พันธะไอออนิก

การก่อตัวของพันธะเคมีเกี่ยวข้องกับกระบวนการของการกระจายของความหนาแน่นของอิเล็กตรอนที่ แต่เดิมเป็นอะตอมที่แตกต่างกัน เนื่องจากความจริงที่ว่าอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องภายนอกที่มีแกนคงทนน้อยกว่าและพวกเขาดำเนินบทบาทสำคัญในการก่อตัวของสารประกอบ จำนวนของการเชื่อมต่อซึ่งจะเกิดขึ้นโดยอะตอมในสารประกอบที่เรียกว่าวาเลน ดังนั้นการมีส่วนร่วมในการก่อตัวของอิเล็กตรอนเนื่องจากเรียกอิเล็กตรอน ในแง่ของพลังงานที่มีเสถียรภาพอะตอมที่แตกต่างกัน มีเสถียรภาพมากที่สุดคือคนที่อยู่ในระดับภายนอกมีสองหรือแปดอิเล็กตรอน (จำนวนเงินสูงสุด) ระดับนี้ก็จะถือว่าเสร็จสมบูรณ์ ระดับสำเร็จรูปเช่นลักษณะของอะตอมที่มีอยู่ในก๊าซเฉื่อย ในการเชื่อมต่อนี้ในสถานการณ์ปกติที่พวกเขาอยู่ในสถานะของก๊าซ monoatomic การทำปฏิกิริยาทางเคมี

สำหรับองค์ประกอบของอะตอมอื่น ๆ ลักษณะของระดับที่ยังไม่เสร็จ เมื่อปฏิกิริยาทางเคมีที่เกิดขึ้นในระดับที่เสร็จสิ้นการสั่งซื้อจากภายนอก นี้เกิดจากการหดตัวของอิเล็กตรอนหรือสิ่งที่แนบมาเช่นเดียวกับโดยการสร้างไอน้ำร่วมกัน ดังนั้นรูปแบบโควาเลนต์และพันธะไอออนิก อะตอมคุณสมบัตินั้นประจักษ์ในการแสวงหาของพวกเขาที่จะได้รับค่าภายนอกเสถียรภาพอิเล็กทรอนิกส์ มันจะเป็นได้ทั้งสองอิเล็กตรอนหรือ vosmielektronnoy กฎหมายฉบับนี้ถือว่าเป็นรากฐานของทฤษฎีของพันธะเคมีแขก

การก่อตัวของสารประกอบที่เกิดขึ้นพร้อมกับการเลือกของจำนวนเงินที่มากพอของพลังงาน ในคำอื่น ๆ การสร้างการเชื่อมต่อจะดำเนินการคายความร้อน เพราะนี่คือความจริงที่ว่ามีอนุภาคใหม่ (โมเลกุล) ที่ปกติมีเสถียรภาพมากขึ้น

อิเล็กเป็นตัวบ่งชี้สำคัญที่ ลักษณะของการเกิดใหม่ การสื่อสาร ลักษณะนี้เป็นที่ประจักษ์ในความสามารถในการดึงดูดอิเล็กตรอนของอะตอมของอะตอมอื่น ๆ

สถานที่น่าสนใจไฟฟ้าสถิตระหว่างไอออน - มันเป็นไอออนิก พันธะเคมี เช่นการทำงานร่วมกันเป็นไปได้ระหว่างอะตอมที่มีอิเล็กแตกต่างกันอย่างมาก พันธะไอออนิกรูปแบบสารประกอบไอออนิกที่สอดคล้องกัน พวกเขาประกอบด้วยแต่ละโมเลกุลเฉพาะในรัฐไอ พันธะไอออนิกในสารประกอบของผลึก (ของแข็ง) รัฐประกอบด้วยปฏิกิริยาไอออน (บวกและลบ) จัดเป็นประจำ ในกรณีนี้โมเลกุลที่ขาด

สารที่มีลักษณะตามพันธะไอออนิกที่เกิดขึ้นองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลัก 1,2,6,7 กลุ่ม สารดังกล่าวมีค่อนข้างน้อย เหล่านี้รวมถึงตัวอย่างเช่นควรจะรวมถึงเกลือนินทรีย์ (NH4Cl) saltlike สารอินทรีย์ (เอมีนและเกลืออื่น ๆ )

โควาเลนต์ไม่มีขั้วและพันธะไอออนิกมีสองขั้วของการกระจายความหนาแน่นของอิเล็กตรอน สำหรับลักษณะเป็นครั้งแรกระหว่างการกระจายชุดเดียวกันของอนุภาค (อะตอม) พันธะสองเมฆอิเล็กตรอน ในบริบทเดียวกันเมฆอิเล็กตรอนไอออนิกเป็นเกือบทั้งหมดให้เป็นหนึ่งในอะตอม อย่างไรก็ตามในส่วนของสารทำปฏิกิริยาอยู่ที่ระดับกลาง ในคำอื่น ๆ ที่พวกเขาในรูปแบบ พันธะโควาเลนขั้วโลก

ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเนื่องจากการสะสมของคู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันเป็นโควาเลนต์ โควาเลนต์พันธบัตร ปรากฏเนื่องจากการทำงานร่วมกันของอะตอมที่มีอิเล็กแตกต่างกันก็ถือว่าขั้วโลก ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนคู่พันธะอิเล็กตรอนจะเลื่อนไปอะตอมซึ่ง eletkrootritsatelnost มากขึ้น เป็นตัวอย่างโมเลกุลเช่น H2S, NH3, H2O และคนอื่น ๆ สารเหล่านี้ในลักษณะของโควาเลนต์ (ขั้วโลกและไม่มีขั้ว) การสื่อสารเนื่องจากอิเล็กตรอน unpaired ผูกอะตอม