แอมโมเนียสูตร แอมโมเนียมไฮดรอกไซ - แอมโมเนียในน้ำ

แอมโมเนีย - ไฮโดรเจนไนไตรด์ - เป็นหนึ่งในสิ่งที่สำคัญที่สุด สารประกอบไนโตรเจน และไฮโดรเจน ก๊าซนี้ไม่มีสี แต่มีกลิ่นฉุน องค์ประกอบทางเคมีสะท้อนให้เห็นถึงสูตรแอมโมเนีย - NH ₃ การเพิ่มขึ้นของความดันหรือลดลงในอุณหภูมิของวัสดุที่นำไปสู่การกลายเป็นของเหลวไม่มีสีของมัน ก๊าซแอมโมเนียและการแก้ปัญหาที่มีการใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมและการเกษตร ยาที่ถูกนำมาใช้ 10% แอมโมเนียมไฮดรอกไซ - แอมโมเนีย

โครงสร้างของโมเลกุล สูตรแอมโมเนียอิเล็กทรอนิกส์

ไนไตรด์ไฮโดรเจนโมเลกุลมีรูปร่างเหมือนปิรามิดฐานซึ่งเป็นไนโตรเจนผูกมัดถึงสามอะตอมไฮโดรเจน N-H พันธบัตรเป็นขั้วอย่างยิ่ง ไนโตรเจนจะติดใจคู่อิเล็กตรอนที่มีผลผูกพัน ดังนั้นประจุลบสะสมบนอะตอม N, บวก - มุ่งเน้นไปที่ไฮโดรเจน ความเข้าใจในขั้นตอนนี้ยังมีรูปแบบของโมเลกุล, อิเล็กทรอนิกส์และ สูตรโครงสร้างของ แอมโมเนีย

ไฮโดรเจนไนไตรด์ละลายในน้ำ (700: 1 ที่ 20 ° C) มีโปรตอนอย่างมีนัยสำคัญฟรีจะนำไปสู่การก่อตัวของหลายไฮโดรเจน "สะพาน" ที่เชื่อมต่อระหว่างโมเลกุล คุณสมบัติของโครงสร้างและทางเคมีพันธบัตรยังนำไปสู่ความจริงที่ว่ามีการแอมโมเนียเหลวได้อย่างง่ายดายโดยการเพิ่มความดันหรือลดอุณหภูมิ (-33 ° C)

ที่มาของชื่อ

คำว่า "แอมโมเนีย" ได้รับการแนะนำให้รู้จักกับชุมชนวิชาการใน 1801 คำแนะนำของนักเคมีรัสเซีย Ya Zakharova แต่สารที่คุ้นเคยกับมนุษย์มาตั้งแต่สมัยโบราณ ก๊าซที่มีกลิ่นฉุนปล่อยตัวในช่วงการสลายของเสียของสารอินทรีย์จำนวนมากเช่นโปรตีนและยูเรียในการสลายตัวของเกลือแอมโมเนียม ประวัติศาสตร์ของเคมีเชื่อว่าสารที่ชื่อหลังจากที่พระอานนท์พระเจ้าอียิปต์โบราณ ศิวะ (อัมโมน) เป็นโอเอซิสในแอฟริกาเหนือ ล้อมรอบไปด้วย ทะเลทรายลิเบีย ซากปรักหักพังของเมืองโบราณและพระวิหารต่อไปที่มีเงินฝากของแอมโมเนียมคลอไร สารนี้ในยุโรปเรียกว่า "เกลืออัมโมน." มันเก็บรักษาไว้ประเพณีที่อาศัยอยู่ในโอเอซิสแห่งศิวะที่กลิ่นเกลือในพระวิหาร

ไนไตรด์ไฮโดรเจน

เคมีฟิสิกส์ภาษาอังกฤษและ R บอยล์ในการทดลองเผาปุ๋ยคอกและสังเกตการก่อตัวของควันสีขาวสำลีจุ่มลงในกรดไฮโดรคลอริกและส่งผลให้การแนะนำในเจ็ทของก๊าซ ใน 1774 อีกเคมีชาวอังกฤษเจีพรีสต์ลีย์อบอุ่นแอมโมเนียมคลอไรกับปูนขาวและก๊าซจัดสรร พรีสที่เรียกว่าสาร "อากาศอัลคาไลน์" เพราะคุณสมบัติแก้ปัญหาของแสดงให้เห็นว่า ฐานที่อ่อนแอ ได้รับประสบการณ์ Boyle คำอธิบายประเด็นแอมโมเนียจะทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก ของแข็ง แอมโมเนียมคลอไรด์ สีขาวเกิดขึ้นเมื่อสัมผัสของโมเลกุลของสารตั้งต้นในอากาศ

