชาญแนะนำให้หลีกเลี่ยงการส่วนเกินของแคลเซียมฟอสเฟตโดยเฉพาะอย่างยิ่งในรูปแบบของอาหารเสริมและอาหารเสริมในกรณีที่มีบุคคลที่มีอย่างใดอย่างหนึ่งของโรคต่อไปนี้: พาราไธรอยด์นิ่วในไตหรือในระหว่างการรักษาอย่างต่อเนื่องประกอบไปด้วยยาปฏิชีวนะ tetracycline