ซัลไฟด์และ hydrosulfides hydrosulfide และแอมโมเนียมซัลไฟด์

โดยซัลไฟด์รวมถึงสารประกอบทางเคมีอินทรีย์และอนินทรีอะตอมกำมะถันในโมเลกุลของมันเป็นคู่กับโลหะบางส่วนหรืออโลหะ สำหรับซัลไฟด์นินทรีย์สารทั่วไปไฮโดรเจนซัลไฟด์ (H2S) ที่อยู่ในระดับของกรดและแอมโมเนียมซัลไฟด์ (สูตร (NH4) 2S) ที่อยู่ในชั้นเรียนของเกลือ นอกจากนี้ซัลไฟด์ของโลหะและอโลหะคสูตรทั่วไป KxSy (ที่ K - เป็นโลหะหรือไอออนบวกอโลหะและ S - เป็นกรดตกค้างไฮโดรเจนซัลไฟด์, x และ y - จำนวนไพเพอร์โลหะและแอนไอออนของครึ่งกรดในโมเลกุลตามลำดับ) หมายถึงระดับของเกลือ ยกตัวอย่างเช่นเหล็กซัลไฟด์ (II) FeS ซัลไฟด์อินทรีย์ - สารเคมีอะตอมกำมะถันในโมเลกุลของพวกเขาที่เกี่ยวข้องกับอนุมูลไฮโดรคาร์บอน mercaptides นี้ (thioethers) ของ RSR สูตรทั่วไป 'และ R และ R' - อนุมูลไฮโดรคาร์บอน

สารประกอบทั้งหมดเคมีที่มีโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมโลหะและอะตอมของบางส่วนที่ไม่ใช่โลหะ (โบรอน B ฟอสฟอรัส P, ซิลิคอน Si, สารหนู As) ที่เชื่อมโยงกับอะตอมกำมะถัน (S) ที่มีระดับของการเกิดออกซิเดชันเท่ากับลบ 2, เกลือโดยทั่วไปถือว่าไฮโดรเจนซัลไฟด์ H2S . ซัลไฟด์นินทรีย์ (ยกเว้น H2S) เช่นซัลไฟด์, ซัลไฟด์แอมโมเนียมหรือโบรอนจะถือว่าเป็นเกลือโดยเฉลี่ยแล้วเนื่องจากทั้งสองของไฮโดรเจนซัลไฟด์กรดอะตอมไฮโดรเจนได้ถูกแทนที่ด้วยไพเพอร์อื่น ๆ ถ้าไฮโดรเจนซัลไฟด์ในกรดเพียงหนึ่งอะตอมจะถูกแทนที่ด้วยไพเพอร์ (ซึ่งเป็นเรื่องปกติสำหรับโลกอัลคาไลน์และโลหะอัลคา) เกลือจะเกิดขึ้น เกลือกรด ตัวอย่างของ hydrosulfides นินทรีย์ (bisulfide อื่น ๆ ) อาจจะเป็นสารประกอบเช่นแอมโมเนีย hydrosulfide (NH4HS สูตร) หรือ โซเดียม hydrosulfide (NaHS) ในโมเลกุล hydrosulfides ในทางตรงกันข้ามกับซัลไฟด์หรือสารตกค้างกรดไอออนเป็น HS- hydrosulfide อินทรีย์ ได้แก่ mercaptans (thiols และ thioalcohols) ของ RSH สูตรทั่วไปที่ R - ไฮโดรคาร์บอนรุนแรง Mercaptides และ mercaptans ที่โดดเด่นด้วยระบบการตั้งชื่อที่กว้างขวางดังนั้นพวกเขาจึงต้องมีการพิจารณาเพิ่มเติม

ซัลไฟด์ส่วนใหญ่มีสีสดใส ในน้ำที่ละลายน้ำได้ดีเพียงแอมโมเนียมซัลไฟด์และซัลไฟด์ ของโลหะอัลคาไล จวนละลายในน้ำเหลือ sulphides โลหะ ตั้งแต่ซัลไฟด์ที่มีไฮโดรเจนซัลไฟด์เกลือของกรดอ่อนตัวแทนที่ละลายน้ำได้ของพวกเขาสามารถย่อยสลาย สำหรับซัลไฟด์ที่เกิดขึ้นจากโลหะมีสถานะออกซิเดชันที่สูงหรือถ้าไฮดรอกไซของพวกเขามีฐานที่อ่อนแอ (เช่น Cr2S3, Al2S3 ฯลฯ ) มักจองจำเงินถาวร ซัลไฟด์เป็นตัวแทนลดอ่อนทำปฏิกิริยากับออกซิเจนในชั้นบรรยากาศที่อุณหภูมิสูงในรูปแบบเกลือซึ่งในอะตอมกำมะถันมีระดับที่สูงขึ้นของการเกิดออกซิเดชันเช่นซัลเฟตและก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ แอมโมเนียมซัลไฟด์ถูกนำมาใช้ในการถ่ายภาพในอุตสาหกรรมสิ่งทอ ซัลไฟด์จะถูกใช้เป็นวัสดุเซมิคอนดักเตอร์, สารเรืองแสงในยาในการเกษตร

