ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว: แอลคีน, คุณสมบัติทางเคมีและการประยุกต์ใช้

แอลคีน - ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวที่มีโมเลกุลระหว่างสองอะตอมของคาร์บอนหนึ่งพันธะคู่ พวกเขามักจะเรียกว่าไฮโดรคาร์บอนชุดเอทิลีนเพราะมันเป็นเอทิลีนตัวแทนง่าย NC2 = CH2 โอเลฟินบางครั้งไฮโดรคาร์บอนเหล่านี้จะถูกเรียกว่าเป็นอัลคีนก๊าซปฏิกิริยากับโบรมีนหรือคลอรีนสารประกอบน้ำมันที่ไม่ละลายในน้ำ คำว่า "อัลคีน" IUPAC ศัพท์ที่มาจากคำว่า "อัลเคน" ที่ต่อท้ายโครงสร้างจะถูกแทนที่ด้วย -ene ต่อท้ายซึ่งบ่งชี้ว่าการปรากฏตัวในโมเลกุลของสารของพันธะคู่ที่

ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว - แอลคีน: โครงสร้าง

แอลคีนทั้งหมดถือว่าเป็นอนุพันธ์ของเอทิลีนหรือ ethene - C2H4

โมเลกุลเอทิลีนมีสองอะตอมของคาร์บอนและสี่ไฮโดรเจนอะตอมอะตอมคาร์บอนไม่อิ่มตัว แต่ละอะตอมของคาร์บอนอิ่มตัว hybridizes es หนึ่งและสองปี่ orbitals และหนึ่งปี่ยังคงโคจรใน "รูปแบบที่บริสุทธิ์" ที่ให้ระยะทางสูงสุดของออร์บิทัอิเล็กทรอนิกส์ไฮบริด แกนของพวกเขาในรูปแบบ 120 ° นี้จะสร้างสภาวะที่เหมาะสมสำหรับการทับซ้อนของวงโคจรอิเล็กตรอน สาม orbitals ดังกล่าวของอะตอมคาร์บอนในรูปแบบสามซิกพันธบัตร (สอง C-H, C-C ก) ดังนั้นโมเลกุลเอทิลีนมีห้าพันธบัตรซิกซึ่งได้รับการแปลเป็นภาษาท้องถิ่นอยู่ในระนาบเดียวกันไว้ระหว่างพวกเขามุม 120 องศา P-อิเล็กตรอนที่ยังคงอยู่ใน "บริสุทธิ์" รูปแบบความผูกพันระหว่างสองอะตอมคาร์บอนอีก อธิบาย โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของ โมเลกุลของเอทิลีนตามแบบฉบับของแอลคีน ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวจะได้รับการยกย่องว่าเป็นอนุพันธ์ของเอทิลีน

สำหรับคีนที่โดดเด่นด้วย 2 ประเภทของ isomerism - เรขาคณิตและโครงสร้าง

isomers โครงสร้างของแอลคีนเริ่มต้นด้วย butene C4H8 แยกแยะความแตกต่างและตัวแปรของมัน - ห่วงโซ่ isomerism (หรือโครงกระดูกคาร์บอน) และไอโซเมอตำแหน่งของพันธะคู่ในวงจร

isomerism เรขาคณิตเนื่องจากตำแหน่งไม่สม่ำเสมอของ substituents ไฮโดรเจนในโมเลกุลของเอทิลีนเมื่อเทียบกับระนาบของพันธบัตรคู่ ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวเป็น cis- และทรานส์ไอโซเมอ

แอลคีนในรัฐอิสระเป็นของหายากมากในธรรมชาติ พวกเขาถูกสังเคราะห์โดยใช้กระบวนการทางอุตสาหกรรมและห้องปฏิบัติการ

คุณสมบัติทางเคมีของสารไฮโดรคาร์บอน: แอลคีน

พวกเขาจะเกิดจากพันธะคู่ระหว่างสองคาร์บอนอะตอมในโมเลกุลของคีน

ปฏิกิริยาไฮโดรจิเน

แอลคีนตอบสนองพร้อมแนบมาของไฮโดรเจน มันเกิดขึ้นในการปรากฏตัวของตัวเร่งปฏิกิริยาหรือความร้อน:

CH2 = CH2 = H2 H3C CH3

ร่วมงานกับไลด์

เงินปฏิกิริยาโดย กฎ Markovnikov, นั่นคือปฏิกิริยาลิดไฮโดรเจนกับโมเลกุลสมมาตรแอลคีนไฮโดรเจนจะถูกเพิ่มในสถานที่ของการแปลของพันธะคู่ยิ่งอะตอมคาร์บอนถัดไปที่มีอีกอะตอมไฮโดรเจนอะตอมฮาโลเจน - เพื่ออะตอมของคาร์บอนที่อยู่ถัดจากที่น้อยกว่าอะตอมไฮโดรเจนหรือสมบูรณ์ พวกเขาไม่อยู่:

CH3-CH = CH2 + HC1-CH3-CH3-CHC1

การใช้สารไฮโดรคาร์บอน

ethene - ก๊าซละลายได้ดีในเครื่องดื่มแอลกอฮอล์และไม่ดีที่ละลายในน้ำระเบิด

พวกเขาจะอุดมไปด้วยก๊าซแตก (ไม่เกิน 20% ของน้ำหนักรวม) และ ก๊าซเตาอบโค้ก (ประมาณ 5%) ในวิธีการตรวจทางห้องปฏิบัติการของการขาดน้ำของเอทิลีนเตรียมไฮโดรจีเนก๊าซอีเทนและเอทานอล นำมาใช้เพื่อให้ได้เครื่องดื่มแอลกอฮอล์เอทิลีนเอทิลไวนิลคลอไรด์ ethylbenzyl, พลาสติก, สารสารป้องกันการแข็งตัว (สารลด จุดเยือกแข็งของน้ำ ในเครื่องยนต์) และอื่น ๆ ที่ สารอินทรีย์ ในมนุษย์และสัตวแพทยศาสตร์เอทิลีนที่ใช้เป็นสูตรยาเสพติดในการเพาะปลูก - การเร่งการสุกของผลไม้ (มะเขือเทศมะนาวและชอบ)

โพรพิลีนจะได้รับร่วมกับเอทิลีนในการไพโรไลซิและการแตกของประเภทต่างๆของวัตถุดิบปิโตรเลียม โพรพิลีน - องค์ประกอบของน้ำมันเชื้อเพลิงมอเตอร์ มันถูกใช้เป็นวัตถุดิบในการโพรพิลีน isopropylbenzyl, isopropyl แอลกอฮอล์ ด้วย isopropanol อะซีโตนกับ isopropylbenzyl - อะซีโตนและฟีนอล โพรพิลีนถูกนำมาใช้เป็นยาเสพติดสำหรับการสังเคราะห์ Acrylonitrile, คิวมีน, บิวทานอ ฯลฯ