สูตรทางเคมีของแอมโมเนียตั้งอยู่ที่ 1875 K เบิร์ธอลเล็ตโดยชาวฝรั่งเศสที่ดำเนินการทดลองในการสลายตัวของสารเป็นส่วนประกอบที่เป็นส่วนประกอบของตนโดยการปล่อยไฟฟ้า จนถึงขณะนี้การทดลองพรี Boyle Berthollet และทำซ้ำในห้องปฏิบัติการในการผลิตไนไตรด์ไฮโดรเจนและแอมโมเนียมคลอไร วิธีการพัฒนาอุตสาหกรรมในปี 1901 โดยเอช Le Chatelier ได้รับสิทธิบัตรสำหรับวิธีการของการสังเคราะห์ของสารไนโตรเจนและไฮโดรเจนที่

วิธีการแก้ปัญหาของแอมโมเนีย สูตรและคุณสมบัติ

วิธีการแก้ปัญหาแอมโมเนียน้ำมักจะถูกบันทึกไว้ในรูปแบบของไฮดรอกไซ - NH ₄ OH เขาจัดแสดงคุณสมบัติของอัลคาไลอ่อนแอ:

• แยกตัวออกเป็นไอออน NH ₃ + H ₂ O = NH ₄ OH = NH ₄ ⁺ OH ^_-;
• วิธีการแก้ปัญหา phenolphthalein คราบสีแดงเข้ม;
• จะทำปฏิกิริยากับกรดในรูปแบบเกลือและน้ำ;
• ตกตะกอน Cu (OH) ₂ เป็นสารสีฟ้าสดใสเมื่อผสมกับเกลือทองแดงที่ละลายน้ำได้

สมดุลในการทำปฏิกิริยาของแอมโมเนียที่มีปฏิสัมพันธ์น้ำจะถูกย้ายไปยังวัสดุเริ่มต้น ไนไตรด์ไฮโดรเจนอบอุ่นเผาไหม้ได้ดีในออกซิเจน มันเกิดขึ้นออกซิเดชันไนโตรเจนโมเลกุล N2 สารที่เรียบง่าย ลดคุณสมบัติยังแสดงแอมโมเนียในการทำปฏิกิริยากับทองแดงออกไซด์ (II)

ความหมายของแอมโมเนียและการแก้ปัญหา

ไนไตรด์ไฮโดรเจนใช้ในการผลิตเกลือแอมโมเนียมและกรดไนตริก - หนึ่งในผลิตภัณฑ์ที่สำคัญของอุตสาหกรรมเคมี แอมโมเนียเป็นวัตถุดิบสำหรับโซดา (เป็นวิธีไนเตรต) ไนไตรด์เนื้อหาไฮโดรเจนอุตสาหกรรมวิธีการแก้ปัญหาที่มีความเข้มข้นถึง 25% ในการเกษตรใช้แอมโมเนียในน้ำ ปุ๋ยน้ำสูตร - NH ₄ OH สารที่ใช้โดยตรงเป็นน้ำด้านบน วิธีการอื่น ๆ ของดินไนโตรเจนเพิ่มคุณค่า - การใช้เกลือ ไนเตรตแอมโมเนียม คลอไรด์ฟอสเฟต ในสภาพแวดล้อมอุตสาหกรรมและพื้นที่การเกษตรจะไม่แนะนำในการจัดเก็บปุ๋ยร่วมกันที่มีเกลือแอมโมเนียมกับด่าง เมื่อวัสดุบรรจุภัณฑ์ที่สามารถตอบสนองความแตกแยกกับแต่ละอื่น ๆ ในรูปแบบแอมโมเนียและปล่อยมันลงในช่องว่างอากาศ สารพิษมีผลกระทบต่อระบบทางเดินหายใจระบบประสาทส่วนกลาง ส่วนผสมของแอมโมเนียกับอากาศเป็นระเบิด