ซัลไฟด์อาจจะผลิตโดยวิธีการที่แตกต่างกัน แอมโมเนียมซัลไฟด์ (ที่รู้จักกันอีกชื่อหนึ่งของเกลือนี้ - ซัลไฟด์ diammonium) ถูกจัดทำขึ้นโดยปฏิกิริยาไฮโดรเจนซัลไฟด์ที่มีส่วนเกินของแอมโมเนีย: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S เกลือของกรดทนไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็น FeS ซัลไฟด์เหล็กซึ่งสามารถย่อยสลายด้วยความร้อนในสุญญากาศที่จะได้รับมัน (นี่คือวิธีใดวิธีหนึ่งที่รู้จักกันหลายคน) โดยปฏิกิริยากลับไม่ได้ทำด้วยเหล็กกำมะถัน: เฟ + S → FeS

น้ำหนักโมเลกุลของซัลไฟด์แอมโมเนียมและ 68.14 .. E m กรอส-สูตรของระบบ Hill สามารถเขียนเป็น: H8N2S ในลักษณะคล้ายกับเกลือผลึกใสไม่มีสี ซัลไฟด์แอมโมเนียมที่ 20 ° C เป็นมั่นเหมาะละลายในน้ำ ละลายในเอทานอล นี้สารดูดความชื้นความสามารถในการดูดซับความชื้น ในรัฐอิสระไม่ได้รับซัลไฟด์แอมโมเนียม ตั้งแต่ (NH4) 2S เกลือจะไม่เสถียรแล้วสารละลายที่มีความใกล้ชิดและไฮโดรเจนซัลไฟด์จึงประกอบด้วยหลักส่วนผสมของ NH3 และ NH4HS และการแก้ปัญหาน้ำของ (NH4) 2S เป็นของเหลวไม่มีสีมีกลิ่นแอมโมเนียและไฮโดรเจนซัลไฟด์ การแก้ปัญหาการเกิดปฏิกิริยาเป็นด่างมีค่า pH 9.3 ผลึกของเกลือที่เป็นของแข็งเป็นไปไม่ได้ที่จะแยกแยะแม้ในการระบายความร้อนที่แข็งแกร่งของการแก้ปัญหา อันเป็นผลมาจากการเกิดออกซิเดชันโดยบรรยากาศออกซิเจนและการก่อตัวของ polysulfides, การแก้ปัญหาแอมโมเนียมซัลไฟด์อย่างรวดเร็วกลายเป็นสีเหลือง ดังนั้นวิธีการแก้ปัญหาซัลไฟด์ควรเก็บไว้ในขวดที่เต็มไปถึงอุดและปิดผนึกอย่างแน่นหนา

น้ำหนักโมเลกุลเป็น hydrosulfide แอมโมเนียมและ 51.11 .. E m กรอส-สูตรของระบบ Hill สามารถเขียนเป็น: H5NS เกลือในลักษณะเป็นผลึกสีขนมเปียกปูน ความหนาแน่นของเกลือเท่ากับ 0.89 g / cm3 จุดหลอมเหลว 120 ° C (ภายใต้ความกดดัน) ที่อุณหภูมิห้องระเหยและการระเหิดของไอสาร สารนี้เป็นสารระเหยที่อุณหภูมิห้อง สารนี้ได้อย่างง่ายดายละลายในแอลกอฮอล์และน้ำเย็นน้ำร้อนหรือน้ำอุ่นกับแยกเล็ก ๆ น้อย ๆ ปฏิกิริยา น้ำ อัลคาไลน์ ในอากาศที่มีความสามารถ hydrosulfide แอมโมเนียมออกซิไดซ์เพื่อให้ได้จากการแก้ปัญหาที่ไม่มีสีเมื่อเก็บไว้ได้อย่างรวดเร็วกลายเป็นสีเหลืองเนื่องจากการสะสมของ polysulfides แอมโมเนียม hydrosulfide อาจจะเตรียมไว้โดยตรงโดยการทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียไฮโดรเจนซัลไฟด์ใน diethyl (กำมะถัน) หรือโดยการส่งผ่านอากาศที่ 0 องศาเซลเซียสใน การแก้ปัญหาแอมโมเนีย ไฮโดรเจนซัลไฟด์ส่วนเกินโดย สมการปฏิกิริยา: NH3 + H2S → NH4HS