กระบวนการ Isobaric

กระบวนการ isobaric เป็นชนิดของไอโซโพรพราสซึ่งเป็นอุณหพลศาสตร์ ด้วยเหตุนี้มวลของสารและค่าพารามิเตอร์ (ความดัน, อุณหภูมิ, ปริมาตร) ของมันจะยังคงเดิม สำหรับกระบวนการ isobaric ค่าคงที่คือความดัน

กระบวนการ isobar และกฎหมาย Gay-Lussac

ในปี ค.ศ. 1802 นักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศส Joseph Louis Gay-Lussac ได้ชี้แจงว่าความดันคงที่อัตราส่วนของปริมาตรของก๊าซกับอุณหภูมิของสารตัวของมวลที่กำหนดจะเป็นค่าคงที่ กล่าวคือปริมาตรของก๊าซมีสัดส่วนโดยตรงกับอุณหภูมิที่ความดันคงที่ ในวรรณคดีรัสเซียกฎหมายของ Gay-Lussac เรียกว่ากฎหมายของเล่มและในภาษาอังกฤษกฎหมายของชาร์ลส์

สูตรที่นักฟิสิกส์ชาวฝรั่งเศสได้รับภายใต้กระบวนการ isobaric เหมาะอย่างยิ่งสำหรับก๊าซใด ๆ เช่นเดียวกับไอระเหยของของเหลวเมื่อ จุดเดือดถูก ส่งผ่าน

Isobar

เพื่อแสดงกระบวนการดังกล่าวในรูปแบบกราฟิกใช้ isobar ซึ่งเป็นเส้นตรงในระบบพิกัดสองมิติ มีสองแกนซึ่งหนึ่งในนั้นคือปริมาตรของก๊าซและอีกส่วนหนึ่งคือความดัน เมื่อตัวบ่งชี้หนึ่งตัว (อุณหภูมิหรือปริมาตร) เพิ่มขึ้นตัวบ่งชี้ที่สองจะเพิ่มขึ้นตามสัดส่วนซึ่งจะทำให้แน่ใจได้ว่าเส้นตรงเป็นกราฟ

ตัวอย่างของกระบวนการที่ไม่ใช้ออกซิเจนในชีวิตประจำวันคือความร้อนของน้ำในกาต้มน้ำบนเตาเมื่อความดันบรรยากาศไม่เปลี่ยนแปลง

isobar สามารถปล่อยจุดที่จุดกำเนิดของแกนพิกัดได้

การทำงานในกระบวนการก๊าซ isobaric

เนื่องจากอนุภาคของก๊าซมีการเคลื่อนที่คงที่ก๊าซจึงมีความกดดันอย่างต่อเนื่องบนผนังของเรือที่มีการติดตั้งไว้ เมื่ออุณหภูมิของก๊าซเพิ่มขึ้นการเคลื่อนที่ของอนุภาคจะเร็วขึ้นและแรงที่อนุภาคจะเริ่มจู่โจมผนังของเรือจะแข็งแรงขึ้น ถ้าอุณหภูมิเริ่มลดลงจากนั้นกระบวนการย้อนกลับจะเกิดขึ้น ถ้าหนึ่งในผนังของเรือสามารถเคลื่อนย้ายได้แล้วโดยการเพิ่มอุณหภูมิที่เหมาะสมให้เหมาะสมเมื่อ แรงดัน บนผนังของภาชนะแก๊สจากด้านในสูงขึ้นกว่าแรงต้านทานผนังจะเริ่มเคลื่อนที่

ในโรงเรียนเด็กได้รับการอธิบายปรากฏการณ์นี้โดยการให้ความร้อนหลอดแก้วที่เต็มไปด้วยน้ำและมีก้านปิดเมื่อเกิดเพลิงไหม้เมื่อแมลงวันบินออกเมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น ในเวลาเดียวกันครูอธิบายว่าแรงกดดันของบรรยากาศเป็นไปอย่างสม่ำเสมอ

ในกลศาสตร์การเคลื่อนที่ของร่างกายเทียบกับอวกาศจะพิจารณาและอุณหพลศาสตร์ศึกษาการเคลื่อนที่ของชิ้นส่วนของร่างกายเมื่อเทียบกับแต่ละอื่น ๆ ในขณะที่ความเร็วของร่างกายยังคงเป็นศูนย์ เมื่อเราพูดถึงการ ทำงานในอุณหพลศาสตร์ แล้ว ประการ แรกเราหมายถึงการ เปลี่ยนแปลงพลังงานภายใน ในขณะที่กลไกเรากำลังรับมือกับการเปลี่ยนแปลง พลังงานจลน์ การทำงานของก๊าซในกระบวนการ isobaric สามารถกำหนดโดยสูตรที่ความดันจะคูณด้วยความแตกต่างระหว่างปริมาณ: เริ่มต้นและขั้นสุดท้าย สูตรนี้จะมีลักษณะดังนี้: A = pX (O1-O2) โดยที่ A คืองานที่ทำอยู่ p คือความดันเป็นค่าคงที่เมื่อเทียบกับกระบวนการ isobaric O1 เป็นปริมาตรสุดท้าย O2 คือปริมาตรเริ่มต้น ดังนั้นเมื่อก๊าซถูกบีบอัดงานจะเป็นลบ

ในช่วงต้นศตวรรษที่ 19 คุณสมบัติของก๊าซที่เราสามารถเคลื่อนย้ายไปได้ในรถยนต์ที่เครื่องยนต์อยู่บนพื้นฐานหลักการทำงานของ isobar เพลิดเพลินไปกับความเย็นซึ่งในวันที่อากาศร้อนเราจะได้รับเครื่องปรับอากาศที่ทันสมัย นอกจากนี้การศึกษากระบวนการ isobaric ยังคงดำเนินต่อไปซึ่งจำเป็นต้องปรับปรุงอุปกรณ์ที่ใช้ในวิศวกรรมไฟฟ้า