ตัวแทนคนแรกของแอลคีน - เอทิลีน คุณสมบัติทางกายภาพการเตรียมการใช้งานของเอทิลีน

Bright ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวตัวแทน - ethene (เอทิลีน) คุณสมบัติทางกายภาพ: ก๊าซไวไฟไม่มีสีผสมที่ระเบิดได้กับออกซิเจนและอากาศ ปริมาณที่สำคัญของเอทิลีนจากปิโตรเลียมที่ได้รับสำหรับการสังเคราะห์ที่ตามมาของสารอินทรีย์ (ไฮดริกและ dihydric แอลกอฮอล์, โพลิเมอร์, กรดอะซิติกและสารประกอบอื่น ๆ )

ชุดคล้ายคลึงกันของ เอทิลีน, SP ² ผสมพันธุ์

ไฮโดรคาร์บอนที่คล้ายกันในโครงสร้างและคุณสมบัติที่มี ethene จะเรียกว่าแอลคีน ยึดที่มั่นในอดีตอีกวาระหนึ่งสำหรับกลุ่มนี้ - โอเลฟิน สูตรทั่วไปของ C _n H _2n สะท้อนให้เห็นถึงองค์ประกอบของทั้งชั้นของสาร แหล่งกำเนิดแทน - เอทิลีนในโมเลกุลที่อะตอมของคาร์บอนในรูปแบบสามไม่ได้ แต่มีเพียงสอง O-สื่อสารกับไฮโดรเจน แอลคีน - สารไม่อิ่มตัวหรือไม่อิ่มตัวของสูตร C ₂ H ₄ จะผสมในรูปแบบของพลังงานและเพียง 2 p- และ s-1 อะตอมของคาร์บอนเมฆอิเล็กตรอนทั้งสามเชื่อมต่อ O-รูป สภาพนี้เรียกว่าการติดตั้ง SP2 ผสมพันธุ์ จุที่สี่ของคาร์บอนไว้ในโมเลกุลเกิดขึ้นπพันธบัตร ในสูตรโครงสร้างของลักษณะโครงสร้างจะสะท้อนให้เห็น แต่สัญลักษณ์เพื่อแสดงให้เห็นความแตกต่างของการสื่อสารในแผนภาพมักจะใช้เดียวกัน - ขีดกลางหรือจุด โครงสร้างเอทิลีนกำหนดปฏิสัมพันธ์กับสารที่ใช้งานที่แตกต่างกันของการเรียน น้ำภาคยานุวัติและอนุภาคอื่น ๆ ที่เกิดขึ้นเนื่องจากการแตกของเสถียรπพันธบัตร valences Freed อิ่มตัวเนื่องจากอิเล็กตรอนของออกซิเจนไฮโดรเจน, ฮาโลเจน

เอทิลีน: คุณสมบัติทางกายภาพของเรื่อง

ethene ภายใต้สภาวะปกติ (ความดันบรรยากาศและอุณหภูมิ 18 องศาเซลเซียส) - ก๊าซไม่มีสี แต่ก็มีหวาน (จำเป็น) กลิ่นก็ออกแรงผลยาเสพติดการสูดดมในมนุษย์ แข็งตัวที่ -169,5 ° C, ละลายที่อุณหภูมิเดียวกัน เดือด ethene ที่ -103,8 องศาเซลเซียส จี้ใจดำเมื่อความร้อนถึง 540 องศาเซลเซียส แก๊สไฟดีไฟส่องสว่างที่มีเขม่าต่ำ เอทิลีนถูกละลายในอีเทอร์และอะซีโตนมากน้อย - ในน้ำและเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ โค้งมนสารมวลโมเลกุล - 28 กรัม / โมล ตัวแทนที่สามและสี่ของซีรีส์เดียวกันของ ethene - นอกจากนี้ยังมีสารที่เป็นก๊าซ คุณสมบัติทางกายภาพของที่ห้าและแอลคีนดังต่อไปนี้จะแตกต่างกันที่พวกเขาเป็นของเหลวและของแข็ง

การเตรียมและสมบัติของเอทิลีน

นักเคมีชาวเยอรมันไอโอแกนบเฮอร์ตั้งใจใช้ เครื่องดื่มแอลกอฮอล์ ในการทดลองกับกรดซัลฟูริกเข้มข้น ดังนั้น ethene ที่ได้รับครั้งแรกในห้องปฏิบัติการ (1680) ในช่วงกลางของศตวรรษที่ XIX น Butlerov ให้สารประกอบชื่อเอทิลีน คุณสมบัติทางกายภาพและ ปฏิกิริยาเคมี นอกจากนี้ยังได้รับการอธิบายเป็นที่รู้จักนักเคมีรัสเซีย Butlerof สูตรโครงสร้างเสนอสะท้อนให้เห็นถึงโครงสร้างของเรื่อง วิธีการในการจัดทำของมันในห้องปฏิบัติการ:

1. hydrogenation เร่งปฏิกิริยาของอะเซทิลีน
2. คลอโร Dehydrohalogenation จากปฏิกิริยากับสารละลายแอลกอฮอล์เข้มข้นของฐานที่แข็งแกร่ง (ด่าง) มีเครื่องทำความร้อน
3. ความแตกแยกของโมเลกุลของน้ำของเอทิล แอลกอฮอล์ (คายน้ำ) มันต้องใช้เวลาปฏิกิริยาในการปรากฏตัวของกรดซัลฟูริกที่ สมการของ: H2C-CH2-OH → H2C = CH2 + H2O

การผลิตภาคอุตสาหกรรม:

• การกลั่น - แตกและไพโรไลซิของไฮโดรคาร์บอน;
• ไฮโดรจีเนก๊าซอีเทนในการปรากฏตัวของตัวเร่งปฏิกิริยา H ₃ C-ch ₃ → H ₂ C = CH ₂ + H ₂

โครงสร้างเอทิลีนอธิบายปฏิกิริยาของสารเคมีทั่วไป - อนุภาคภาคยานุวัติ C อะตอมซึ่งเป็นที่พันธะคู่:

1. halogenation และ gidrogalogenirovanie ผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาเหล่านี้จะฮาโลเจน
2. hydrogenation (ความอิ่มตัวของ ไฮโดรเจน) เตรียมความพร้อมของ อีเทน
3. ออกซิเดชันที่จะไดออลเอทิลีนไกลคอล สูตร: OH-H2C-CH2-OH
4. พอลิเมอตามโครงการ: n (H2C = CH2) → n (-H2C-CH2-)

พื้นที่ของแอพลิเคชันของเอทิลีน

โดยเศษส่วน กลั่นปิโตรเลียม ปริมาณขนาดใหญ่ เอทิลีนที่ได้รับ คุณสมบัติทางกายภาพโครงสร้างและสารเคมีธรรมชาติของวัสดุที่ช่วยให้การใช้งานในการผลิตเอทานอล, แอลกอฮอล์ฮาโลเจนออกไซด์, กรดอะซิติกและสารประกอบอื่น ๆ ethene - เอทิลีนโมโนเมอร์และวัสดุเริ่มต้นสำหรับสไตรีน

ไดคลอโรอีซึ่งได้รับการจัดทำขึ้นจาก ethene และคลอรีนเป็นตัวทำละลายที่ดีใช้ในการผลิต Polyvinylchloride นี้ (PVC) เอทิลีนความดันต่ำและสูงฟิล์มผลิตท่อชามสไตรีน - กรณีสำหรับไดรฟ์ CD-ROM และรายละเอียดอื่น ๆ พีวีซี - เป็นพื้นฐานของเสื่อน้ำมันเสื้อกันฝน ในการเกษตร ethene ประมวลผลก่อนการเก็บเกี่ยวผลไม้เพื่อเร่งการสุก